解析：该图提供了地价、人口密度和交通信息，住房建设部门 最需要这些信息；而旅游部门、消防部门和民政部门更需要交通线 图层，对地价图层关注度较低。 答案：B

在山地苔原带，植物多样性存在随海拔升高呈单峰变化的规律： 在山地苔原带下部，少数植物种类通过种间竞争获得优势，植物多样 性较低；随着海拔升高，环境压力变大，种间竞争减弱，植物多样性升 高；在更高海拔区域，由于环境恶劣，适宜生存的植物种类减少。地 理科考队调查某山峰的苔原带（海拔2000~2600m)时发现，该苔原 带部分地区存在干扰，导致优势植物数量减少，植物多样性异常；阴、 阳坡降水量与坡度差别不大，但植物多样性差异显著（如图）。据此 完成11~12题 。 植物多样性 高 阳坡 阴坡 低 2000210022002300240025002600海拔/m

下表示意长白山部分植被在不同坡向上的分布比例。据此完 成3~5题。 坡向 北 东北 东 东南 南 西南 西 西北 覆被类型 阔叶林 17.64% 11.62% 9.09% 5.61% 7.44% 11.05% 17.86% 19.69% 针阔混交林 22.34% 15.65% 10.61% 5.42% 4.62% 5.93% 13.80% 21.63% 落叶松林 22.71% 27.66% 16.07% 4.52% 4.21% 4.87% 6.75% 13.21% 针叶林 19.97% 11.00% 6.49% 4.68% 7.07% 11.49% 18.33% 20.97% 岳桦林 12.97% 10.59% 11.78% 9.19% 12.61% 15.01% 13.66% 14.19% 高山苔原 17.71% 16.61% 10.66% 6.27% 9.12% 10.60% 14.19% 14.84%

据此完成911题1214题1400甲1200乙1w0水位丙800600653210距今万年)

康，202年秋日地方时18：00左右，在北家街区一路口处，聚集了不少拿着相机的摄影爱好者：他们正等待着拍摄新首钢大桥“港日”。下图是来报影爱好者拍摄的新首钢大桥“悬日”景观图。1)判断图中新首钢大桥的大致走向，并说明判断理由。(4分)(②指出下次出现与秋分日相同的“悬日”景观的节气，看述万次“悬日”景规之间北京圆方位的变化。(4分)23.35.的(3)计算该日在乌鲁木齐(44N87E日落时摄“悬的”现象的大致时间北京时简)，并说明造成北京、乌鲁木齐两地同二天日落时“悬日”现象出现时间差异的原因。(4分)1W卫183339h:2:1235337:48X.22.阅读图文材料，完成下列问题。(14分)04项I32大约2亿年前，南美大陆西岸板块开始剧烈运动，形成了今天世界上最长的山脉会千第斯山脉，其南段被称为巴塔哥尼亚山脉（下图）。巴塔哥尼亚山地主体由花岗岩纽成，经过漫长的地质年代，形成了“崖壁垂直，尖峭挺立”的地貌景观。7000万年前，该地区还爆发过大规模火山活动，并一直持续至今。80°706040°太A泥A亚西48高一一国界A山洋A山脉L河流。火山/山峰0冰川国家公园【地理第5页（共6页）】232255D

姓名准考证号(在此卷上答题无效)绝密女启用前五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟·2022年下学期高二期中考试湖湘名校教育联合体地理命题：天壹名校联盟命题组审题：天壹名校联盟审题组永州一中地理备课组本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。绿色壁垒是为保护本国生态环境和公众健康而设置的各种保护措施、法规和标准。发达国家的绿色壁垒较高。我国是茶叶生产的主要国家，茶区分布广，茶叶种类多。随着“一带一路”倡议的提出，“一带一路”沿线国家开始大量进口我国茶叶，茶贸易量增加，但是茶叶出口欧盟、日本等地受阻。据此完成13题。1.我国茶叶种类多的主要原因是A.劳动人口丰富B.市场需求多样C.水热土组合多样D.地形种类复杂2.我国茶叶出口欧盟、日本等地受阻的主要原因是传统生产方式A.药物残留较多B.生产成本较高C.生产产品单一D.品牌影响力小3.为了应对绿色壁垒，提高市场竞争力，企业可以采取的有效措施是A.加快研发新型品种B.丰富出口产品类型C.提高茶叶加工水D.提高绿色生产技术地铁的开通运营对城市空间结构和沿线经济发展具有重要影响。下图为我国某城市某段地铁线上8个站，点的类型及其周边土地主要用途示意图。读图，完成4~5题。【高二地理第1页（共6页）】

高空近地面M郊区市区郊区

龙岩市一级校联盟（九校)联考2022-2023学年第一学期半期考高二地理参考答案一、单项选择题（每题3分，共48分）1.D2.C3.A4.B5.B6.C7.B8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.A15.C16.B二、综合题（共52分）17.(18分)(1)甲地(2分)原因：甲地受高压控制，盛行下沉气流，天气晴朗；白天大气对太阳辐射削弱作用弱，气温较高;夜晚大气逆辐射弱，保温作用弱，气温低。(4分)(2)绘图如图所示。（2分)形成过程：（丙锋面）从西北方向吹来的干冷气流，南下过程遇到暖气团，暖气团被迫抬升，水汽遇冷凝结，形成降水。(4分)(3)冷锋到来之前，当地受暖气团控制，气温相对偏高；冷锋将锋前暖气团挤压，从而使暖气团压缩增温；同时近地面多盛行偏南风，利于增温。(6分)18.(16分)()地质史上，太洋板块与亚欧板块的碰撞，造成了天柱山岩体的抬升；板块挤压力超过岩层的承受能力，岩层断裂错动（相对位移），断层发育。（每点2分，共4分）》(2)(地壳运动频繁，)岩浆沿地壳薄弱地带侵入，冷却凝固后形成花岗岩；地壳运动使岩层抬升形成山地，断层发育；受风化作用和外力侵蚀，表层岩体消失，花岗岩出露；出露的花岗岩继续被风化、侵蚀，最终形成花岗岩峰林地貌。（每点2分，共8分）(3)不赞同由于板块的挤压，地壳仍在抬升，致使新的花岗岩岩体出露地面，在各种外力的风化、侵蚀作用下将继续发育花岗岩峰林地貌；赞同若地壳保持稳定或下沉，各种外力的风化、侵蚀作用强烈，致使花岗岩峰林地貌被外力侵蚀夷。（任意一种观点，共4分，言之有理可酌情给分)19.(18分)(1)夏季受西南季风（夏季风）影响，水汽补给丰沛；位于河谷地带，且喇叭口朝南，有利于水汽的进入；三面环山，地形对水汽的抬升作用显著；下垫面多由砾石组成，白天升温快，有利于气流上升，形成降水。（任答3点得6分)(2）该处为背斜构造；拱形结构，稳定性强；地下水顺岩层向两侧流，（隧道处）不易汇集地下水，便于施工。（每点2分，共6分)(3)隧道位于（印度洋板块与亚欧）板块交界处，（地壳运动活跃，）断层发育；岩层（山体）破碎，利于地表水下渗；冰雪融水与降水提供了足量的下渗水。（每点2分，共6分）

高一同步周测卷/地理飞机颠簸指飞机在飞行中遇到乱180(四)大气的组成和垂直分层、大气受热过程流而突然出现的忽上忽下、左右摇晃及140机身振颤现象。飞行颠簸层高度一般(考试时间40分钟，满分100分)》不超过海拔1000米，强颠簸层高度只有60、选择题（每小题4分，共76分）几百米，颠簸层水范围多数在100km大气是由多种气体及浮悬其中的液态和固态杂质所组成，据此完成1一2题。以内。右图为2006年我国某航空公司012方489101127月1.低层大气的组成成分是西南高原航线飞行颠簸次数年内变化图。据此完成6~7题。斯A.氧气、氮气和干洁空气B.二氧化碳、水汽和杂质6.由青藏高原飞往云贵高原的飞机发生颠簸的概率会nC.干洁空气、水汽和杂质D.氮气、水汽和干洁空气A.逐渐增大B.逐渐减小2.由于人类活动造成的大气污染，已导致大气中一些成分比例变化明显，表现在C.先增大，后减小D.先减小，后增大OA.臭氧增多B.二氧化碳增多7.若飞行员正在低空飞行时屏幕上显示前方有强颠簸区，应采取的措施是如C.水汽增多D.氧气增多A.加速前行B.调头返回2021年4月30日15时27分，我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭，成功将遥C.迅速爬升D.向下俯冲删感三十四号卫星发射升空，卫星进入预定轨道。下图为我国四大卫星发射基地分布图，据此完太阳辐射经过大气的路程越短，其能量被大气削弱得越少，到达地面的太阳辐射越多，太阳成3~5题。辐射强度越大。读图，完成8~9题。长大全火小太阳辐射经过大气路程的长短8.图中甲、乙、丙、丁四地太阳辐射最强和最弱的分别是A.甲地、乙地B.乙地、丙地C.丙地、丁地D.甲地、丁地文昌9.产生乙现象的原因可能是大出部，A.天空多云B.天空晴朗C.地势较低D.地势坦原文昌舊就整个地球大气来说，受热能量的根本来源是太阳辐射，太3.长征四号丙运载火箭从发射到上升至120km高空，在此期间经历的气温变化可能是阳辐射能被大气接收和转化的过程十分复杂，其加热大气的过A.一直递减大气上界B.一直递增程大致可以用右图表示。读图，完成10~12题。C.递增→递减-→递增→递减D.递减→递增→递减→递增10.下列条件下，②最强的是4.长征四号丙运载火箭发射地酒泉对流层的厚度最接近A.高原地区的晴天报地面A.8-9kmB.12~13km代8四B.高原地区的阴天C.17-18kmD.4~5kmC.原地区的晴天5.长征四号丙运载火箭穿过的流层D.原地区的阴天A.天气现象复杂多变B.气流垂直运动显著11.与人们通常所称大气“温室效应”相关的主要过程有C.含有臭氧层D.含有电离层A.①和②B.②和③C.③和④D.②和④地理（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷四地理（人教版）第2页（共4页）新教材

作答，分析重建马里卜水坝恢复其功效的重要作用。(4分)方面①：减轻达纳干河下游旱涝威胁。方面②：保障达纳干河下游供水安全。32.阅读材料，完成下列要求。(14分)细囚锋是由冷锋追上暖锋或由两支冷锋迎面相遇将锋前的暖气团抬离地面，禁细在高空形成的一种特殊锋面。冬半年，来自我国西北、60°80°100°12091409东北的冷锋相遇，使得锋前的暖空气被抬升到高空，形60900成华北锢囚锋。多年气象统··洲界060水域计数据显示，华北细囚锋出河流现的机率以3月份最大1060(50%),1月份最小(8%)；409等压线/hPa锢囚锋锋面锋面附近天气恶劣，多暴冷锋锋面雪。下图示意亚洲部分地区101气流某时刻的海面气压、暴雪209暴雪分布区分布区。(1)判断图中】、IⅡ、I处气流的性质，并说明理由。3分)(2)指出华北锢囚锋影响下的降雪特点。(3分)(3)说出图中暴雪分布区暴雪形成的气象条件。(4分)(4)根据冷暖气团的强度变化，分析华北锢囚锋出现的机率1月最小、3月最大的原因。(4分)33.阅读材料，完成下列要求。（13分)的的喀喀湖是南美洲第三大湖，具有“海拔高图例却不冻、位于内陆却不咸”的特点。读图文159、山脉河流资料，回答问题。湖泊、海洋的的喀喀湖3821湖面高程材料一：的的喀喀湖是南美洲面积最大的高原淡水湖，也是世界上海拔最高的可终年通航的湖泊。湖泊周围多火山，地热资源丰富，3690附近许多山峰常年积雪。湖区生存有大量水汝汝湖口草、鱼类和飞禽。由于全球变暖，的的喀喀20%湖流域周边环境发生了许多变化，直接威胁70W65W到了流域生态系统的稳定。材料二：的的喀喀湖附近有世界上最高的耕地，但这里的小麦往往不会成熟，其茎秆主要用作饲料。()从水循环角度简析的的喀喀湖“位于内陆而不咸”的原因。(3分)(2)分析的的喀喀湖可终年通航的原因。(4分)(3)从大气作用的角度解释的的喀喀湖区小麦不会成熟的原因。(2分)第8员招川的：莊，

12.结合此次寒潮的移动方向，说明锢囚锋形成后的移动方向（)A.先问东移，后向西移B.先向西移，后向东移C.一直向东移D.一直向西移凌汛，是由于下段河道结冰或冰凌积成的冰坝阻塞河道，使河道不畅而引起河水上涨的现象。下图是某凌汛现象多发河段的甲、乙两处水文站某段时间每日13时的流量数据，甲乙之间河段长约200千米，其结冰期流量来自冰下水流，流量(m3/s)下游的流量稍大于上游。据此完成下面小题。550甲13.甲水文站所在河段比乙水文站()乙500A.纬度高，海拔高B.纬度高，海拔低C.纬度低，海拔高D.纬度低，海拔低45014.造成乙水文站3月15日前后流量变化的：要原400因是()350A.除水增多B.下游来水C.冰雪融化D.植被增加3003.13.153.314.154.30日期（月.日）15.以下时段中，该河段最可能发生凌汛的是（)A.3月1口至3月15口B.3月16日至4月8口C.4月9日全4月15日D.4月16口全4月30口读“我国某地地质剖面图”，完成下面小题。16.图中地区可能经历的十要地质过程(m)1是()1000A.岩浆侵入一下沉沉积一岩层断裂一拾500升侵蚀一下沉沉积B.“下沉沉积一岩层断裂一抬升侵蚀一岩2040(km)++中花岗岩军页岩三日石灰岩断层浆侵入一下沉沉积8甲C.下沉沉积一岩浆侵入—拾升仗蚀一下沉沉积一岩层断裂D.抬升侵蚀一岩浆侵入一下沉沉积一岩层断裂一下沉沉积

二全国©0所名校高考模拟金典卷知原子半径：Z>XY,A项正确；最简单氢化物的稳定性：HF>NH3>PH3,B项错误；磷的氯化物有PC1、PCl,C项错误；该阴离子中P原子形成12电子结构，不满足8电子结构，D项错误。13.答案D解题分析本题考查电离衡相关知识。曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA2-),A项错误；由曲线②可知，滴加足量NaOH溶液时6(HA2-)呈水趋势，说明H3A为二元酸，不存在三级电离，B项错误；利用曲线①与H3A的交点可知，c(H3A)=c(H2A),此时pH=2,c(H+)=1.0×10-2mol·L1,H3A=H2A-十H+,Ka1(H3A)=1.0×10-2,C项错误；pH为a时，c(HA2-)约为0.1molL1,根指Ke=CH CHHA2可知10=0X9号，可c(H2A)算出c(H2A-)约为l05-amol·L1,D项正确。26.答案(1)C(2分)(2)恒压滴液漏斗(1分)；a→b→d→e→f(2分)(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢；CCN2十H2S+2H2O△CSNH2)2+Ca(OH)2(各2分)(4)①-2(1分)②5CS(NH2)2+14MnO4+32H+—14Mn2++5CO2个+5N2个+5SO}+26H2O(2分)3%2分)c.Vx10-3×5×500×76解题分析硫脲的质量分数计算式1425—×100%。n27.答案(1)延长浸取时间（或充分搅拌，或适量增加硫酸的量，或适当加热）(2)SiO2和PbSO4(3)5(4)Sn4+;KSCN溶液（或其他合理答案）(5)除去Cu2(6)3ZnSO+2Na2 HPO -Zns (PO)2+Na2 SO+2NaHSO 3ZnSO+2Naz HPO=Zn3(PO4)2￥+2Na2SO4+H2SO4](每空2分)28.含察(1)aH+aH+2×AH+号×AH:(2分)(2)CH2O(1分)；B(2分)(3)①BD②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2的量增多，故CO2的转化率增大，以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）③0.0125kp;33.3%;0.3(各2分)解题分析(1)根据盖斯定律，由反应I+Ⅱ十？×Ⅲ十子×N可得反应。参考答案（一~三）第8页（答案共10页）【23·JD·化学-N】

16.下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是选项主要成分（杂质）操作或方法A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中通入过量二氧化碳C乙酸乙酯（乙酸）将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶【答案】C【解析】将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应生成液态1,2-二溴乙烷，能够达到实验目的，故A不符合题意；向混有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3与过量二氧化碳、H2O发生反应，即Na2CO3十CO2十H2O一2 NaHCO3,Na2CO3转化为NaHCO3,可以除掉杂质Na2CO3,能够达到实验目的，故B不符合题意；乙酸和乙酸乙酯均与氢氧化钠溶液反应，无法达到实验目的，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故C符合题意；将混有HCI的CO2混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，HCI与NaHCO3发生反应，即NaHCO3十HC1一NaC1+CO2个+H2O,能够除掉杂质HCl,可以达到实验目的，故D不符合题意。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(12分)高分子化合物C是一种常用塑料，工业上以陈化粮为原料经过下列流程可以合成C。(C。HO,)a催化剂C.H,O,酒化酶C,H,O浓硫酸C,H-一定条件高分子化合物淀粉△葡萄糖A△BC02C,H,O02CH,COOHCW△DE回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为,B中含有官能团的名称为(2)写出A→D和B→C反应的化学方程式：(3)下列鉴别D和E的方案，可行的是(填字母)」A.在D、E溶液中分别滴入碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出B.将D、E分别和水混合，振荡，静置，观察是否分层C.在D、E溶液中分别滴加银氨溶液，然后水浴加热，观察是否有银镜出现D.各取D和E少量置于试管中，然后通过闻气味进行鉴别(4)A和E在浓硫酸作用下，可以生成具有香味的有机物X。写出A和E在浓硫酸作用下生成X的化学方程式：。反应类型是(5)下列关于B和C的说法正确的是(填字母)。A.二者性质相似，都能使溴水褪色B.二者的最简式相同C.等量的二者完全燃烧耗氧量相同D.二者的分子结构相同【答案】(1)C2HOH或CH3CH2OH碳碳双键CH,CH,OH+O,公2CH,CH0+2H:0nCH:CH,一克件fCH,-CF(3)AC(4)CH,00OH+CHCH,OH袋CH.COXC.I+H,0雷化（取代）反应(5)BC【解析】(1)葡萄糖发酵得到乙醇，故A为乙醇，结构简式为C2HOH或CH3CH2OH;B的分子式为C2H4,能合成高分子化合物C,故B为CH2一CH2,分子中含有的官能团是碳碳双键。(②)A-D是乙腾氧化成乙醛，对应的化学方程式为2CH,CH,OH+0,会2CHCH0+2H:0。B-C表示乙烯在一定条件下合成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH,CH,一定条件ECH,-CH,。(3)乙酸能与碳酸钠反应放出CO2,乙醛不反应，A项正确；乙醛和乙酸都和水混溶，不分层，无法鉴别，B项错误；乙醛与银氨溶液能出现银镜现象，乙酸没有明显现象，C项正确；乙醛和乙酸都有刺激性气味，不能通过闻气味鉴别二者，D项错误。·34·

第二十二套原子结构与元素性质微粒间相互作用与物质性质(A卷)1.D【解题分析】碲与氧同族，位于周期表p区，A项错误；碲元素属于主族元素，B项错误；碲是一种准金属，常温下不是电的良导体，C项错误；基态碲原子的价电子排布式为5s25p,D项正确。2.D【解题分析】1s22s22p3s23p5是C1,主族元素；[Ar]3d4s24p3是As,主族元素；[Ar]4s2是Ca,第ⅡA族元素；[Ar]3dlo4s是Cu,第IB族元素。3.B【解题分析】金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu,A项正确；Sn、Pb同族，Sn居上位，故第一电离能：Sn>Pb,B项错误；Cu的价层电子排布式为3d4s,Zn的价层电子排布式为3d4s2,Sn、Pb的价层电子排布式分别为5s25p2、6s26p,未成对电子数最多的是Sn、Pb,C项正确；“黄铜”的主要成分是铜锌，在空气中加热能够生成金属氧化物，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，D项正确。4.D【解题分析CO2为直线分子，SiO2为空间网状结构，A项错误；甲烷分子中的键角是10928'，白磷分子中的键角是60°，B项错误；PH的空间结构为三角锥形，BH的空间结构为面三角形，C项错误；N、As都形成3个。键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp,D项正确。5.C【解题分析】[A]3d4s'价层电子为半满结构，较稳定，能量最低，不违背能量最低原理，A项错误；4s电子能量较高，电子云呈球形，在比3s电子离核更远的区域运动概率较大，但不是总是，B项错误；Cr居同周期右侧，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确；基态Cr3+的价层电子排布式为3d3,D项错误。6.C【解题分析】C原子的价层电子对数为2，采用sp杂化，A项错误；含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，B项错误；分子内。键与π键数目之比为4：2=2：1，C项正确；分子中N原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，故所有原子不共面，D项错误。7.D【解题分析】Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAH中H是一1价，该物质具有还原性，A项正确；PC13为非金属元素成键，为共价键，属共价化合物，A1的电负性为1.5，C1的电负性为3.0，其差值为1.5<1.7，为共价键，属共价化合物，B项正确；由表中数据可知：电负性2.1

绝密★启用前3.水中c(H)和c(OH)的关系如图所示，下列判断错误的是高三一轮复40分钟单元检测卷/化学c(OH )/mol-L-(十六)实验方案的设计与评价(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K3910-6Fe56I127c(H+)/mol-L-1A.两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OH)=K、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）州B.M区域内任意点均有c(H+)NO2>NaNO毁D.可通过观察装置I和装置Ⅲ中气泡的快慢控制CL,和NO2的通入量化学（鲁科版）第1页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷十六入化学（鲁科版）第2页（共8页】

(3)①Ti(2分)②阴离子交换膜(2分)③O2+4e+2H20—4OH(3分)13.(1)正极；阴极（各1分》(2)N2H+4OH--4e—N2↑+4H2O(3分)(3)CH CHO-2e十H2O=CH3COOH+2H+;2H++2e=H2◆（各2分）(4)不变(2分)(5)蒸馏(2分)(6)1.9(3分)案61·【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一N】

CI13.(1)1、2-二氯乙烯；(各2分)CICI(2)C16H1sO;羟基、羧基（各2分）(3)氢氧化钠水溶液、加热(1分)CICOOHCIBr(4)+Br2PBr3HBr(3分)COOHCICICIcICH3HOOCCOOHHOOCCOOH(5)(或)(3分)CHBrOHBr2/PBr31)NaOH,H2O(6)CH&CH2COOHCH CHCOOHCH,CHCOOH、催化剂2)H+/△Q HHOEC-C-O]元H(3分)CH·68:【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

卷行天下·化学参考答亲周测卷一化学反应的焓变1.A解析：火力发电的能量转化过程为化学能热能→机械能→电能，A项错误。2.C解析：“依依墟里烟”涉及物质的燃烧，为放热反应，A项错误；“冰，水为之，而寒于水”是物理变化，B项错误；“烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙的分解，属于吸热反应，C项正确；“爆竹声中一岁除”是指火药的爆炸，属于放热反应，D项错误。3.B解析：△H的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，△H均小于0，△H1>△H2,但△H1<△H2,B项正确；②中△H均小于0，且△H4=2△H3,所以△H4<△H3,A、C、D三项均错误。4.D解析：氢气与氟气的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，D项中图像符合。5.C解析：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，放出的热量小于92.4kJ,C项正确。6.D解析：水分解成氢气和氧气需要吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A项正确；水分解产生氢气和氧气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，B项正确；过程工为化学键断收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C项正确：2H02HO2◆反应时吸收能量，图示代表反应中放出能量，D项错误。7.D解析：由Ss的结构知，1molS8分子中含有8molS一S键。反应4S2(g)S8(g)的△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=4E(S一S)一8E(S-S)=(4a一8b)kJ·mol1,D项正确。8.D解析：物质本身具有的能量越低，越稳定。换言之，相同状况下，生成一定量的某物质放出的热量越多，该物质越稳定，所以，△H越小，非金属元素的氢化物越稳定。a、b、c、d对应的氢化物分别为H2Te、H2Se、H2S和H2O,D项正确。9.B解析：·CO2转化为CH4,化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，L2O2CO3可以释放出·CO2,C项错误；总反应为吸热反应，反应意·1·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

过程是嫡增大的过程，△S>0,B项正确；气态水变为液态水是嫡减小的过程，△S<0,C项错误；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增大的过程，△S>0,D项正确。10.AC解析：反应①低温不自发，高温自发，说明△S>0,A项正确；反应②在600℃时能自发进行，但反应速率不一定快，B项错误；温度大于1000℃时，△G<0,反应①能自发进行，C项正确；反应②在低温下能自发进行，高温不自发，则△S<0、△H<0,D项错误。11.(1)高温；根据△G=△H一T△S<0为自发过程，反应①△H>0,△S>0,所以在高温条件下才能使△G<0(各2分)(2)不能(2分)(3)熵变(2分)(4)838K;680K(各3分)(5)H2(2分)12.(1)>;>;不能(2)C(3)不能；根据△H-T△S=+131.3kJ·mol-1-298K×0.1337k·mol1·K1≈91.46k灯·mol1>0,所以反应在常温下不能自发进行（每空3分）13.(1)-149(2)正反应的△H<0,△S>0,是自发反应，逆反应为非自发反应(3)①A②Cu十CI--e-=CuCI(4)6CuC1++8HNOs=3Cu(NOs)2+3CuC12+2NO+4H2O(5)CuCl2+Cu△2CuCI(每空3分)度·13·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】

7.C解析：向NCl溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向B()H)2溶液中通入C)2,生成BaCO。沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HC○3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。8.B解析：100mL0.01mol·L1醋酸溶液与10mL0.1mol·L1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C项错误；温度相同，电离衡常数相同，D项错误。9.A解析：加入冰醋酸，CH COOH的浓度增大，醋酸电离衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，C项错误；加入水稀释可以促使衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。10.C解析：体积都为1L、氢离子浓度均为102mol·L1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，C项正确。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)·20·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

正确；Ksp(ZnS)=3×10-25>Ksp(CuS),所以向100mLZn2+、Cu+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu+先沉淀，D项错误。10.B解析：由图像可知，温度越高溶度积越大，则图像中四个点K的大小关系为a=c=d0,C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。11.(1)+2(3分)(2)SrSO4+CO号=SrCO3+SO2;Ksp(SrCO3)

10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是实验目的选项实验操作用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHA提纯乙烯B将含少量H2S的乙烯气体通入足量的溴水中向饱和的FeCl,溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体向KI溶液中滴入少量氯水和CC,振荡、静置，溶液下层呈紫红色验证C2的氧化性强于A.D11.某化学小组的同学测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH(不考虑温B.C度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：D.②③④时刻①14.室温25304025温度/℃液的9.529.379.25pH9.66下列说法中正确的是BA.Na2SO3溶液中存在水解衡：SO?+2H2O一H2SO3+2OHB.④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解衡移动方向的影响一致D.取①④时刻的溶液，加入BaC12溶液，④产生沉淀的物质的量更多12.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g),其他条件相同，在T和T2两个温度下非选发生反应生成W(g):Q(g)十3R(g)一2W(g)△H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如第1图所示，下列说法正确的是(一)必个Q(g)的转化率/%10015.(1580-T60060120180240t/min反应A.T

全国@0所名接单元测试示范卷教学札记D.总反应速率从开始到结束逐渐减小解析：步骤I的方程式和步骤Ⅱ的方程式加在一起是总方程式，所以步骤工的离子方程式为IO3十5I厂十6H一3L2十3HO,增大IO的浓度，步骤I的反应速率加快，A项正确；曲线①在反应后浓度为0，而L2在反应前不存在，作为中间产物，B、C两项均错误；因为反应是自催化反应，故反应速率先增大后减小，D项错误。答案：A第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.(14分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“释放”)k的能量。形.②+●、放出能量吸收能量2x632 kJ.mol-吸收能量946 kJ-mol-498 kJ.mol-物●物彩o图1N2(g)十O2(g)—2NO(g)的能量变化示意图(2)C0与N0在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2C0(g)十2NO(g)催化剂2C0,(g)十N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的C0与NO模拟该过程，NO)的物质的量随时间变化如下表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310.300.300.30①反应进行到10s时，C0的浓度为,0~10s内用CO2表示的均反应速率是mol·L1·s1。②该条件下，50s时NO的转化率为③下列措施中一定能增大该反应速率的是(填字母)。A.及时分离出CO2、N2B.适当升高温度C.适当扩大容器的容积④某同学在其他条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出O浓度随时间变化的曲线（如图2），催化剂(填“甲”或“乙”)的催化效率更高。c(NO)↑图2答案：(1)吸收；180(2)①0.07mol·L1;0.001②25%③B④乙（每空2分）【23DY·化学-R-选修4-N】15

全国®0所名接单元测试示范卷教学极，发生还原反应：Br3十2e一3Br,B项正确；铅蓄电池充电时的总反应为2PbSO1十2H,O札记一Pb十PbO2十2H2SO4,Pb电极为负极，故要与M端相连（正接正，负接负），C项错误；负极发生反应：Mg一2e一Mg2+,当外电路通过0.2mol电子时，有0.1 mol Mg+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1molX24g·mol-1=2.4g,故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g,D项错误。答案：CD11.雌黄(As2S)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子解析：砷酸的分子式为HAsO4,A项错误；该电池的总反应式为10HNO十As2S一3S十2H3AsO4+10NO2↑十2H2O,红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,所以NO2在正极区生成并逸出，B项错误；由总反应式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1，C项正确；As2S被氧化为砷酸和疏单质，每生成3molS单质，转移10mol电子，所以生成0.l5mol硫黄，转移0.5mol电子，D项正确。答案：CD12.近日，南开大学科研团队以K-S合金为负极，含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs一COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO电池（如图所示），电池反应为4KS十3CO,改电2K,CO,+C充电十4S,其中生成的KzCO3附着在正极上。下列说法错误的是7酯基电解质KSnMWCNTs-COOHA.正极反应为4K++3CO2十4e一2KCO3+C,则分散在电极表面可促进电子的转移B.充电时，阳极反应为2K2CO3十C-4e—4K++3CO2个C.放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向正极反应为4K+十3C)2十4e2K2CO3+C,则D.为了更好地吸收温室气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质解：MWCNTs一(COOH为正极催化剂，故可促进电子的转移，A项正确；放电时，正极反应为4K++3CO2+4e一2K2CO3十C,则充电时，阳极的电极反应式为2K2CO3+C-4e一4K++3CO2,B项正确；放电时，K-Sn合金作负极，正极反应为4K-+3CO2十4e一2K2CO3十C,则作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C项正确；若用KOH溶液代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs一COOH发生反应，因此不能用KOH溶液代替酯基电解质，D项错误。答案：D13.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应为M0,十号A+(1+看)0+吉2as0,器M00H十充电名ZnS0,·[Zn(OH:]s·xH,0。下列说法中正确的是A.放电时，Zn移向Zn电极【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】57

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记18.(17分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性…”，请你推测它的有效成分是(填字母)。A.Cl2B.KMnOC.NaClO(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20L该“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图：消毒效果ApH10.230 t/min30 t/min图1图2从图1和图2中数据可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是用化学方程式表示其中变化的主要原因是NaClO-十CO+H2O一HCIO十NaHCO、(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊溶液对“84”消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4)该化学实验小组的同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有人把“84”消毒液和清洁剂（呈酸性、含C1)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，他就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：答案：(1)C(2分)(2)条化钠（或NaCD:2HCI0老照2HC1+O,+;HCI+NaHCO.一CO,4+H,O+NaCI(各2分）(3)取一千净试管，加入1~2ml“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液；溶液先变蓝后褪色；“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）（各2分）(4)C1O+CI+2H+C2◆+H2O(3分)【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-CQ】23

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第I卷 (选择题 共40分) 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 为了发展旅游经济，我国南方某市计划在该市某处进行旅游 开发建设。读某市该处旅游规划图，完成1一3题。 北 500 200 100 200、等高线/m ◆森林 盘观景台會别墅度假村

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