昭通市2025届高中毕业生诊断性检测（3.26）化学答案

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族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D项错误。题干信息可知，1molXYWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3（a十2）+2a十b+7=40（a、b均为整数），5a十b=27，解得a=N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W>R，A项正确：同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X，B项错误；Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C项错误；常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，D项错误。18.D主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且乙形成十1价阳离子，则乙为K，根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，X、Y分别为O、S，W为H。电负性：S>H，A项错误；H2SO是中强酸，而HSO是强酸，在相同条件下，硫酸的酸性更强，B项错误；基态H原子有1个未成对电子，基态0原子有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O>H，C项错误；K的氧化物溶于水且与水反应，所得溶液为KOH溶液，pH>7，S的氧化物溶于水所得溶液为HSO或HSO溶液，pH<7，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y，D项正确。19.BX为C，能与多种元素（H、O、N、PS等）形成共价键，A项正确；Z和Q形成的简单氢化物为HO和H2S，由于HO分子间能形成氢键，故H2O沸点高于HS，B项错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C项正确；W为A1，Z为O，O的电负性更大，D项正确。原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F，A项正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si，B项正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C项错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表IⅣA族，D项正确。