辽宁省2025届高三金太阳11月联考(126C)化学答案

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(2)>(2分)(3)<(2分)(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol-1(2分)(5)①环形玻璃搅拌器(2分)②不相等(2分)③b(2分)【解析】反应热的测定为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。实验误差分析应根据公式△H=Q-·m·△t,分析错误操作对公式中物理量的影响。nn(1)常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含大多数的分解反应、八水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、红热的碳与二氧化碳反应等。据此分析。①为吸热过程，不属于化学反应；②为吸热反应；③为放热过程，不属于化学反应；④为放热反应；⑤为吸热反应；⑥为放热反应；⑦为吸热反应；⑧为吸热反应；(2)气态碳单质的能量更高，完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的△H为负，故△H1>△H2;(3)该反应为可逆反应，将1 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为N2O4,则放出的热量应该小于28.45kJ;(4)根据盖斯定律可知，“反应①×2一反应②”得出：CH4(g)+2H2O(g)一CO2(g)+4H2(g),反应的△H=2△H1-△H2=+165kJ·mol-1;(5)①在反应热测定的实验中需要用环形玻璃搅拌器搅拌，使溶液充分混合，反应器内温度均匀；②反应放出的热量与所用酸、碱的量的多少有关，两次实验所用酸、碱用量不同，生成水的量不同，产生的热量也不相等；③实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，不符合题意；量筒量取溶液时仰视读数，造成实际取用液体偏多，产生热量偏大，b符合题意；分多次把NOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，c不符合题意。16.(14分)(1)ac(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分)(2)ab(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分)(3)①>(2分)②随着反应的进行，气体总物质的量逐渐减小，则压强逐渐减小(2分)③0.1(2分)④80%(2分)⑤25%(2分)【解析】(1)恒温恒容下，充入CO(g),增大反应物的浓度，能增大反应速率，a正确；恒温恒容下，充入He(g),参与反应的物质的浓度未变化，因此反应速率不变，b错误；升高温度，能增大反应速率，c正确；将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物的浓度，反应速率减小，d错误。(2)C0的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，正确；恒温恒压容器中，气体的密度保持不变，说明体积不变，则该反应已达到平衡状态，b正确；NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c错误；v(CO)=2v(N2),比例正确，但没有指明正向、逆向，d错误。化学答案第3页（共5页）