文博•河南省2025-2026学年第一学期学情分析试卷（9月）九年级化学答案

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2.46422:13化学-答案.doc：CC确。据图可知催化剂也参与了整个循环，C错误。每生成2molHCOOH放出62.4kJ的能量，据此可知反应物和生成物的能量之差，但不能确定反应的活化能，D错误。12.电子流向：负极到通入NOx一极；通入SO2一极到正极，A错误。通入NOx一极发生还原反应，是阴极，B错误。溶液中阳离子向通入NO的电极移动，C错误。由图，NO2在阴极得电子发生还原反应转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得NO2+7e一+8H+NH+2H2O，D正确。13.图甲晶体是石墨晶体，每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，属于混合型晶体，A正确。图乙为某气态团簇分子的结构，该分子结构中有13个C，14个Ti，因此其化学式为Ti14C13，B正确。晶胞结构中，Zn2+周围等距且最近的S2-有4个，即Zn2+的配位数为4，因为Zn2+：S2-=1：1，则S2-的配位数为4，C错误。由图可84y轴上位移为3在z轴上位移为则原子N的坐标为（133、），已知原子M的444'4'4坐标为（O，0，0），则原子N的坐标为（133、4'4'4′），D正确。14.y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：b点>y点，A正确。HA是弱酸，与氢氧化钾中和滴定的指示剂应选酚酞，B错误。b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以c(K+)=c(HA)+c（A-)=0.05mol/L，C正确。a点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的pH<7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（每空2分，共14分）(1)+(a+b)113151111（3）①CHCH=NH②不断移出体系中的氢气(4）①正②0.6NA【解析】（1）根据盖斯定律：I+ll得总反应：△H=+（a+b)kJ/mol。(2）初始CHsCH2OH(g）充入1mol，NH3（g）充入3mol；根据图示可知，衡时乙醛和乙晴物质的量分数都是50%，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原子守恒，体系中有0.5mol的乙醛和0.5mol乙晴；反应l生成1mol氢气，反应ll消耗0.5mol氨气，生成0.5mol水蒸气和0.5mol氢气，即衡体系中有0.5mol乙醛，0.5mol乙晴，1.5mol氢气，化学评分细则·第3页（共7页）2.5mol氨气和0.5mol水蒸气。气体总物质的量5.5mol，乙醛、乙晴和水蒸气物质的量分数：1氢气物质的量是乙醛3倍为氨气物质的量是乙醛5倍为5则NH的消耗11’110.511320151111(3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：CH3CH=NH。②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y衡产率。（4）氢离子向右移动，则左侧为负极，b处进入的是乙醇；右侧是正极，c口通入氧气或空气；2.39乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为46g/mol16．（除特殊标注外，每空2分，共15分)（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）衡气压，便于溶液顺利流下(2）排尽空气饱和NaHS溶液（3）FeS+2H+=Fe2++H2S↑(4)b③(5）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S【解析】（1）装置图中，仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）。（2）先通氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验；装置II中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。（3）装置I中制硫化氢，反应为FeS+2H+Fe2++H2S↑。（4）反应结束后关闭K、K4，在b、c处分别连接如图两个装置，打开K2、K进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置川然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置IV接在b处以便能够抽出洗涤水；由于NiS难溶于水可溶于稀酸，洗涤制备出来的NiS可以用蒸馏水，故选择③。（5）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。17．（每空2分，共14分）（1）Fe2O3、铝硅酸盐（2分，两个物质各1分）(2)AlO3+2OH-+3H2O=2[AI(OH)4]-[AI(OH)4]-+CO2=AI(OH)3↓+HCO3或2[AI(OH)4]-+CO22AI(OH)3↓+CO+H2O也给分(3)BC