[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A答案

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（3)25°C时，HCIO的K。=4.7×10-，则CHCH2COOH与NaCIO溶液（填“能”或“不能”反应。若能，请书写反应的离了方程式，若不能，请说明原因是（4）能使溶液中CHCH2COOH的电离度增人且电离衡常数保持不变的措施是(填字母)。A.加水稀释B.升高温度C.加少虽苯乙酸钠D.加少量苯乙酸27.（10分）SO2的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g) △H=-98kJ·mol-。请回答：（1)一种V2Os催化氧化SO2的机理认为反应过程可分为3步：I V2Os(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)△H=+24 kJ·mol-lIIV2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)2VOSO4(s)△H2=-203kJ·mol-IⅢI第Ⅲ步反应热化学方程式为(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，SO2衡转化率α随温度的变化如图1所示。①则压强p'p(填“>"或“<”)。②反应在500C、压强p时α=0.90，则衡常数Kp=[对于（相反应，用某组分B的衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示衡常数，记作Kp。p(B)=p·x(B)，p为衡总压强，x(B)为衡系统中B的物质的量分数]。③若保持压强为p不变，将N2（g）起始的物质的量分数减小，在图1小而出275~500C范围内SO衡转化率α随温度的变化曲线。1.00F100衡转化率a反应速800.9560相对0.90o2010300350400450500420460500540580图1温度/℃图2温度/℃大；α为SO2衡转化率，αn为某时刻SO2转化率，c为常数。αn分别取0.70、0.80，将一系列温度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。①a=②曲线上速率最大值所对应温度称为该αn下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先增大后减小，原因是高二化学试卷第6页共8页