解析：长江流域以水为纽带联系了上下游，形成了中国社会经 济和社会发展的大系统。 答案：B

三步一体高效训练灯现由“黑”变“绿”。下图为华坪县位置示意图。据此完成13~14题。老具击高与海/m008一铁路一河流100°105913.煤炭产业让华坪生态环境遭到重创，其主要生态环境问题是A.土地沙漠化B.水土流失C.土地盐碱化D.湿地退化解析：据材料可知，华坪县位于云贵高原金沙江畔，地形以高原、山地为主，属于亚热带季风气候。煤炭开采及相关的工程建设易破坏地表植被，造成突出的水土流失问题。答案：B14.华坪的发展动能正由黑色能源转化为绿色能源，其重点开发的绿色能源最有可能是A.风能、地热能B.水能、太阳能C.水能、天然气D.太阳能、风能解析：华坪县地形、气候、水文特征决定了其水能资源丰富。华坪所处纬度低，海拔高，其太阳能资源较为丰富。因此，其重点开发的绿色能源最有可能是水能、太阳能。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共44分)二、非选择题（本大题共2小题，共44分）15.阅读图文材料，完成下列要求。(22分)萤石是自然界中最常见的氟化物矿物，化学成分为氟化钙。萤石透明度好，玻璃光泽，色彩丰富。在岩浆冷却过程中，被岩浆分离出来的气水溶液中含有许多物质，以氟为主，在溶液沿裂隙上升过程中，气水溶液中的氟离子与周围岩石中的钙离子结合，形成氟化钙，经过冷却结晶后就形成了萤石。人类利用萤石的历史悠久。萤石的用途广泛，如观赏石、玉石、光学、光学仪器、工业用途等。下图为我国萤石资源空间分布图。矿床超大型大型中型-小型单一萤石●。。伴生董石。”南资鸟(1)简述我国萤石资源的空间分布特征。(9分)23新教材·ZC·地理一XJB一选择性必修3一QG

2023届高三上学期11月段考地理试题本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷选择题（共44分）3.图中M、N自转线速度（一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给A.M>NB.M①=③>④C.③>①=②>④D.④<③<②<①5.春分日，①、②、③、④四地正午日影最短的是(A.①地B.②地C.③地D.④地北京一旅游者在某地旅游，并住宿一住宅区内，发现3月21日该住宅区正午物影长度为零，地方时10：00（北京时间23：14)，东侧楼的楼影正好位于西侧楼的墙脚。后与当地居民交谈得知，该住宅区所有住宅楼一样且高度均为30m。图3示意该住宅区面分布。据此完成6~8题聚落河流、湖陡崖一100等高线(m图11.图中河流在①河段的流向是(☐住宅楼tan60°=1.732A.自西南向东北B.自西北向东南图3C.自东南向西北D.自东北向西南6.该地位于北京的（2.当乙地村民在秋分日看到太阳升起时，太阳位于(A.西南方向B.东南方向C.东北方向D.西北方向A.正北方B.正东方C.东北方D.东南方7.图中住宅楼东西间距约为()图2为地球极地投影图，图中灰色为海域，白色为陆地。据此完成A.17.32mB.21.32mC.22.34mD.23.26m3~5题。8.该日当西侧楼影子正好位于东侧楼墙脚的地方时约为()A.14:00B.15:00C.15:30D.16:00地表温度是裸地的地表温度，草温是离地面6cm处草层的温度气温是离地面1.5m百叶箱内的空气温度。图4示意西藏月均草温气温和地表温度。据此完成9~10题。均温度/℃,均草温的气15均地表温度012023456789101

法国是世开上农立装发达的国家之一，是世界农产品第二大出口国：塞纳河洗城，特别无巴华金地，无法国业委的小支产区，产量高走欧消出口小支最多的国家，下因示老法圆主美农立区分有。精死成6题.■能萄回口小麦四乳高业口其他心国相同农业区集中连片分布有利于降低农业生产成本B降低农业用地成本义减少农药化肥用量D.降低自然灾害颜次5.下列与法国小麦种植区特征相似度最高的是()A斯里兰卡水稻生产B.吉林玉米生产C广东桑鱼塘农业D.五大湖乳畜业6限制法国小麦生产的主要因素是A市场价格B地形土壤C.光热条件D.科技水我国某公司是全球领先并专注于信息与通信技术解决方案的供应商，它神续创新、开放合作，在电信运营商、企业终端和云计算等须城构筑了端到端的解决方案优势，其开发的鸿蒙系就（诞生于2019年，是我国首款手机操作系统)不仅应用于手机和板，甚至与汽本遍程信息系统、智能手表、智能手环、耳机、机器人、家用电器等都能实现兼客。栽至2022年9月20日，鸿蒙操作系统装机量已是过3亿台，成为全球用户增长建度最快的移动操作系统。据此完成7~9题。7.鸿蒙操作系统的诞生，主要得益于fB.丰富的资金储备为老传审件母A.雄厚的技术力量C,优惠的国家政策D.丰厚的高收益8.鸿蒙操作系统成为全球用户增长速度最快的移动操作系统，主要是因为其A.操作智能化B宣传力度大C.应用范围广D.技术水高9.鸿蒙操作系统的诞生对我国最直接的影响是A.刺激汽车行业发展B促进电子行业发展C.推动物联网的发展D.带动软件行业发展连接两大滑雪胜地采尔马特和圣莫里茨的“冰川快车”穿行于璃士阿尔卑斯山中，坐在列车里可欣赏到郁都惹葱的森林、阿尔卑斯山青青的牧场、山涧的急流以及溪谷等，是世界上最受欢迎的全景观列车。“冰川快车”翻山越岭，穿洞跨桥，蜿蜒盘荧，爬海拔两千多米高的盈口，因采用齿轨装置（机车配备了一个或多个齿轮，限齿轨啮合着行走)，被称为“全世界最授的观景列车”。据此究成10~11题。【高三第四次联考试卷·地理第2页（共6页）】断教材一可

高考学科寒然地理高考学科素养训练(二)调试时润：75分钟满分：100分分数：班级姓名一、选择题（本大题共5小题、每小题3分，共5耕地等级构成。据此完成3~4题」分。在每题所列出的四个进项中、只有一项是低等地最符合意目要求的.)中等地17、79%优等地【资源型城市】资源型城市需要制定相对应的6272%高等地(2.99%6)黄源产生体系，利用区位犹势、产业升级和日蔚发26.59%展实现合理转型。下图为莱煤炭资源型域市的主城区、区、乡村产业演化示意图。据此完成3与藏粮于仓“相比，“藏粮于地”会1~2题A提高粮食生产成本B减少粮食浪费a.1985-2000年h2000-2010年乡村乡村C减少粮食需求量矿区D.保障粮食供给传统衣业传统农、服奇业乡镇企业煤炭产4目前，我国实施“藏粮于地”战略的关键是(士城区A提高农业科技B.实行精耕细作较弱的制造业、服务业制造业服务业C提高耕地质量D.扩大耕地面积c2010-2018年【交通与环境】为了减少对环境的影响，地处赤乡村矿广区理代农硬道附近的肯尼亚蒙内铁路共设置大型野生动物通农副产品加工业乡村煤炭产业壁合道14个、桥梁79座，以方便野生动物自由穿越；铁要素流动弱新兴产业路的巡护在夜晚进行。下图示意某团队2019年监要素流动强高新技术产业综合服务业测的大象穿行通道频幸分布的时间特征。据此完成1图中显示，该城市5>7题。Aa阶段主城区、矿区以及乡村均衡发展频率0100Bb阶段形成以煤炭产业为主的工业体系0.075一干季Cc阶段主城区、矿区、乡村趋于一体化0.050…湿季D.煤炭资源在城市发展过程中作用加强F-0.025-均2.该城市经济结构转型过程中(0A能源结构发生转变B.产业附加值提高06121824时间/时C.城乡差异不断扩大D.劳动力大量外迁【耕地与粮食安全】为确保粮食安全，我国必须5与湿季相比，于季大象夜间穿行通道的频率较高严守18亿亩耕地红线。“藏粮于地”是保障我国粮且持续时间较长，主要是因为干季①夜长较长(食安全的重要战略举措之一。“藏粮于地”强调可③食物不足②不易失温持续的粮食生产能力，即在粮食供过于求时，轮作」A.①②④水源短缺休耕一部分土地；在粮食紧缺时，再将这部分土地B.①④C.②③迅速用于粮食生产；这样通过耕地的增加或减少来6,大象酸间穿行道道的频率出现短暂的低谷期，可D.③④能是为了维持粮食供求的大体衡。下图示意我国2016年入满足象群休憩需求B保持体温，储存能量(C.避开夜间巡护列车地理·训练（二）一1（共4页）D.避开人类盗猎活动

24.(20分)阅读图文材料，完成下列要求。4中m,材海一他江是长江上等的一根支流，金长712km,流战而邦3如方，感常素35m,乡年均径流量143.1亿m,6一9月占全年水量58一61%，千流长年只能通行木船和小型机动船，其中氓江每年通过都江堰水利工程的内江引水人工果偷入沱江的水量与沱江年径流人更的1汉5以，龙江在美些季节会出现流量相置现象，即地向下等流量地小，河道中游十分弯曲，滩沱众多且相间分布。材料二治江流城人口密度大，点林覆盖率仅心7%，总耕地而机1698.9万商，是回川重要的粮棉油和水果产地。该流城矿产丰富，是重要的天然气及井盐产地，巴发展成为包括机械、化工、盼织、食品在内的四川第三大工业地区，近年来，沱江流拟出现了严重的森林放坏，水土流失、水质恶化等环境问题材料三图11示意沱江流域范围及位置。104E105E106E沱江流域边界31N一-人工河渠>河流付原灯（食）因德阳。城市30N29N图11(1)分析沱江开发航运的不利自然条件。(6分)点合可m量水(2)推测沱江出现流量倒置现象的季节，并分析其成因。(6分)出市义米((3)请为沱江流域的综合整治提出合理化的建议。(8分)你武学待食划水图从位国考1号7·地理第7页（共8页）

0坦桑尼亚D黄金☆☆金刚石■煤炭几天然气图9(1)从自然条件角度，分析坦桑尼亚矿业开采的优势条件。(6分)(2)近年来，矿业已成为坦桑尼亚增长最快的产业，就此作出合理解释。(6分)(3)推测坦桑尼亚矿产资源的大规模开发可能带来的主要生态环境问题。(6分)25.阅读图文材料，完成下列要求。(18分)传统林业经济是通过森林的培育、管理，以产出木材而获取经济效益的产业。林下经济，指的是以林地资源和森林生态环境为依托，发展林下种植业、养殖业、采集业和森林旅游业。它是充分利用林下土地资源和林荫优势从事林下种植、养殖等立体复合生产经营模式，从而使农林牧各业实现资源共享、循环相生、协调发展的生态农业模式。图10为我国某地林下养鸡模式景观图。图10(1)从地形和气候角度，指出我国适宜发展林下经济的地区，并说明理由。(6分)(2)分析农户发展林下经济带来的生态效益。(6分)(3)从生态农业角度，分析林下养禽的经济优势。(6分)【C-023】地理试卷第6页（共6页）

19.B根据风向的判断方法可知，14时至20时，丁地风向由东北风转变为北风。20.D等压线疏密程度相同情况下，地表摩擦力大地区风速会削减。由图可知，M地与丙地等压线疏密程度相差不大。但M地位于沿海地区，近地面风由海上吹来，海上摩擦力小，风力较大；丙地位于内陆地区，地表摩擦力大，风力较小。21.(1)地层中化石的年代①②③④具有层理构造可能存在生物化石新岩层在上，老岩层在下（或新上老下)（每空2分，共10分，后三空答案顺序可互换）(2)两栖类(1分)爬行(1分)蕨类(1分)裸子(1分)暖湿的植被茂密的陆生环境(2分)(3)被子植物大量繁盛；哺乳动物大发展；出现了灵长类动物。（每点2分，答对2点即可得4分，共4分）22.(1)BAB④、②、⑤（每空2分，共8分）(2)地区之间冷热不均AA(每空2分，共6分)(3)石质地面比热小，吸热快，升温快；(2分)林地比热大，吸热慢，升温慢；(2分)不同下垫面增强了房前屋后的温差，加大水气压差，增强了穿堂风。(2分)海拔(m)③⑤②等压面3000(④等高面(4)2000(2分)1000B7777地面23.(1)海陆间水循环蒸发水汽输送地表径流下渗（每空1分，共5分）(2)CGG(每空1分，共3分)(3)③④（全答对得4分，只答了一项且正确得2分，答错不得分）(4)下渗增加，地下径流增加；地表径流量减少；地表径流流速减慢；蒸发、蒸腾增加等。（每点2分，答对3点得6分)

D.从m到n该地一定昼逐渐变短三、非选择题（本大题共2小题，共30分）31.图1为热力环流示意图，图2是三圈环流示意图。读图回答下列问题。（共14分)图例：d空等高面带状气压区垂直气流30°60°90°N图2图1(1)图1中a、b两地气压(P)和气温(T)状况的比较，正确的是。(2分)A.Pa>Pp;Ta>To B.PaTp D.Pa>Po:Ta

李华在上班途中发现，某月每天6：10（北京时间）经过同一路段时，太阳均位于前方，且该月太阳高度逐日降低。图4示意李华从家到公司的上班路线。据此完成13~15题.乙AA丙32N》公司113°E13.该月份最可能是图4A2月B.4月14.李华经过的路段最可能是C.6月D.8月A.甲B.乙15.下列表述正确的是C.丙D.丁A.此月该地昼长夜短且昼渐长夜渐短C.从家到公司先向东北再一直向东南B.当地正午太阳高度先增大后减小二、非选择题：本题共3小题，共55分。D.此月该地日落西偏北的角度减小16.(18分)阅读图文材料，完成下列要求俄罗斯国产民用轿车的品牌少、产量低。在“一带一路”倡议下，中国长城汽车公司在俄罗斯图拉市的乌兹洛瓦工业园区建立了图拉工厂（如图5）。这是中国汽车企业在海外建立的首个全工艺整车制造厂，汽车零部件本地化率达到65%，生产流程集“冲压、好接涂装、总装”四大工艺于一体。图拉工厂下线的首款车型，主要销往俄罗斯国内及周边的欧洲国家。工人一袋自力得的式正时编方面不需用品高54N申大用月内图例不木业分O城一铁路划默大指公路于机场口品分图拉工厂当亚中38°E>河流图5地理试卷第4页（共6页）

2022~2023学年第一学期高一年级期中质量监测地理试题参考答案及评分建议一、选择题（每小题2分，共40分）题号23456个8910答案AD0AC⊙A题号11121314151617181920答案BCBCACBACD二、非选择题（本题5小题，共60分）21.(14分)(1)沙丘，(2分)西北地区。(2分)(2)图略（箭头由右指向左）。(2分)沙丘由风力沉积而成，(2分)迎风坡缓、背风坡陡（或沙丘两翼向下风方向延伸）。(2分)(3)干旱、沙尘暴、寒潮等。（每点2分，共4分）22.(14分)(1)(河口)三角洲。(2分)该地貌位于河流入海处，地形坦，(2分)面形态近似扇形（三角形）。(2分)(2)在河流的入海处，(2分)河道变宽，流速减慢，河流携带的大量泥沙逐渐沉积，形成三角洲。(2分)(3)变化趋势：面积呈减小趋势，变化幅度趋于稳。(2分)主要原因：水利工程拦水拦沙，黄土高原植被覆盖改善，入海的泥沙、水量减少等。（每点1分，任答两点得2分)23.(12分)(1)由于火星质量和体积较小，(1分)距太阳较远，(1分)导致火星大气稀薄，缺少氧气，(2分)温度太低，(2分)没有液态水存在，(2分)不具备生命存在的基本条件。(2)(火星表面有干涸的河床，地下埋藏大量的水冰，)火星上曾经有过液态水（或河流)，(2分)表面均温度较高（比现在高）。(2分)24.(10分)(1)海蚀柱。(2分)(2)(基岩)海岸的一部分，长期在海浪的侵蚀下，(2分)海岸不断后退，较硬的岩体被保留下来。(2分)(3)修复：“石老人”是青岛的地标符号，是青岛人共同的记忆：(2分)“石老人”吸引众多游客，可提高当地的旅游收入。(2分)不修复：“石老人”坍塌是大自然演化的结果，要适应大自然的变化规律：(2分)人工修复后，会失去原有的自然风貌；即使暂时加固修复，最终仍然会被风化、侵蚀，走向消亡。(2分)25.(10分)(1)东南方天空。(2分)(2)(朔日)整夜观察不到月亮。(2分)(3)表略，表中项目需有：观测日期（农历日期）：(2分)月亮在天空中的方位（方向、高度)，月亮形状（形状、亮面朝向）等。（每点2分，共4分）

单位：千米大气上界03836B244原爱界软流层E古登堡面甲图乙图(1)为探测莫霍界面的情况，在下列四地问时进行了地震波的测定，最迟从莫霍界传来地震波的是()(2分)A.北京B.乌鲁木齐C.上海D.拉萨(2)在地壳等厚度线图中，0km表示(界面)。说出甲图所示区域地壳厚度大致分布规律根据材料可以推断出，此次泸定县地袭的震源位于(填圈层名称)。(3分)(3)下列各图能正确反映震中距与地震震级及烈度关系的是()(2分)晨震级与烈度地与震级和烈度震震级震级和烈度震中距震中距殿级地震震级与烈度震级的氪个恐黌、烈度震中距C.D.震中距(4)乙图中最活跃的圈层是(填字母)；乙图中(填字母)衣示岩石圈：唐王勃所作《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天色”涉及的地球圈层有(填字母)。(3分)38、阅读材料，完成下列问题。(10分)材料一：新疆的博斯腾湖是中国最大的内陆淡水湖，湖区内湖陆风现象较显著（湖陆风是在较大水域和陆地之间形成的以24小时为周期的地方性天气现象)。材料二：博斯腾湖区域图和A处地貌图（图1）。某一种河流地貌（图2）。高一地理学科试题第8页（共9页）

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：必修第一册第一章至第二章。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2022年6月16日，77年出现一次的“七星连珠”奇观现身如图1)。据此完成1一2题。1.图中与地球具有相似结构特征的行星是A甲、乙、丁B.丁、戊、己C.己、庚、辛D.乙丁、戊2,人们可以看到图示“七星连珠”现象的前提条件是行星绕日运动具有图1A.同向性B.共面性C.反光性D.周期性图2示意青岛市月均太阳辐射量的变化，青岛市雨季主要集中在6~8月份。据此完成3

废弃变成牛轭湖。(2分)(2)(共6分)侵蚀能力与坡度、流量呈正相关。(2分)①处坡度较小，流速较慢，但集水区域大（在坡长一定的情况下），流量大，侵蚀能力强；(2分)②处坡度大，流速快，但集水区域小，径流量变小，所以侵蚀强度和①相等。(2分)(3)(共4分)戴维斯对准原的形成模式分析是假设地壳处于稳定状态，营造地表形态的作用只是流水侵蚀；（2分)实际上地壳是不断运动的，包括垂直和水运动；营造地表的外营力还有其他种类和形式。（任答1点，2分）18.(14分)()甲处国庆前一直处于副高控制，空气下沉增温，晴天多，气温高；国庆期间冷空气势力强劲，迅速南下，在冷锋前对暖气团挤压升温。(4分)(2)甲地风速小，乙地风速大。(2分)甲地等压线稀疏，水气压梯度小；(1分)多低山丘陵，摩擦力大，再加上离冷空气源地远，南下过程中受山地阻拦，风速减小。(1分)乙地等压线密集，水气压梯度大，而且离冬季风的源地近；（1分)地形坦，摩擦力小。(1分)(3)副热带高压较往年强大，而且位置偏西，长时间控制我国南方地区，降水小，晴天多，蒸发旺盛。(2分)副热带高压强大使得台风登陆次数少，台风雨少。(2分)19.（14分)(1)生物结皮表层土壤粗砂粒比重小于裸露沙地，(2分)细沙比重大于裸露沙地。(2分)(2)生物结皮土壤表层土壤含水率高于裸露沙地，(2分)10cm~20cm深度土壤含水率相差最大。（2分)(3)有利于改善土壤结构，提高土壤含水率和有机质；有利于生物成活，增加生物的多样性，形成较为稳固的生态系统；有利于减少风力侵蚀作用，有利于土地荒漠化的防治。（每点2分，共6分)20.(10分)(1)异常高温导致南亚地区的西南季风格外强势，同时持续性很长；(2分)气温升高导致印度洋暖湿气流增多，沿地形抬升导致巴基斯坦形成了大规模降水。(2分)巴基斯坦北部本来就有大量冰川，持续高温，导致了北部大量冰川川消融，大量的冰川川融水促使印度河的水位上涨更快，最终引起了大规模的洪涝灾害。(2分)(2）原地区，河流流速慢，河道弯曲，排水不畅；(2分)甲位于凹岸，河岸侵蚀强，易溃堤。(2分)

A.①②B.①③C.②③D.②④22.30°N的温度纬向偏差东西季节逆转最早的原因可能是A.地面辐射影响大B.夏季风影响强C.太阳辐射影响小D.冬季风影响弱图为1990-2015年我国东北地区旱地、水田、耕地面积重心变化图。完成第23题。a早地重心迁移b.水田重心迁移c耕地重心迁移2015●哈尔演N.OESH2015哈尔阀20102005dZ2000201052000200595长存1995200012005松20101990吉格1995201505 km050 km05 km199011990125°50E125655E1260E1260E12630E127gE1260E126°5E第23题图23.据图中信息可知东北地区1990-2015年A.耕地重心移动受水田影响较旱地大B.水田面积大于旱地面积C.耕地重心与水田重心变化距离相当D.旱地面积增加东多西少图为西安市主城区工厂、居住小区、公园和大型超市的，点状空间分布状况，交通因素在城市空间结构变化中往往起关键作用。完成24、25题。

(2)河流猛人海湾水量的变化，海水期张期落海水经经和河流沉积强度的支化，使玉带滩高低，宽窄等不斯发生变化。(3分))大量河水准人封闭净湾，使其水质近似淡水，利于石痒树木存活：河流希来的泥沙细小，形成利于树水生长的土壤。（每点2分，2点4分)29,阅读图文材料，完成下列罗求。(12分)老层的堂形，变位往往是地壳运动的反映。下图示意亥国某区域沿北回归线的地质剖面。台湾海峡而含液易☑不透水指层☑国陈岩、1断层线☒石灰者层巴含煤数层☑四司岩米岩(1)指出甲处的地质构造类型，并说明判断依据。(4分)(2)简述图中乙处地貌的形成过程。(4分)(3)台湾岛为大陆岛，地质历史时期同大陆相连。在下图中绘制岩层的运动方向，并说明台湾海峡的形成过程。(4分)台湾岛台湾海峡现【答案】(1)类型：背斜。（2分)依据：岩层向上拱起。(2分)(2)在地壳运动产生的强大挤压力作用下，岩层向下弯曲形成向斜；(2分)向斜槽部受到挤压，岩石致密，不易被侵蚀，相对高耸，形成山岭。(2分)(3)绘图如下。(2分，每个箭头1分)台湾岛台湾海峡中1形成过程：地壳运动，形成断层，台湾海峡地壳下沉，海水入侵。(2分)

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na、Fe3、NO;、S0B.能使甲基橙变红的透明溶液中：SO、Mg2、Cu2+、ClC.水电离的c(H)=1×10-3mol·L溶液中：Na、K、NO;、NHD.0.1mol·L'的FeCl,溶液中：K*、Mg2+、S0、SCN6.橙子辅导小组进行实验，能达到实验目的的是稀HNO,CH和Cl,10%H,0,5%H0,Na,SiO,溶液溶液溶液饱和①②NaOH溶液NaHCO食盐水A.比较Mg、A的活泼性B.证明非金属性：N>C>SiC.验证甲烷与氯气在光D.探究催化剂对反应照下发生化学反应速率的影响7.制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾K,[Fe(C0,)]·3,01可在光照下发生分解：2X,[Fe(C,0)]·3H,0光器3K2C,0,+2FeC,04+2C02↑+6H20。K3[Fe(Cz0,),]·3H,0中每个配体C,0中2个单键氧向中心Fe“配位，下列说法错误的是3dA.”的基态价电子排布图为11工B.H,0中0原子的杂化方式为8pC.[Fe(C,0),]的中心离子的配位数为6D.CQ分子中σ键和T键数目比为1：18.一种药物中间体的结构如图1所示，其中W、R、X、Y、2为120号元素且原子序数依次增大、其中X与Y最外层电子数目相同，乙和W的最外层电子数目相同。下列叙述错误的是A.简单离子半径：X

0B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO,2门)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷衡Imol-LTe江1Cs04(0文典膜2ns0()时守物3这水是包水P2水子，同词9元0,39点001-员第1卷（非选择题）公回水器快木则0，开特代很情二、本题共4小题，55分16.(12分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂（主要成分为MoS、V05和A10中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：参林含响8器00、Na,C0过量C0,NH,CINH,NO,HNO,S。DC3第浸出液「沉铝滤液①pH=8.4沉锐滤液②浸出沉钼→NH,0·4Mo0,2H,0气体滤渣滤液③做合品位风中人张回答下列问题：(很中的()“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是(2)“焙烧”过程中MoS、Vz05和Al2O均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为NaMo0的化学方程式(3)滤渣”的化学式为滤液①的主要成分为Na2MoO4,(4)“沉钼”的离子方程式为(5)高温用H,还原(NH),04Mo0,·2H,0得金属铝，氧化剂与还原剂物质的量之比为木。17.(12分)C0C,是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学小组设计如图实验装置制备长大等过，离销点只上织中与线CoCL2,并探究其有关性质。方合0日珠：0O用T殿炎置条时讯情举家合张L人函衣阳养是彩以以5页限

哈师大附中2020级高三9月月考化学试题C.C2与Fe加热生成FeCl3,则2与Fe加热生成Fel3D.SO2通入BaC2溶液不产生沉淀，则SO2通入BaNO3)2溶液也不产生沉淀可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ne20A127S32Fe568.在三个密闭容器中分别充入N、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）强从大到小的顺序是1.下列物质分类正确的是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质9.下列关于离子检验的说法正确的是2.2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。A.向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有Ba探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是B.检验硫酸铁溶液中是否含有疏酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMO4溶液A,登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.向某溶液中加入适量稀盐酸，若有大量气泡产生，说明溶液中含有CO32B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D.某溶液中滴加BaC2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42或SO32C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料10.据文献报道：F(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高A.OH参与了该催化循环CO性能芳纶纤维材料是复合材料B.该反应可产生清洁燃料H2COOC-Fe-Co OHICO COOH3.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋·别类编》C.该反应可消耗温室气体C0中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）。”下列说法正确的是o-D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化C0,A.铜和锡在元素周期表均位于第四周期11.实验室保存下列药品的方法，正确的是B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里OC-Fe-CoOC-C0C.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀coCo/C0D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发H、HH,Oe-Co O-HPe-Co4.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是C.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里OC-Fe Co OCC07D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞OHA.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色12.用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是5.下列叙述正确的是①用天称量时所用砝码生锈A.12g金刚石中所含的共价键数为4NA②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒B.0.1mol/L NaHSO4溶液中，Na+数目为0.lNaC.常温常压下，4.6gNO2气体含有原子数为0.3N④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.2NA⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线6.下列离子方程式书写正确的是⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.饱和Na2C03溶液中通入过量C02:CO32+CO2+H20=2HCO3A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥B.NaC1O溶液中通入少量SO2:SO2+H20+C1O=SO42-+C1+2H13.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是C.FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1A.足量的钠在等物质的量的C2和O2中分别燃烧转移电子数D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+HOB.等物质的量的KO2与CO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）7.下列类比分析结果正确的是C.100mL1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的N0物质的量A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO-Fe2.O3,则Pb3O4也可表示为PbO-Pb2O3D.等浓度等体积的盐酸、NOH溶液分别与一定量A1反应生成等质量气体时转移的电子数B.CaC2能水解：CaC2+2HO=Ca(OH2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：14.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60m)。下列有关说法不正确的是Al4C3+12H2O=4A1(OHD3↓+3CH4↑A.氯金酸钠中金元素的化合价为十3

废铁屑NazCOa(aq)浸泡稀HSO.调节H1-2适量H0,落液AFeO,胶体粒子)NaOH(ag)下列说法不正确的是通入N加热&DA.用NaCO,溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O氧化+2价铁元素C.加适量的H02是为了将部分Fe2+氧化为Fe,涉及反应：H02+2Fe2+2Ht=2Fe3+2H20D.溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度比为2：113.LiAH4和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2,LiA1H4在125C分解为LiH、H2和A1。下列说法正确的是示准状况下112mC6,BA.LiH与D20反应，所得氢气的摩尔质量为2g·mol40.93高B.1 mol LiA1H4在125℃完全分解，转移3mol电子C.1 mol LiAIH4与足量水反应生成的氢气体积为89.6LD.LiAIH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAIH:作氧化剂4,下列说法正确的是C200+02u202OHANa20在空气中加热可得固体Na2O2BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeM宇色1NaOH并加兔怡好C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO,D.H02溶液中加入少量MnO粉末生成HO和OH02H2d全，则原溶液05定含有氧化铁的铁屑投入到足是的稀能酸中，直到铁厨全部路解经分折。溶液中Ac无*离子，且生成的F心高子与反应产生品的物质的量之出为10：7。则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为D.10:7已知：A.7:1B.8:1C.1:13MI回答下(1)装置A中置A中制备(2)上述是

1000K.c(0H）=6.4X10,可得c(0H）=410mol·1(2)①由反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)pOH=8.4,则pH=14-pOH=5.6:水相中c(Mg+)△H1=一40.0kJ·mo1可知，在恒温、恒压条件1.4mol·L1,忽略溶液体积变化，根据4/4,反应的出气速率和进气速率相等，仍为K.[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH-)=5.6X2.4L·81,则v(H)=。(C0)=△Y10-12,c(0H=2×10-6mol·L-1,p0H=5.7,则pH=14一pOH=8.3时，Mg+开始沉淀，故pH的取2.4L·s1×5sX(25%-2062-1.12L·s1.值范围为5.6≤pH<8.3。若用Naz CO3调溶液pH由于水相中含有大量的Mg2+,会与Na2CO3反应产②该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，达到生MgCO,沉淀，导致Cr(OH),不纯：若用氨水调溶液衡后，增大压强，衡不移动；升高温度，衡逆向pH,会与Mg+生成Mg(OH)2沉淀。故答案为A。移动，CO的衡转化率变小。(5)Cr(OH),沉淀表面附着有SO,检验Cr(OH)Ⅱ.(3)①甲烷的转化率为50%，设副反应中生成H,O是否洗涤干净的操作为取少许最后一次洗涤液于试的物质的量为xmol,则管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若没有沉淀CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H(g)生成，则沉淀已洗净，否则没洗净。转化/mol0.50.511(6)“高温焙烧”时Cr(OH)3转化为Naz CrO4,反应的CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g)转化/molx化学方程式为4Cr(OH),+4NC0,+30,高温根据主副反应前后化学计量数关系，可计算出衡时4Naz CrO,+4CO2+6H2O.18.(1)15(1分)n(总)=4mol,H,0(g)的分压为×4×10Pa=1×(2)基态N原子的2p电子排布是半充满的，较稳定，10Pa,x=0.1。较难失去电子(2分)·化学·参考答案及解析COco19.(1)邻硝基甲苯（或2硝基甲苯）(1分)(3)sp、sp3(2分)00→-c000-60228oH+02会2C0coco2H2O(2分》(1分)(3)新制氢氧化铜（或银氨溶液）(1分)》(4)7:1(1分)(4)氨基(1分)(5)0B(1分)3(1分)②2.88×10(5)2(1分)[或NA·r3(6)消去反应(1分)288N(rX10-0)](2分)(7)16(2分)O,NCH,CI(或【解析】(1)Cu元素的原子序数为29，基态Cu原子的C○-CH,N0.)2分)核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,电子填充【解析】(1)A的名称是邻硝基甲苯或2硝基甲苯。在15个原子轨道上，故有15种空间运动状态。(2)分析合成路线可知，C为邻硝基苯甲醇，C催化氧(2)基态O原子的价电子排布式为2s22p,基态N原化生成D(邻硝基苯甲醛)，反应的化学方程式为子的价电子排布式为2s22p3,N原子的2p电子是半充满的，较稳定，较难失去电子，所以N元素的第一电2C&o1+0,会2CS80+2H.o.离能大于O元素的第一电离能。(3)F的核磁共振氢谱只有一组峰，则F为甲醛(3)CO2,CH,中碳原子的价层电子对数分别为2、4，(HCHO),检验醛基常用的试剂为新制氢氧化铜或银所以碳原子杂化方式为sp、sp;CO可与金属镍形成氨溶液。配合物，其中C与Ni形成配位键，不考虑空间构型(4)由H的结构简式可知，H中的官能团为氨基、CO羰基、羧基，其中含氮官能团为氨基。该配合物的结构可用示意图表示为OC→Ni←CO(5)」分子中有2个手性碳原子，如图所HO COOHcocoN或OC-NiCO(6)J→K分子内脱去1分子水，发生消去反应。co(4)CH COOH分子中含有7个。键、1个π键，故()B为C.C,在B的同分异构体中，含有键与π键的个数比为7：1。(5)①由晶胞结构可知，该晶胞沿面对角线αb方向上苯环和一NO2,若苯环连一个取代基为一CHNO2的投影图为B,则代表d原子的位置是3。②由品胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的灰球的(1种)：若苯环连两个取代基，一组为一C1和一CHNO2(有邻间对3种)，另一组为一NO2和个数为8×8十1=2，位于晶胞内部的白球的个数为一CH2C(有邻间对3种)：若苯环连三个取代基，为4,由CuO的化学式可知，灰球代表氧原子，白球代表-C1、一CH3、一NO2(有10种)。除去自身，还有铜原子，一个晶胞含有4个Cu,2个O:1个晶胞的质量16种。其中核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为为64×4+2X16)一g该晶体的体积V=×1:1:1的结构简式为O,N-CH,C128810)cm3,密度为NArX10g·ecm或C〈-CHNO·2.88×1032NA·r3g·cm3。4

上页回答下列问题：(3)实验结束后，打开b处活塞，通入一部分空气，此时B瓶中观察到的实验现(1)按照气流方向连接接口顺序为a→>h(部分装置可重复象为择题使用)。(4)某同学拟利用图中装置乙，通过电解在实验室中制取Fe(OH)2并观察白色题栏(2)装置A中导管m的作用是:装置C的作用沉淀。10是(填字母)。在电解过程中，白色沉淀在装置(填“左边”“右边”或“中间”)部位先11a.除去HCl气体b.除去Cl2出现；在电解过程中，硫酸钠溶液的pH(填“变大”“变小”或“几乎12c降低气体温度d判断气流速率不变”)。13(3)装置D中发生反应的化学方程式为,F中发生C反应的离子方程式是1420.(13分)二氯乙酰氯(C1)是无色有刺激性气味的液体，沸点为108℃，(4)实验开始前若先点燃D处的酒精灯，会带来的影响是C15能与乙醚混溶，遇水和醇会分解，在空气中会发烟，主要用于有机合成及农药、医1619.(14分)某化学兴趣小组同学拟利用下列实验装置甲，制取Fe(OH)2并观察白药中间体，还用于杀菌、消毒等；氯仿(CHC1,沸点为61.2℃)与一氧化碳在无色沉淀被氧化过程的颜色变化。水三氯化铝催化下制备二氯乙酰氯的装置如图所示（夹持装置省略），制备一氧浓硫酸化碳的反应原理是HCOOHC0↑+H20L-H2SO.80-90℃一浓硫酸硫酸钠溶液无水氯化铝乙D回答下列问题：(1)仪器a的名称是,装置B中浓硫酸的作用是(1)欲用98%的浓硫酸（密度1.84g·cm3)配制200mL1.0mol·L1H2S0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(2)装置A采用的加热方式是(填“酒精灯加热”或“水浴(从下列图中选择，写出名称)；需量取浓硫酸的体积为(保留3位有加热”)。效数字)mL。(3)装置C中发生反应的化学方程式为(4)试剂M是,其作用是(5)装置E是尾气处理装置，还可以用其他方法代替装置E,则其他方法有(填一种)。(6)将二氯乙酰氯与氯仿分离的方法名称是(2)仪器X的名称为;实验开始时先打开弹簧夹a的目的是；一段时间后，要在装置B中观察到白色沉淀，需要进行的实验操作是化学·单元检测卷（一）第7页（共8页）化学·单元检测卷（一）第8页（共8页）

2(g))(g)+2HI(g)△H=+89.3k·mol1,A项正确。9.B【解题分析】丙烷充分燃烧生成CO,和水，CO2和NaOH反应生成NaIC),化学方程式为CO2+NaOH—NaHCO3,根据化学方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L-1×0.1L=0.6ol,丙烷的燃烧热是指1mol内烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n(C,H)=(C0,)×号=0.6mol×号=0.2mol,0.2mdl丙烷完全燃烧放出xQkJ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为5.xQk,因此丙烷的燃烧热△H=-5.xQkJ·mol-1。10.B【解题分析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)一2N(g)十4H(g)+2O(g)△H3=2752一534=十2218kJ·mol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为154十4x+500=2218,解得x=391。1.(1NaOH(aq)+号HS0,(aq)一}NaS0,(aq)+,0I△H=-5.3·mol(2)①-55.7kJ·mol-1②bce(3)不变(4)放热(5)小于（每空3分）【解题分析】(2)①先舍弃表中第三组数据，可求得稀硫酸和氢氧化钠溶液的起始温度均值为268℃，终止温度均值为双8气℃.故生成1m水放出的燕址为上1809X4」=点7。12.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1(3分)(2)-139(3分)(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1(3分)(4)吸收；放出（各2分）(5)S(s)+3F2(g)—SF6(g)△H=-1220kJ·mol-1(4分)13.(1)CH,0Hg)+20,(g）—C0,(g)+2H0D△H=-764.7k灯·mol(3分)(2)小于(2分)；2.02(2分)；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*H*十OH*)(3分)(3)C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1(3分)(4)98kJ(2分)46【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

阶段考七有机化合物有机合成及推断1.C【解题分析】二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，不属于有机合成高分子材料，C项正确。2.D【解题分析】由于蛋白质中含有肽键，故蛋白质水解可以获得氨基酸，A项正确；淀粉属于多糖，故由淀粉水解可以获得葡萄糖，B项正确；油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，其中甘油就是丙三醇，C项正确。3.B【解题分析】乙烯和氢气发生加成反应生成CHCH3,A项不符合题意；CH CHO不能通过乙烯一步加成获得，B项符合题意；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C项不符合题意；乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2CI,D项不符合题意。4.COH【解题分析】G与M发生酯化反应生成H,因此M的结构为,其名称为丙炔酸，C项正确。5.A【解题分析】1一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH3CH2CHBr+NaOHHO,2-溴丙烷与NaOHCH,CHCH,+NaOH乙臂CH,CH一CH◆+NaBr+H,O。故产物相同，反应类型相同，ABr项正确。6.C【解题分析】植物油中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，所以不能用植物油来萃取溴水中的溴，A项错误；苯和甲苯互溶，不分层，不能用分液的方法分离苯和甲苯的混合物，B项错误；乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠不反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，C项正确；水、乙醇均能和金属钠反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含少量水，D项错误。7.B【解题分析】由有机物的结构简式可知，其分子式是C4HO3,A项正确；分子中含有羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生酯化反应、与HX的取代反应，B项错误，C项正确；分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子上有H,故能发生氧化反应，D项正确。8.A【解题分析】分子式为C4HO2的物质且其能够水解，则为饱和一元酯，该物质可能为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯，A项正确。·22【23新·G3ZC·化学·参考答案-R一HAIN】

周测卷十九难溶电解质的沉淀溶解衡衡1.B【解题分析】根据题意可知，要使鸡蛋壳变厚，应使衡向生成碳酸钙方向进行。淡盐水中各种微粒不参加反应，不能使衡正向移动，A项不符合题意；加氯化钙溶液，能够使钙离子浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，B项符合题意；加蔗糖水，蔗糖水不参加反应，不能使衡正向移动，C项不符合题意；汽水呈酸性，使衡逆向移动，从而使蛋壳变薄，D项不符合题意。2.C【解题分析】加入KI固体，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，c(I)增大，K只与温度有关，温度不变，K不变，故A、B、D三项均错误，C项正确。3.A解题分析】BaSO,和BaCO,的悬浊混合液中c(Ba+)相同，因此有C号=c(Ba2+)·c(SO)_Ksn(BaS04)1.0×10-10c(Ba+)·c(C0)Kp(BaC05)72.5X10可=0.04，A项正确。4.B【解题分析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，且Kp[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2],所以当c(Mg2+)=c(Cu+)时，Cu+沉淀所需c(OH-)更小，故逐滴加入NaOH的稀溶液使pH慢慢增大时，Cu+先沉淀，B项正确。5.D【解题分析】BaSO4在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解衡的移动，故BaSO4晶体的质量、液中各离子浓度均保持不变，D项正确。6.A【解题分析】炎热的夏季温度较高，衡逆向移动，使人体内尿酸钠(NaUr)含量减少，有利于缓解关节疼痛，A项错误；饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得衡正向移动，人体中NUr含量增多，会加重痛风病病情，B项正确；若患痛风病的人多吃代谢产生较多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得衡正向移动，人体中NUr含量增多，病情加重，故患痛风CCH)病的人应少吃代谢产生较多尿酸的食物，C项正确；该反应K一c(HU:cNa),饮水后Q。c(H+)一c(HUr)·c(Na+)>K,则衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，D项正确。7.D【解题分析】温度升高促进碳酸钠溶液的水，c(OH一)增大，A项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)十CaSO4(s)=CaCO3(s)十SO(aq),B项正确；沉淀向着更难溶方向转化，C项正确；K,只和温度有关，加盐酸后CCO3的溶度积常数K不变，D项错误。·53【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

周测卷十七弱电解质的电离衡溶液的酸碱性1.D【解题分析】水的电离过程是吸热过程，加热有利于水的电离，故c(H+)和c(OH)同时增大，H会减小，A、B两项均错误；加热会使水的体积变大，C项错误。2.B【解题分析】向水中加酸（食醋）会抑制水的电离，向水中加强酸强碱盐固体不影响水的电离，向水中加纯碱会促进水的电离，开水中加红糖虽不影响水的电离，但冷却至35℃，会使水的电离程度减小，故答案为B。3.C【解题分析】C○2和SO2本身不能电离，均是非电解质，A项错误；硫酸是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇在熔融状态下和水溶液中都不能导电，是非电解质，B项错误；干冰是二氧化碳，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，D项错误。4.B【解题分析】任何水溶液都含有H+,不一定显酸性，A项错误；Kw=c(H)·c(OH),因c(H)>√Kx,所以c(H+)>c(OH),溶液显酸性，B项正确；pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃时pH=6的溶液显中性，C项错误；石蕊试液显紫色，则溶液pH范围为5~一8，溶液酸碱性未知，D项错误。5.B【解题分析】NO在H+存在时具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,A项不正确；三种离子相互不反应，能大量共存，B项正确；NH与OH反应生成NH3·H2O,C项不正确；MnO4具有强氧化性，能将SO号氧化，D项不正确。6.D【解题分析】在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离衡常数K,-c(CH,COO)H)进行分析，c(CH2 COOH)c(CH,COOH变小，A项错误：电离过程吸热，降低温度，衡逆向移动，比值减小，B项错c(H+)误；加入冰醋酸，衡右移，但电离程度减小，比值减小，C项错误；加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D项正确。7.C【解题分析】NaN3溶液呈碱性，则说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN?为弱酸，将pH=5的HN溶液稀释10倍，稀释可促进HN的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H)增大，D项正确。·47【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB-一必考一QG】

高二期末化学试题参考答案1.A2.D3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.A10.D11.A12.C13.D14.B15.(1)d(1分)；通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速(2分)(2)硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化(2分)(3)NO2、NO、CO(少写一种扣1分，扣完为止，但只要写错一种就不得分，2分)(4)胶头滴管、100mL容量瓶(2分)(5)生成的Mn2+对反应有催化作用(2分)；2MnO4+5H2C2O4+6H+一2Mn2++10CO2个+8H2O(2分)(6)93.24(2分)16.(1)S、SiO2(未写S不扣分，2分)；产生大气污染物NO,(1分)(2)B(1分)(3)3CuO+2Fe3++3H2O—2Fe(OH)3+3Cu2+(2分)(4)4.0×10-7(2分)(5)①5 NaBiO3+2Mn2++14H+—2MnOh+5Bi3++5Na++7H2O(2分)②NaBiO3>MnOM>Cl2(2分)③溶液酸碱性不同(2分)17.(1)a+2b(2分)(2)<(1分)；<(1分)30m.021分).021分)s(2分)②<(2分)；低温(2分)③BD(2分)18.(1)1s22s22p3s23p3{或[Ne]3s23p3,2分}(2)正四面体形(2分)(3)>(1分)；N元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定(2分)(4)①③(2分)(5)7NA(1分)；Na(1分)60号a2分@2X102分yOH19.(1)加成反应(2分)；(2分)(2)丙酮(2分)；羟基(1分)CHsCH(3)HOOH+6H。-定条件.1HOOH(2分)CH3CHsCHCHCH:CH2CH2-CHs(4)18(2分)；(或其他合理答案，4分)CH一CHCH3CH【高二化学·参考答案第1页（共1页）】

哈师大附中2021-2022学年下学期期末考试高二化学试题参考答案13567910111213DBBABBDCBDAB1415161718192022232425DBADDDCCDBc26.(13分)(1)10C12+200H70℃16C1+C10+3C103+10H,0(2分)(2)℃2Fe2++2Br+2CL,=2Fe3++Br,+4CI(2分)(3)+1(1分)HPO4(2分)(4)0.032(2分)(5)2Fe3++S0,2+H,0=2Fe2++2H+S0,2-(2分)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO个+2H,0(2分)27.(11分)(1)AC(2分)(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(3分)(3)100mL(2分)(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相（任写两点即可）(2分)(5)0.25V(2分)28.(13分)(1)c(1分)⑩个(2)54P(1分)(3)sp2(1分)化合物A与水分子间可形成氢键(2分)BC(2分)(4)①6(2分)238②×1030(2分)顶点(2分)NA×a29.(13分)

M一H是反应的催化剂，B项正确；丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C项错误；该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D项正确。9.BC解析：该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定是否达到衡状态，A项错误；2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确；衡常数与温度有关，温度不变，衡常数不变，K(Ⅱ)=K(I),C项正确；升高温度，该反应逆向移动，正、逆反应速率均升高，D项错误。10.D解析：使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，若使用催化剂，点二氧化硫衡转化率和b点应相同，A项错误；容器的体积未知，不能确定各物质的衡浓度，无法计算K,B项错误；恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原衡为恒压等效衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，C项错误；升高温度，衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，D项正确。11.(1)0.05mol·L1;50(各2分)(2)CD(2分)(3)①K=c2(NH3)c(N2)·c3(H2)②>③2；>（各2分）(4)温度太低，反应速率慢，温度太高，衡转化率太低，且加大成本，压强太大对设备要求高，成本高，压强太低，反应速率太慢（或其他合理答案）(3分)12.(1)3H2(g)+CO2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ·mol-1(3分)；K1·K2(2分)(2)D(2分)》(3)CO2(2分)(4)①0.225(3分)@·14·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·N】

解析：自然资源（用土地面积代表）、环境条件（生态条件）和经 济水等是影响适度人口的主要因素，但是区域适度人口不是取 决于某一要素的承载力，而是取决于生态、土地及经济等要素的综 合承载力，而经济发展水是变化较大的因素。 答案：A