衡水金卷先享题 2025-2026学年度高三一轮复习摸底测试卷·摸底卷 化学S(一)1答案

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(1)按图1组装好装置后首先需要进行的操作为;镁条与盐酸反应的离子方程式为2CO2(g)+6H(g)=C2HsOH(g)+3H2O(g),回答下列问题：(2)室温下,该兴趣小组按表中数据进行实验，根据所得实验结果绘制出图2曲线(忽略温度改=0=0(1)CO2的结构式为-00-0-)变对气体压强的影响以及溶液体积的变化)。(2)下列叙述能说明上述反应达到衡状态的是（填字母)。实验盐酸A. 消耗 2n mol CO2 的同时生成 n mol C2HsOH 镁条质量/g蒸馏水体积/mLC-CDH编号浓度/(mol · L-")体积/mLB. H2 的体积分数不再改变0. 0600Vn(H2)0.06一的值不再改变C-0-0-H0. 225C.20n(H20)COOH0. 060. 42530D.v(CHsOH) : u(H20)= 1 : 3 0. 06 0. 6 25 0(3)测得 CH,0H 和 H20 的物质的量随时间的变化如图所示,15 min 末,反应共放出 130. 5 kJ ①该实验探究的是对反应速率的影响；曲线L是第组实验所得实验数据能量。绘制出的曲线;V=②第 4 组实验进行到 20 min 末,容器内的压强不再改变,则 0~20 min 内,HCl 的均消耗速 率u(HCI)=mol · L-' · min-'。小41.14IⅡI 利用色度传感器探究酸性 KMnOg 溶液与草酸(HzC204)反应的反应速率(3)该兴趣小组按表中数据进行实验,测定稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸( H,C204)溶液反>t/min04应过程中溶液的吸光度变化,根据所得实验结果绘制出图3曲线。①曲线6 表示的物质为（填化学式）;4min时,v正（填“>”“<”或“=”)迹；用曲实验编号实验操作线α代表的物质表示 0~4 min 内的均反应速率u=mol · L-l ·min-将 1. 0 mL 0. 01 mol · L- KMnOg 和 1. 0 mol · L- H,SO± 混合溶液与 1. 0 mL 0. 1 mol · L-1②反应达到衡时，CO2的转化率为%，混合气体中 H20的体积分草酸溶液混合数为_%将 1. 5 mL 0. 01 mol ~ L- KMnO± 和 1. 0 mol · L-l HSO± 混合溶液与 1. 5 mL 0. 1 mol ° L-I③2 mol CO2( g)和 6 mol H2( g)的总能量比 1 mol C2H;OH( g)和 3 mol H20(g)的总能量多草酸溶液混合kJ。将 1. 0 mL 0. 015 mol · L-l KMnO± 和 1. 5 mol ~ L-l H,SO 混合溶液与 1. 0 mL 0. 15 mol · L-118.（14分)数字化实验在化学学中具有重要意义,某化学兴趣小组利用数字化实验探究化学反草酸溶液混合应速率的影响因素。回答下列问题：nkCO+kM01.探究镁与盐酸反应的反应速率900.0MAlg=m+cOa4+Mn0_MO+0+O、9Mg+2Cl=gHSO2（2H数据采集器压强传感器图3①草酸是一种弱酸,会被酸性 KMnO, 氧化为 CO2,该反应的离子方程式为美条②ts之后,反应速率加快的原因可能是图1图2上饶·高一化学第7页（共8页)上饶·高一化学第8页（共8页）