[智慧上进]2026届高三总复习双向达标月考调研卷(一)1化学答案

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，该反应的离子方程式为化合价为反应的衡常数K=（5）“还原3”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用，每生成1molAg，需要消耗gNH·HO.CH2-CH3CH2-CH3H2△H=+a KJ·mol-1CH2-CH3=CH2H2+CH2=CH2（1）已知化学键的键能化学键C-HC-CC=CH-H键能KJ·mol-414332611436反应II的△H2=；反应ⅡI在（填“低温”或“高温”）的条件下能自发发生。（2）将1mol间二乙苯通人压强为100kPa的恒压密增大闭容器，测得间二乙苯的衡转化率、间乙基乙烯苯和间80转化二乙烯基苯的衡产率随温度的变化关系如图所示。图（填“a”、率中表示间乙基乙烯苯衡产率的曲线为或产率“b”或“c”)，T，后其衡产率变化趋势的原因mol，1%T2条件下进行上述反应，衡时n（H2）=反应I的衡常数K。=T2温度/C增大Ti（3）实际生产过程中会产生积碳反应，影响催化剂的活性，通过向容器中通人CO2达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的Ink与温度的关系如图增大所示（k=Ae，k为速率常数，A、e、R均为常数，Ea消碳反应为反应的活化能，T表示温度），消碳反应活化能积碳反应活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）;Ink区除碳（填“高温”或积碳反应为提高除碳效率应在“低温”增大T化学试题第8页（共8页）