9.西安、乌鲁木齐等城市在新的历史时期面临的主要发展机遇是 A.西气东输工程的建设 B.海上丝绸之路的开辟 C.经济特区的建立 D.“一带一路”倡议

1@o

解析：加拿大北部为苔原气候，往南是温带大陆性气候，对应 的自然带是苔原带和亚寒带针叶林带。 答案：D

答案过度开垦和过度放牧，加剧土地沙漠化；(3分)灌溉用 水增加，导致水资源短缺；(2分)不合理灌溉，出现土壤次生盐渍 化；(3分)生态环境恶化，进一步减少生物多样性。(2分)

外源补给区河流渗漏 天池火山口 上升泉 A 孔洞型玄武岩 隔水层 承压层 40 断裂带 年（地下水年龄分布） 020武碧孔融号大防之一 (地下水年龄分布) 岩石圈 (1)说明长白山地区泉眼众多的形成条件。(6分) (2)有学者对长白山泉水接受当地降水补给的观点质疑，请阐 述其理由。(8分) (3)有部分学者认为长白山天池地下水的补给源地主要来自青 藏高原，试从学者的角度说明理由。(6分)

答案季节：夏季。(2分)原因：夏季该地受副热带高气压带 控制，天气晴朗，能见度高，利于欣赏美景；(4分)风速小，热气球飞 行稳定安全。(4分)

本题怎么考本题考查应对综合性情景的能力，体现了高考 评价体系之综合性考查要求。本题要求考生在理解工业布局的基 础上，综合所学知识作答。 答案A 解题分析工厂由老城区迁至郊外工业区可降低土地成本， 减少对市区的环境污染。

(6)在空气中煅烧26.3gNS04·6H,0,剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该21.(12分)研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为(1)N20是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，C0处理N20的原理为C0+N20卡剩余固体质量gN2+C02A(10,22.7)①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为B(20,15.5)二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程D(40,7.9)式：0C30,7.5)②在Fe+作用下，反应C0+N20=N2+C02分两步进行，已知第1步反应为N,0+Fe+一N2+FeO*,试写出第iⅱ步反应的方程式：时间/amin(2)处理N02的原理之一为2N02(g)+2C(s)N2(g)+2C02(g)。一定温度下，在2L20.(11分)亚硝酰氯(N0CI)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学小组在实验室利用反恒容密闭容器中充入1molN02和足量C发生该反应（不考虑202一N204)。应2N0+C,-10℃2NOCl制备NOCl,设计的实验装置如图所示（夹持装置略）。①实验测得N0,的转化率与时间的关系如图所示无水CaCl,N0,转化率R05-一尾气处理干燥纯净的NO一干燥纯净的CL0.40.3.-10℃冰盐水0.2已知：N0C1为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。1.02.03.04.05.06.0时间/min请回答下列问题：(1)实验时应先在三颈烧瓶中通人（填“CL2”或“N0”),开始通入另一种气体的反应达到衡时C0,的体积分数为,混合气体的均摩尔质量M(A)标志是三颈烧瓶中0M(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)实验中用NaOH溶液进行尾气处理（假设尾气只含有N0和Cl2)。②下列能够判断该反应已达到衡状态的是（填序号)。①无水CaCL2的作用是0A.C0,的质量分数保持不变②欲使尾气中的0被吸收后最终以0，形式存在，理论上尾气中(C。P(NO应不小于B.容器中C0,与N2的百分含量之比保持不变C.2逆(N02)=V正(N2）D.混合气体的颜色保持不变(3)用如图所示的装置制备干燥纯净的O(实验前装置中空气已排净)。(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。下图表示光催化氧化技术可生成·0H,光/浓硝酸照时，价带失去电子产生空穴(h◆，具有强氧化性)，价带上H,0直接转化为·0H,02在导带获得电子生成H,02或02·，最终转化为·0H。常H0,HNO.H4N0、S02H.SO,光照导带净化器H,0-钥屑H0-H,0AB价带h*①仪器a的名称是仪器a中反应的离子方程式为*H0:②装置B中铜屑的作用是①价带上H,0遇h*直接转化为·0H的反应式可表示为装置C中盛放的试剂是(填名称)。②在净化器中·OH与N0反应的化学方程式可表示为化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）

20.某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液，经测定C1与CO3的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中CI)与C1O3的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21.(10分)明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。工.火视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料热制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶羲。由工业明胶制成的胶囊往往含有图标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已1有毒胶囊巾含有F(CrO2)2,其巾铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为,Fe(Cr()2)2属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是(3)将饱和FC溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶休的是A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液Ⅱ.磷元素的含氧酸有H:PO,、H:P()(亚磷酸)、HPO2(次磷酸)等多种。其中已知HPO2+NaOH(过量)一NaH2PO2+H2)。回答下列问题：(4)H3P()2中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)H3PO2属于（选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)HP)2可将溶液中的Ag转化为银，自身变为HPO,可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为22.（10分)回答下列问题：(1)标准状况下，2 mol NH3与gC)2的体积相等。(2)33.3g某金属斜化物MCL2中含有0.6 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为(3》在同温同压下，质量均为44g的C()和C)2,其体积之比为(4)gNH中的H原子数目与0.6molH2()中的H原子数目相同。(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/1,则标准状况下28g该气体所含的分子数为23017A

安徽卓越县中联盟”2022一2023学年（上）高一年级阶段性测试（期中）化学·答案1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分。1.答案C命题透析本题以液溶胶为素材，考查分散系的概念和分类，意在考查识记判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨常见的分散系有溶液、胶体和浊液，它们都是混合物，A项正确，胶体的重要性质是能产生丁达尔效应，B项正确；胶体的分散质不能透过半透膜，C项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质的粒子直径在1~100nm之间，D项正确。2.答案D命题透析本题以石墨为素材，考查物质的分类、性质和同素异形体等知识，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨人造石墨能在氧气中燃烧，点燃条件下能被氧气氧化，A项错误；石墨是单质，K,C0是化合物，二者不互为同素异形体，B项错误；石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；石墨和金刚石是不同的物质，故石墨转化为金刚石属于化学变化，D项正确。3.答案A命题透析本题以强电解质为素材，考查常见化合物的分类，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨次氯酸是弱酸，氢氧化钡是强碱，硫酸钡是盐，硝酸是强酸，只有次氯酸不是强电解质，A项符合题意。4.答案D命题透析本题以氧化钠和过氧化钠为素材，考查氧化钠与过氧化钠的性质异同及相关反应，意在考查归纳分析能力，变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误；过氧化钠与水反应有氧气产生，而氧化钠没有，B项错误；氧化钠与二氧化碳的反应是化合反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；氧化钠与氧气加热时反应生成过氧化钠，所以过氧化钠的热稳定性大于氧化钠，D项正确。5.答案A命题透析本题以生活中的化学为素材，考查碳酸盐、胶体、次氯酸盐的性质等知识，意在考查分析归纳能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨碳酸钠溶液具有较强的碱性，不能用于治疗胃酸过多，但碳酸氢钠可以，A项错误；雾是气溶胶，属一1

4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是NaOH钢管桩溶液甘油(丙三醇)海水FeSO溶液A.分离Fe(OH)3胶体B.制备并能够长时间观C.给碱式滴定管排D.利用外加电流的阴极和Fe2(SO,)3溶液察Fe(OH)2颜色气泡保护法防止钢管桩腐蚀5.吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于引哚布芬的说法正确的是A.能发生酯化反应、加成反应B.分子中含有羧基、碳碳双键等官能团C.能与银氨溶液反应产生银镜现象D.苯环上的一氯代物有4种6.下列方程式书写正确的是A.实验室制备乙酸甲酯：CH,CO0H-CH,“OH张硫酸CH,CooCH,,+H,O△B.Fe(OH)3和NaC1O在碱性条件下反应制备Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO一2FeO+3C1厂+4H++H,OC.向1L0.1mol·L1FeBr,溶液中通人4.48L(标准状况)C2:2Fe++2Br+2C2Fe3++Br2+4C1D.向饱和NH:C1溶液中加镁粉：2NH+Mg一2NH,个+Mg2++H2A7,我国科学家以CO,和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，工作原理如图所示(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH自由通过)。下列说法正确的是m电源C02HCOOCH(CH2)6CN+辛腈隔膜aIn/In2O3CH(CH)NHT辛胺NiPA.m为直流电源正极B.1n/In,O,,电极上发生的反应为CO,+2e+H,0一HCO0+OHC.若Ni,P电极上生成1 mol CH,.(CH,),CN,理论上电路中转移2moleD.工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变化学（四）第2页（共8页）名师卷©

高三期中·化学··化学·D项错误。F火初参考答案及解析24B【解析】由图示可知，LiA1极为负极，FeS,极为反应生成NaCIO2,装置E和装置A为尾气吸收(H2存形网正极，电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，装置。@pCm1分)Do判阡米人z浮面CH,)-X100kP=50知，故CH,的赛即电子流向：LiA1极→用电器→FeS。极，A项正确，(1)盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；由于C1O2®68%2绿534C嘴形的券合腾转化率为0kP6k知×100%=68%.进入装置D中发生反应有可能引发倒吸，故装置C50 kPa放电时，1 mol Li。Al转化为Lio.os Al的反应式为的作用为防倒吸或作安全瓶。荡台好LiA1-0.82e一LisA1+0.82Li+,正极反应(⑤)固态CO2即干冰，干冰升华吸热使温度降低，用式为FeS:十4Li+4e一一Fe+2DS,当转移(2)稀硫酸含水多，而C1O:极易溶于水，不利于（5)作冷冻剂(1分，其他合理答案也输设仅种【解析】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可于制冷或人工降雨均是利用其物理性质C1O2逸出。28.(10分)0.82mol电子时，消耗0.205 mol FeS,质量为知，a=b十c-e=c一d,根据盖斯定律则有△H0.205molX120g/mol=24.6g,B项错误，C项正(3)装置D中利用C1O2和H2O2在碱性条件下制备△H2+△H2-△H=△Ha-△H4。(1)生成氮的氧化物，污染环境(1分)(2)Si02、S(1分)确：热电池的正极材料需要具备高温下不易分解，不NaClO2,其中C1O2做氧化剂，H,O2的氧化产物是(2)增大CO2和CH,的浓度，对于反应a、b、c来说(3)C(1分)易与其他物质反应的性质，D项正确。O2,发生反应的离子方程式为20H+2C102+均增大了反应物的浓度，正反应速率增大，A项正25.D【解析】第2步是慢反应，故第2步正反应活化H202-2C102+2H,0+02。(4)2Fe3++3H20+3CuO2Fe(OH),+3Cu确；移去部分C($),没有改变反应体系中的压强，正1分)能较大，则E

甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因紫乙同学：并根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：实试管中所加试剂及其用量几实溶液褪验再向试管中验0.6mol /L H2C2O0.3mol/L稀0.05mol/L KMnO至无色温抓入某种固编H,O所篇时度/溶液H,SO,溶液溶液体号间/min℃①252.03.02.03.0无t②252.03.02.03.0MnSO,（5)根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？(6)若观察到则乙同学分析的影响因紫是合理的。29.(18分)“低碳经济”己成为全世界科学家研究的套要课题，为减小和消除CO,对环境的彩响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。【.方案一：光解水，制造氢氧燃料电池(1)下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制各氢气的历程，关于该历程，下列说法不正确的是00Q00mECADEECAKREE622666600VO0原手氢原子A.该法制氢能量变化是光能→化学能B.过程】的能量变化等于2倍氢氯键键能催C.过程I的反应方程为：H,O2=H2+O2D.该历程降低了水分解的反应热Ⅱ.方茶二：将H2(g)与CO2(g)反应合成中醇，制备甲醇燃料电池制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

离子方程式为5CS?+24Mn04+52H+一15S0?+5C0,个+24Mn2++26H,0。(3)因酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀的质量来计算Na,CS,的量(4)仪器M的名称为分液漏斗；因H,S为还原性气体，易被空气氧化，故反应开始前需要先通入一段时间N2,排尽装置中的空气，防止生成的HS被氧化。(5)装置A中发生反应：Na2CS;+H2SO4一Na2SO4+CS2+H2S个，生成的硫化氢可与B中的硫酸铜反应生成CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++H,S一CuS↓+2H+。(6)当A中反应完全后，打开K缓慢通入N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得9.6g沉淀，nmCu)=026“=01mol,根据关系式Na,C5,-H,S-CS得n(Na)(CuS)-0.1 mol,(NaaCS)2o19.(13分)(1)吸收(1分)180(2分)(2)①>(1分)0.001(2分)②25%(2分)③BC(2分，漏选得1分，错选不得分)④乙（1分)(3)C0+H,0-2e=C0,+2H(2分)(二)选考题(15分，请考生从两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分)20.【物质结构与性质】（15分)(1)tt(2分)N(1分)7(1分)3d4s(2)d(1分)8(1分)(3)①>(1分)②分子晶体(1分)1：2(2分)C0(1分)C0与N2相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高(2分)(4)200,(2分)PNA【解析】(1)基态Zn原子的外围电子排布式为3d°4s2,则其外围电子排布图为↑：↓↑↓↓↑↑3d45；基态Ti核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d4s2,核外有7种能量不同的电子。(2)Nb属于d区元素，晶体Nb为体心立方堆积，其配位数为8。(3①第一电离能Mg>Al;②配合物F(CO),熔沸点较低，属于分子晶体；C0结构式为C三O,则o键与π键之比为1：2；N2与C0分子间存在范德华力，C0与N2相对分子质量相同，而CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。(4)由晶胞结构可知，1个TH,晶胞有4个Ti和8个H。设晶胞体积为V,根据密度公(哈百)高三化学答案第5页（共6页）

2022~2023年度创新联盟高一年级联考（二）金太阳大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，2022年河南卫视《中秋奇妙游》的《思钧如见君》节目诠释了钧瓷窑变之美的奥秘。下列钧瓷的制作过程中主要涉及化学变化的是A.细磨原料B.造型设计C.泥胎成形D.素烧施釉2.下列各组物质分类正确的是A.纯净物：CaO、烧碱、食用加碘盐B.同素异形体：金刚石、石墨、炭黑C.酸性氧化物：SO2、CO、Mn2O,D.钾盐：KOH、KAI(SO)2、KHCO3.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是A.可用手代替镊子取钠做实验B.实验室闻氯气的操作如图所示C.实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火D.实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退4.下列钠的化合物不能通过化合反应一步制得的是A.NaClOB.NaClC.NaHCOD.Na2O5.下列说法正确的是A.过量铁粉与Cl2反应生成FeClB.氯水可以导电，故C2是电解质C.液氯和新制氯水均含C2,均属于混合物D.C2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体B.将Na、Na2O2投人水中，会生成同种气体C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D.将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液7.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在BaCl2溶液中：Cu2+、H+、NO3、SOB.在澄清透明的溶液中：Cu+、A13+、NO5、CC.在含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、OH、SOD.在强酸性溶液中：Mg2+、A13+、CO-、CI【高一化学第1页（共4页）】·23-91A·0q

10.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y、W同答案B主族，W的最外层电子数为Z的2倍，X的单质是最轻的气体，解题分析本题考查晶体结构。该晶胞的边长为α×Y、W形成的某种化合物能形成酸雨。下列说法不正确的是10-10cm,故晶胞的体积为a3×10-30cm3,A项错误；该晶胞中KA.原子半径：Z>W>Y>X的个数为12，Sb的个数为4，故K和Sb的原子数之比为3：1，BB.最简单氢化物的稳定性：Y>W项正确；与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；K和Sb之间的最C.Y、W形成的化合物为共价化合物D.Z和W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得短距离为晶胞体对角线长度的}即0pm,D项错误。答案D12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是解题分析本题考查元素推断及元素周期律。X、Y、Z、W分实验现象结论别是H、O、Al、S,m为H2S,n为SO2,p为H2O,q为S。原子半向添加有KIO3的食盐中加入径：AI>S>O>H,A项正确；稳定性：H2O>H2S,B项正确；溶液变为蓝色氧化性：IO淀粉溶液、稀盐酸及KI>l2SO2、SO3均为共价化合物，C项正确；A13+和S2在水溶液中发生双水解，故Al2S3不能在溶液中制取，D项错误。向Fe(NO3)2试样中加入稀Fe(NO3)2试BH2SO,溶解，再加KSCN溶液溶液变为红色样已变质S02具有还CSO2通入酸性KMnO,溶液中溶液褪色原性D向盛有少量水的烧杯中加人少Mg2Si水解生产生白色沉淀和气泡成Mg(OH)量Mg2Si和SiH11.某立方晶系的锑钾(Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材答案B料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列解题分析本题考查实验结论的判断。发生反应IO十5I十说法正确的是6H+一3L2十3H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物，A项正确；Fe2+会被HNO3氧化为Fe3+,故不能确定Fe(NO)2试样是否变质，B项错误；SO2使KMnO,(H+)溶液褪色体现SO,的还原性，C项正确；发生反应：Mg2Si+4H2O—2Mg(OH)2十SiH个，D项正确。图a图bA.该晶胞的体积为a3×10-36cm-3B.K和Sb的原子数之比为3：1C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为apm23新高考·D·化学-GD0NG

测定该反应的反应速率=c/(mol·L-）(2)反应BC的反应类型为kE·c(CH4)·c(CO2),逆=1.00(3)反应AB的化学方程式为k道·c2(C0)·c2(H2),k正、k逆0.7545c10.到(4)H是A的同分异构体，满足下列条件的H有种，分别是正、逆反应速率常数，且0.50写出其中一种同分异构体的结构简式：0只与温度有关。T℃时，向某0,25a.能与FeCl溶液发生显色反应恒温恒容密闭容器中充入物质b.1molH最多能与2 mol NaOH反应1015 t/min的量浓度均为1mol·L1的c.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：1：1：1CH(g)和CO2(g),发生重整反应，测得体系中CH(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。(5)根据上述路线中的相关知识，请以和乙二醇为原①B点的坐标为②T℃时，该反应的衡常数为,反应进行到5min料设计QX的合成路线（其他试剂任选）.时，正一V逆答案(1)十206.1；高温（各2分）答案(1)1,3一丙二醇；醚键、羟基（各2分）(2)①CD(2)氧化反应(2分)②33.3（各2分）HOOCHCOOC浓H2SO4(3)①(5,2)2分)(3)+2CH OH△HOOCH.COOC②(2分)：4(3分)2H2O(2分)HOOH(4)4;(或其他合理答案)（各2分）HOHCCH,OHCOOH(5)C○0-定条件)0HOCH2CH2OH一定条件COOH30.(15分)攻克癌症是一个世界性的难题，随着医学技术的进步，越来越多的手段应用于癌症的治疗。有机物G是一种抗癌药X03分)物的合成中间体，其合成路线如下：解题分析(4)A的分子式为C8HoO4,不饱和度为4，能与COOHFeCl溶液发生显色反应，则H含有酚羟基和苯环；1 mol H最多HOOCHCOOCKMnOH,C00C、一定条件H,C00C=0H0入0H能与2 mol NaOH反应，则含2个酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，HOOCHCOOCH:COOCH:COOC一定条件且峰面积之比为2：1：1：1，则结构对称，有BC COOHDHOOHHOOHH.COOCSLiAlH,HOH.CX门Bm=NHBm-C○XHOH2C-CH2OH、H:COOCHOH,CHOH,CCHOH回答下列问题：(1)H0OH的化学名称为,F中官能团的名称为23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）

17.(14分)国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成，并已生产出合格的乙烯产品。己知反应①为该项目中乙烧制乙烯的反应原理。反应①：C2H6(g)三C2H(g)+H(g)△H1>0反应②：CO(g)+C2H6(g)÷C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2>0反应③：CO(g)+H2O(g)亡CO2(g)+H2(g)△H3<0回答下列问题：(I)反应①②以物质的量分数表示的衡常数K与温度T的变化关系如图甲所示。据图判断，图p/atmIn K(50,2.4)反应②2.0t/s+T/K50100150甲中X和Y两条曲线中，表示反应①的是为研究反应体系的动力学行为，向盛有1 mol C2H6的VL容器中加入催化剂。控制温度为653K,体系的总压强p随反应时间1的变化如图乙所示。前50s用C2H表示的均反应速率为molL-.s-!。当t=50s时v._V(填“>“<“或“=")。(2)工业生产中，通常采川恒压条件在乙烷裂解原料中加入惰性气体以提高乙矫的衡产率，原因是。若在一定温度，体系总压恒定为mMPa的条件下进行该反应，反应达衡时，各组分的体积分数如下表：C2H6C2H42惰性气体30%20%20%30%计算该温度下的衡常数K=」(衡分压=总压×体积分数)。(3)乙烷裂解时易发生割反应2C2Hl(g)÷CH2-CH(g)+2CH4(g),己知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入10 mol C2H6进行反应，达到衡时CH:和C2H4的体积分数均为27，则乙烷的总转化率为。将裂解产物通过足量澳水后，再完金燃烧，将生成的气体通入6L2 mol-L-1 KOH吸收液中，所得溶液中c(H2CO3)c(C032)(填“<“>"或“="己知HC03Ka=5x107,K2=5x101",lg5=0.7)。改变KOH吸收液的体积，若所得溶液中c(HC0)=c(C032),则溶液的pH=_0湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题第6页（共8页）

D.1L0.Imol.L的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA10.已知反应CO2(g)+3H,（g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H=-48kJ·mol1,反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1molH,O(g)中的化学键完全断裂时需要的能量为化学键C-HC=OH-HC-0键能/kJ.mol-I)414802436326A.432kJB.464kJC.864kJD.928kJ11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电微生物池的说法错误的是()A.负极反应中有CO2生成CH22O+H2O质子交换膜B.微生物促进了反应中电子的转移C.正极反应式为02+4e+2H20=40HD.电池总反应为C6H1206十602=6C02十6H2012.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加A溶液变蓝色Fe3+的氧化性比2的强几滴淀粉溶液B常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中均不溶解常温下铜、铁均不与浓硫酸反应上层显紫红L2在CCL4中的溶解度大于在水中C向2mL碘水中加入少量CCL4,振荡后静置色的溶解度向浓度均为0.05mol.L的Nal、NaCl混合溶液中有黄色沉淀DK(AgI>K(AgCl)滴加少量AgNO液生成A.AB.BC.CD.D

全国@。所名校高考模拟金典卷(六)题序134578910111213答案CBDCBCCDCABCDBC1.答案C解题分析本题考查化学与传统文化。糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，A项正确；“曲”是指酿酒过程中添加的酒化酶，B项正确；酿酒过程中包含淀粉水解和葡萄糖分解，葡萄糖不能再水解，C项错误；烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，“蒸取”过程中涉及的实验操作是蒸馏，D项正确。2.答案B解题分析本题考查有机物结构与性质。由结构式可知，其分子式为C,H12O6,A项正确；分子中羧基碳原子为sp杂化，B项错误；六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：-OHHO,共3种，C项正确；分子中含有1个羧基、4个羟基，故分别与足量Na、Na(OH反H022OHOH应，消耗二者的物质的量之比为5：1，D项正确。3.答案D解题分析本题考查化学科技材料。碳纤维材料属于无机非金属材料，A项错误；太阳能电池是将太阳能转化为电能，B项错误；返回舱在返回地面的时候，外面的涂层和空气摩擦产生高温，要求其可以承受较高的温度，对硬度要求不大，C项错误；硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，广泛应用于航天航空工业，D项正确。4.答案C解题分析本题考查气体制备实验。硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮，无法生成氢气，A项错误；浓氨水和生石灰可以制取氨气，但98%的浓H2SO:会与氨气反应，不能净化氨气，B项错误；70%的H2SO4和N2SO3固体常温下反应生成二氧化硫，用98%的浓H2SO4干燥二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，C项正确；疏化氢会与浓疏酸发生氧化还原反应生成硫沉淀和二氧化疏气体，不能用98%的浓H2SO4净化硫化氢，D项错误。5.答案B解题分析本题考查分子结构。S()2分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，A项正确：NO中心原子N的价层电子对数是3+5+1,2X3=3,N的孤电子对数为0，成2键电子对数为3，价电子对数为3，中心原子N采用sp杂化，B项错误；SO中心原子S的价电子对数为4十6十2,2X4=4,S原子上无孤电子对，所以S0为正四面体结构，C项正确：N。2的结构式为N=N,三键中含1个。键和2个π键，N2分子中。键与π键的数目比为1：2，D项正确。参考答案（四一六）第10页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HEB)

炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷（一）4下图是某加碳食盐包装袋的推测正确的是化学命题人：汤建辉审题人：陈莹得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1Be~9B~11C~12O~16烹调日Na~23A1~27S32K39Fe~56A“烹调时待食品熟后加入Cu~64I127Ba137B可以用无水酒精从该碘盐一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项C.依据图表内容可知1kg符合题意。)D,食用加碘盐的目的是利月1.中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”。下列有关说法C不正确的是5,设NA为阿伏如德罗常数的H0A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量A2gHO和D,O的混合B.可利用CaO或氨水等碱性物质捕集废气中的CO2B常温常虾，0.5mo10C.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2,同时放出大量热C.向盛有一定量煮沸蒸馏7D.一定条件下，将CO2转化为CH,实现CO的资源化利用继续煮沸使其完全转化2.下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是向2《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成化铁胶体粒子为0.005分分别是蛋白质和纤维素D.56gFe与一定量稀硝酸B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于子数可能为2.5NA物理变化6下列能正确表示相关反应的C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过NiA少量过氧化钠加到氯化程涉及物质的升华和凝华D.《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此30%+6Fe2++6H20-处涉及的实验操作是蒸馏B.向少量碳酸氢钠溶液中加下列有关物质的分类或归类正确的是Ca2++2HCO5+20H--①碱性氧化物：NaO、AlO、CaO②化合物：CaC、H,O、甘油、氯仿C.向亚硫酸氢钠溶液中滴③电解质：明矾、烧碱，冰醋酸、碱石灰④同系物：CH,O,CH,O2、=3S0C3HO2、CHO26HS05+1OA.①③⑤⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体B.①②⑤D.酸化的FeSO,溶液暴露名C.②③④D.②⑤化学试题（雅礼版）第1页（共10页）4Fe2++02+2H0-4化学试题（雅

腾远高吉原创子卷2021年湖南卷生物同考点变式卷12选择题答案速查题序2345678910111213141516答案DBBDBDDBBBABCD超详解1.D【考查点】本题考查真核细胞和原核细胞的异同。【解析】发菜属于蓝细菌，含有叶绿素和藻蓝素，能进行光合作用，属于光能自养型生物，A正确；发菜是原核生物，水绵是真核生物，核糖体是真、原核细胞均含有的细胞器，B正确；草履虫属于真核生物，有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体，发菜细胞有氧呼吸的场所是细胞质基质，C正确：保护生物多样性最有效的措施是就地保护，D错误。2.B【考查点】本题考查生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的检测。【解析】白萝卜匀浆和葡萄匀浆均可用来进行还原糖的检测，但与白萝卜匀浆相比，使用葡萄匀浆时，要先对葡萄进行去皮处理，以防止葡萄皮中的色素进入匀浆液干扰实验结果，因此选用白萝卜匀浆作为实验材料会更便捷，A正确；在进行脂肪的检测时，可以制作花生子叶临时切片，也可以使用花生匀浆，B错误：使用过于浓稠的鸡蛋清液进行实验时，不利于实验现象（颜色深浅)的观察，且鸡蛋清液会黏附在试管壁上，不易清洗，故使用鸡蛋清液进行蛋白质的检测时，需适当进行稀释，C正确；新鲜肝脏提取液中含有的过氧化氢等酶的化学本质是蛋白质，双缩脲试剂与蛋白质会发生显色反应，D正确。3.B【考查点】本题考查植物细胞的质壁分离及复原。【解析】植物细胞发生质壁分离过程中，水分子能够通过细胞膜进出细胞，但单位时间内流出细胞的水分子数多于流入细胞的水分子数，A错误；由于细胞壁具有全透性且细胞膜具有选择透过性，发生质壁分离后，细胞壁与原生质层间充满外界溶液，B正确；质壁分离复原过程中，外界溶液中的水会透过原生质层进人细胞液中，故中央液泡的颜色会由深变浅，C错误；若植物细胞在清水中发生质壁分离复原后，该细胞外的液体是清水，细胞内为细胞液，因此细胞内外的浓度不相等，D错误。4.C【考查点】本题考查种间关系、群落演替以及生态系统的稳定性。【解析】由图可知，引入加拿大一枝黄花后，植物的种群数量先增加后不断减小，最终维持在较低数量，植物b的种群数量逐渐减小为0，说明三种植物的竞争能力为加拿大一枝黄花>植物>植物b,A错误；由于该演替是在原有植被存在的情况下发生的，故属于次生演替，B错误；加拿大一枝黄花被引入该地后，导致该地的物种丰富度下降，故可能导致生态系统的抵抗力稳定性降低，C正确：再次引入加拿大一枝黄花的天敌，可能会造成新的外来物种人侵，D错误。5.D【考查点】本题考查蛋白质的结构和功能。36子卷·2021年湖南卷·生物

体等，溶菌酶基因在酵母菌细胞内表达后，经过加工具有活性，D项正确。13.B【解析】本题考查转基因产品的安全性的相关知识。转基因技术是一把双刃剑，要理性看待转基因技术，要靠确凿的证据和实验看待转基因技术的影响，A项正确；如果有证据表明转基因产品有害，就要禁止该产品的使用，而不是禁止转基因技术的应用，B项错误；转基因生物可能会对生物多样性构成威胁，进而影响生态系统的稳定性，C项正确；选择日的基因时，要确保表达产物对人无毒、无害，以避免产生对人类有害的物质，D项正确。14.AB【解析】本题结合啤酒制作，考查发酵工程的相应内容。大麦焙烤过程中种子胚失活，但淀粉酶没有失去活性，A项错误；酵母菌在主发酵阶段繁殖，完成大部分糖的分解及代谢物的生成，B项错误；糖化的主要作用是使淀粉分解形成糖浆，C项正确；在酿造啤酒过程中，酵母菌先进行有氧呼吸繁殖增加其数量，然后进行无氧呼吸产生酒精，D项正确。15,BCD【解析】本题考查培养基成分及其功能的相关内容。培养基中添加青霉素是为了杀灭细菌筛选出真菌，青霉素并不是培养毛霉所需的营养物质，A项不合理；该培养基含有有机碳源（葡萄糖)，说明所培养微生物的同化作用类型是异养型，该培养基中的青霉素能杀菌，但真菌可以生长，因此该培养基可以培养兼性厌氧的微生物酵母菌，B项合理；该培养基含有青霉素，具有杀菌作用，可以分离出真菌，因此依用途划分，该培养基属于选择培养基，C项合理；要培养纤维素分解菌，应该用以纤维素为唯一碳源的选择培养基，因此用该培养基分离能分解纤维素的细菌时，应除去青霉素和葡萄糖，同时加入纤维素，D项合理。16.AD【解析】本题考查动物细胞工程的实际应用的相关知识。维迪西妥单抗的作用是特异性识别肿瘤细胞表面的抗原并与之结合，A项错误；抗体能特异性识别抗原并与其结合，维迪西妥单抗能特异性识别肿瘤抗原，B项正确；ADC的设计需考虑抗体选择，要选择能与靶细胞(器官)结合的抗体，需考虑药物分子大小及其细胞毒性，使药物分子能被顺利带到靶细胞内发挥作用，且对正常细胞无显著毒性，C项正确；维迪西妥单抗由免疫过的B淋巴细胞（浆细胞)与瘤细胞形成的杂交瘤细胞合成并分泌，D项错误。17.ABD【解析】本题考查干细胞的相关知识。单倍体胚胎干细胞是携带亲本细胞基因组单拷贝的细胞，以其分化的细胞只含一条性染色体，A项正确；细胞分化的实质是基因的选择性表达，不同细胞内信使RNA和蛋白质不完全相同，但DNA序列不变，B项正确；造血干细胞只能分化为各种血细胞，单倍体胚胎干细胞是多能性的，所以造血干细胞比单倍体胚胎干细胞的分化能力弱，C项错误；单倍体胚胎干细胞中不含等位基因，动物细胞核具有全能性，通过核移植技术可以获得单倍体动物，即获取遗传操作的动物模型，D项正确。18.ACD【解析】本题考查蛋白质工程的相关知识。构建新的蛋白质模型是蛋白质工程的关键，因此·111·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一HEB】

A.核糖体上合成的肽链经内质网和高尔基体加工形成分必蛋白B.参与分泌蛋白合成与加工的细胞器的膜共同构成了生物膜系统C.囊泡在运输分泌蛋白的过程中会发生膜成分的交换D.合成的分泌蛋白通过胞吐排出细胞35如图为细胞核及其周围部分结构示意图。下列说法不正确的是()①⑤(23A.图中②为核孔，便于染色质等大分子物质自由通过B.图中①和⑤的连通，使细胞质和核内物质的联系更为紧密C.若该细胞核内的④被破坏，则蛋白质的合成将受影响D.细胞内储存、传递遗传信息的物质主要位于③上36.模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述，这种描述可以是定性的，也可以是定量的。下列有关模型方法的叙述错误的是A.画概念图是建构概念模型的一种方法，可以梳理所学知识，建立良好的知识结构B.设计并制作细胞的三维结构模型时，科学性、准确性比美观与否更重要C.拍摄洋葱表皮细胞的照片，能直观地表达认识对象的特征，属于物理模型D.模型包括物理模型、概念模型、数学模型等37.研究发现，真核细胞中单位面积的核孔数目与代谢水成正比。下列细胞中单位面积的核孔数目最少的是（)A.口腔上皮细胞B.造血干细胞C.唾液腺细胞D.甲状腺细胞38.在观察植物细胞的质壁分离和复原过程中，某同学在视野中看到活的洋葱表皮细胞正处于如图所示状态。a、b分别表示两处溶液的浓度，由此推测()A.此时a>九，细胞渗透吸水B.此时a=b,渗透系统保持动态衡C.此时a

A该弃耕农田所发生的演替属于初生演替口刻以题水（农1）10.发酉B.该弃耕农田演替过程中，群落物种丰富度逐渐加大诚西梁式个动要)明纯冷C,在演替过程中，不断形成新的物种，并淘汰原来的物种①素:思回丙D.硬木会遮挡草本、苔藓等植物，导致群落对光的利用率降低②家5.下列有关生态系统组成成分的叙述，正确的是③使A.生态系统的组成成分包括生产者、消费者和分解者④实B.动物都是消费者，植物都是生产者⑤为示号涂C,分解者指营寄生或营腐生生活的细菌或真菌⑥话写在D.生产者和分解者是生态系统必不可缺少的组分A.6.下图是某池塘生态系统中能量流经鱼类的示意图。下列分析正确的是11.我国甲目渝千讯除(件下→散失田采而，菌灭强能量…一鱼类摄人一@一b下一营养级摄入d1对中图常心只有一项遗体残骸粪便二散失更需斜堪张刘甲关个C,解1n【0人和各省、A.(d/a)×100%是鱼类的能量传递到下一营养级的效率试遗菌面征B.鱼类呼吸作用产生的能量全部通过甲途径以热能的形式散失馆日特两腔数输()C.粪便中的能量不属于鱼类的同化量，属于鱼的上一营养级两将刻恨农再司》，⑤⑥⑦D.生态系统的能量流动是循环往复、逐级递减的。下列7.《联合国气候变化框架公约》第二十八次缔约方大会将在阿联酋召开。中国一直都积极地参A.与全球环境治理，主动承担大国责任。下列相关措施不利于降低生态足迹，更好地实现自然、B.月经济、社会协调可持续发展的是C.填A.在一定程度上提高车辆购置税，同时大力发展城市公共交通入星才的鼎部手D.先B.人们在日常饮食中适当调整食物结构，增加植物性食物的占比12.人参养时间C.为增加粮食产量，人们将林地改造成了农田色颗D.各省市积极推进厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾的分类工作参和8.石门台国家级自然保护区有国家重点保护植物22种，其中国家一级重点保护植物有伯乐树A.1种，国家二级重点保护植物有桫椤、白豆杉、伞花木、华南五针松（广东松）等21种，省级保B.C.的演替护珍稀濒危植物3种，新种1种即广东含笑，此外还有兰科植物26属39种。下列有关叙述D.如表错误的是A.建立自然保护区是对生物多样性最有效的保护措施13.下歹B.该保护区含有多种重点保护植物，体现了生态系统多样性C,自然保护区为珍稀物种提供栖息地，有利于保护物种多样性BD.加强立法、执法和宣传教育，提高人们保护生物多样性的意识9.下列有关果酒、果醋发酵条件的控制的叙述，正确的是A.果酒发酵的装置常用洗洁精和无水乙醇进行清洗、消毒14.了B.当O2和糖源充足时，果醋发酵的过程中没有CO2生成C.进行果酒发酵时，每隔12h需要拧松瓶盖排放CO2D.进行果醋发酵的过程中只有醋酸菌在发挥作用.23-417B.【高二生物第2页（共6页）】7B·

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-R-必考-HUN]四试题

法进行光反应，影响了暗反应的进行，因此无法产生糖类，A项错误；芦荟线粒体中进行的细胞1.A【解析】本题主要考查植物细胞的代谢，考查呼吸能产生CO2,芦荟叶片白天气孔关闭，液泡学生的理解能力。进入冬季，

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-CQ]一试题

HOH,CH7.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为D核糖：、H;戊醛糖：CH2OHHOHHOOHCHOH一CHOH一CHOH一CHO。下列关于核糖的叙述错误的是A.戊醛糖和D核糖互为同

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-LJB-必考-GX]一试题

答案D 解题分析 6月份，北半球各地昼长夜短，且纬度越高昼长越 长，使用太阳能光伏发电的时长越长。四个选项中，莫斯科所处纬 度最高，昼长最长，而且莫斯科降水少，云量小，所以发电时 间最长。

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-ZTB-必考-CQ]七试题

第Ⅱ卷 (非选择题 共44分) 二、非选择题（本大题共2小题，共44分） 15.图甲为珠穆朗玛峰和南迦巴瓦峰位置图，图乙为两山峰垂直自然 带谱比较图。读图，完成下列问题。(22分) (1)判断9处自然

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全国@。所名校高考模拟金典卷(六)题序134578910111213答案CBDCBCCDCABCDBC1.答案C解题分析本题考查化学与传统文化。糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，A项正确；“曲”是指

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