广西名校高考模拟试卷第二次摸底考试[2025广西名校卷-2]化学答案

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NO,④制备原理：2+3Sn+12HC1→2NH,回答下列问题：十3SnC1,+4H2O,反应剧烈，放热反应已知：电流效率=实际上析出金属的量×100%(1)实验室用苯制取制取硝基苯用到浓硫酸和浓硝酸的混合酸，在试管中配制混合酸的方法是①阴极的电极反应有理论上析出金属的量(2)实验室制取的粗硝基苯先用等体积的冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗涤，最后用水洗至中性②制得65g锌粉时，电解质溶液中乙n2+的物质的量至少增加用10%碳酸钠溶液洗涤的目的是③80℃时，将ZnC,溶解于EMIC(结构如图11)中，电解制锌。离子化合物EMIC的格点约为mol.(3)在三颈烧瓶中加入硝基苯和锡粉，往图？所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL79℃，从结构角度解释其熔点低的原因浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20mi,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性●i图11(6)ZS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图12所示，其晶图12150胞边长为540.0pm,两个Zn2+离子之间的距离为17.(15分)氮的化合物在生产、生活中有重要的作用pm图7①分批加入盐酸的目的是图8措施是;若反应过程中出现沸腾现象时，应采取的(1)H,可以催化还原NO达到消除污染的目的。图13是反应过程中能量变化示意图②硝基苯被充分还原后加入氢氧化钠溶液的作用是2N0gak·mol→2Ng)c·mo→N,g③(4)取出图7所示装置中的三颈烧瓶，改装为图8所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到①→20g苯胺与水的混合物：分离混合物得到粗苯胺和水溶液。装置A中长导管的作用是dkJ·mo12H,g6J·mo④→2H,0(g(5)往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。图13①加入氯化钠固体的作用是氢气还原NO反应的热化学方程式是②判断得到的苯胺中是否含有硝基苯的方法是16.(14分)我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石(ZCO)和木炭冶炼锌。现代工(2)模拟汽车尾气处理过程反应，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消去CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZO、少量Pb、CuO和AsO,)制取高纯锌的工艺流程如图9所示。I.NO+Pt(s)=NO￥Ⅱ.C0+Pt(s)=CO￥Ⅲ.NO*=N×+O￥V.CO十0=NH,·H,O和NH,CIH202锌粉CO.+Pt(s)V.N*+N*=N2 +Pt(s)VI.NOx+N*=N2O+Pt(s)经测定部分物质浓度随温度T变化关系如图14所示：氧化锌一溶浸一含ZnNH,)a、c(反应物烟[Cu(NH)P氧化除杂一还原除杂一滤液一电解一高纯锌↑c(生成物a(CO)↑AsC的浸出液-C050%滤渣1滤渣2滤渣3-NO,C0图9(1)碳酸锌和木炭混合高温下制取锌的化学方程式是(2)若加入的NH2·HO和NH,CI的混合溶液中n(NH多·H,O):n(NH,C)T,1:1,混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序是(已知氨水的图14图15Kb=1.8×10-5)Zn图16(3)“氧化除杂”的目的是将AsC转化为A52O,胶体，再经吸附聚沉除去，该反①图14中温度从T,升至T的过程中，反应物浓度急剧减小的原因是应的离子方程式是②图15中温度T,℃时反应V的活化能_反应1的活化能(“<”、“>”，“=”：温度1时(4)加入锌粉发生反应的离子方程式是发生的主要反应为(填“W”、“V”、“”)。(5)酸性介质中电沉积制锌粉：以ZnSO,和H,SO,混合液(pH为4~6)为电解质Zns0,-H,s0,溶液8)将2molN0(g)和2m0lC0(g)充人1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2C0g)一N(g溶液，用图10装置电解制锌粉。一定条件下，实验测得电流效率为80%。图102C0,(g),测得的C0的平衡转化率。随温度变化曲线如图16所示：化学第4页（共6页）化学第5页（共6页）