金太阳大联考南阳地区2024年秋季高二年级期中适应性考试卷(25-123B)化学答案

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。④学习小组继续探究反应的最低浓度，进行实验：取①中配制的NaHCO3溶液，按如17.(14分)表所示的数据配制总体积相同的系列溶液，然后加入0.50 mol·L-CaCl溶液，记录出NaHCO用途广泛，学习小组从不同角度探究其性质。现明显浑浊时所加CaCl溶液的体积数据如表所示：回答下列问题：序号V(NaHCO3)/mLV(H,O)/mLV(CaCl）/mL(1)侯式制碱法的主要步骤为将合成氨工厂的产品30.00012.00NHCIla-浓氨水与工业废气CO混合通入饱和食盐水中制得小苏打，同b6.0018.00时得到副产品铵盐。学习小组在实验室用如图1所示0.6029.40无沉淀的装置模拟该反应。则x=，表中实验数据说明当与0.50mol·L-CaCl溶液反应的①制氨气装置可选择（填选项字mol·L-以下时,溶液中Ca²＋与 HCO能共存。NaHCO3溶液浓度达到母，下同)。（3)NaHCO3用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：②图1中装置的连接顺序为18.(14分)A.a→c,d→e锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用B.a→d,b→e制率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收C.a→b,d→e锗的部分流程如图所示：D.a→d,b→c图1富氧空气 PH、CO硫化钠硫酸氟化氢氨水（2)学习小组在学习离子反应后对Ca+与HCO能否在水溶液中大量共存产生了疑含锗、氧化混合负压抽滤灼烧、氧化蒸发过滤高品位问，设计了下列实验探究。抽滤锗精矿烟尘→焙烧制球除铁①用NaHCO、固体配制溶液，同时配制0.5Omol·L-CaCl，溶液滤液取 NaHCO 溶液 25.00 mL,加入盐酸完全反应时，消耗1.00 mol·L-盐酸12.50 mL,则滤液滤渣蒸气已知：①锗元素“负压抽滤”后以NaGeO3形式存在，“抽滤”后以Ge（SO4），形式c(NaHCO3）=mol·L-1.②分析预测存在；②硅酸常以胶体形式存在;预测实验现象离子反应③常温下,Ge4+沉淀的 pH为2.7～3.3,Ks［Fe（OH)3］=1×10-37.4（当离子浓度小于无明显现象10-5mol·L-时认为该离子已沉淀完全）。产生白色沉淀和无色气体2Ca²++2HCO3Ca(OH)↓+2CO ↑回答下列问题：产生白色沉淀目溶液pH降低Ca²+ +HCO3CaCO↓+HC(1)基态锗原子的价层电子排布式为产生白色沉淀和无色气体且溶液pH降低Ca²+2HCO3CaCO↓HO+CO （2)“混合制球"时，PH和CO 都可使 GeO 转化为GeO,PH发生氧化反应时产物已知室温下①中配制的NaHCO3溶液的pH=7.4、K「Ca（OH)］=4.7×10-，通为P2O5。过表中信息可知预测2（填“成立"或“不成立")。①PH3的VSEPR模型为③实验探究②PH3还原GeO时氧化剂与还原剂的物质的量之比为如图2所示，向30.0mL0.5 mol·L-1CaCl溶液中逐滴加人30.0mL①中配制的（3)“蒸发"是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为NaHCO;溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，记录 pH传感器、CO传感器的数据如图3所示，说明预测(填数字)成立,理由是（4)常温下Fe3＋完全沉淀时 pH 为，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式：30mL（5)控制适当的温度加热Fe(OH)3可制得有磁性的-FeO3，“灼烧、除铁"工序中分NaHCO溶液pH8.0×104离出-FeOg的具体操作为传感器6.0×104(6)结晶形的锗硅固溶体可用作核辐射探测器的材料，利用锗掺杂硅可得硅锗合金，电脑CO24.0×104其立方晶胞结构如图所示：数据30 mL 0.5 mol-L-1传感器采集器2.0×104该硅锗合金晶胞中，硅与锗的粒子个数最简整数比为CaCl溶液磁子磁力搅拌仪60120180 240300，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边时间/s图2图3长为α nm,则硅锗合金晶胞的密度为g·c1