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山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测化学答案

化学 2024-10-27 01:46:17 1

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本文从以下几个角度介绍。

的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成：未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键D正确。3.A【解析】足量石灰水与NH、Fe2+、O}反应，正确的离子方程式为2NH时+Fe2+十2SO}+2Ca2++4OH一2NH3·H2O十Fe(OH)2↓+2CaSO4￥，A项错误；通入C,氧化Fe+,B项正确；酸性KMnO4溶液氧化Fe2+,C项正确；反应生成FCO3,促进HCO5电离放出H+,与过量的HCO5结合产生CO2,D项正确。4.C【解析】稀土元素包括15种镧系元素以及钪和钇，共17种元素，A错；奶油中含有较多的饱和脂肪酸甘油酯，B错；X射线衍射实验对乙酸晶体进行测定，可以得出乙酸的晶胞结构，并且测定晶胞中各个原子的位置（坐标），根据原子坐标，可以计算原子间的距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出乙酸分子的空间结构，C正确；等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D错。5.D【解析】曲霉甾A和曲霉甾B都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A项错误；曲霉甾B不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；曲霉甾A和曲霉甾B的分子式相同，它们互为同分异构体，C项错误；曲霉甾A和曲霉甾B均含羟基，分子间均能形成氢键，D项正确。6.C【解析】由题意得N2O2的结构式为O一N一N一O,故步骤I除了极性键的断裂和形成外，还有非极性键的形成，A错；催化剂可降低反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变反应的焓变，焓变与反应物和生成物所具有的能量有关，B错；步骤Ⅱ活化能更大，速率更慢，是决速步，C正确；NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2十2NaOH一一NaNO2十NaNO+H2O,2NO2~e,故每吸收1 mol NO2转移电子0.5mol,D错。7.C【解析】根据图像可知，几种含硫物质的组成如下：代号abcde化学式HSSSO2H2 SONa2SO3(或NaHSO3)一定条件下，能实现HSS→S0,→HS0,的转化，例知，HS0S0SO。H9HS0,A项正确：2HS十S0。S(还原产物)十2S(氧化产物)十2H2O,B项正确；SO2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；NaSO,十S△NaS,O,D项正确。8.B【解析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氨元素。氦、氧、碳的第一电离能依次减小，A项错误；CO、NO中C、N价层都有3个电子对，采用sp杂化，空间结构为面三角形，键角都是120°，B项正确；HO、NH、CH4的沸点依次降低，C项错误；氧化钠的熔，点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成本，D项错误。9.D【解析】酸性溶液中八NO方氧化I厂使溶液变蓝，不能证明F+氧化性强于2，A错；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2,加热，观察实验现象，B错，NaHS对应的HS以及NaCI对应的HCI不是最高价含氧酸，由H,S、HCl的酸性强弱不能比较CI、S的非金属性强弱，C错；CuSO,溶液中逐滴加入过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解生成硫酸四氨合铜，最终得深蓝色溶液，则与Cu+的配位能力：NH3>H2O,D正确。10.B【解析】常温下，二氧化锰与浓盐酸不发生反应，A项错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，C项错误；硝酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳的电负性大于硅，D项错误。11.A【解析】已知Pd(NH)2C2具有顺反异构，说明该分子为面结构，NH、C都属于配体，Pd的配位数为4，故A错误；“氧化”过程中，发生反应的离子方程式书写正确，故B正确；衡常数K2=Kp·K1=108,故C正确；若氧化不充分，则沉钯时有部分Pd元素因生成配合物而溶解在溶液中，P(OH)2产率降低，故D正确。12.D【解析】CO2中碳元素为十4价，达到碳元素最高价，C○2转化成有机物X,碳元素的化合价降低，发生还原反应，故极为阴极，b极为阳极，发生氧化反应，A项错误；在阴极上生成CHOH,在阳极上生成O2,B项错误；若X为乙烯，阴极反应式为2CO2+12e+12H一C2H4+4H2O,生成1mol乙烯转移12mol电子，C项错误；b极反应式为2H20-4e4Ht+O2个，标准状况下11.2LO2即0.5molO2,生成0.5molO2,向a极迁移2molH中，向b极迁移2 mol OH,双极膜中水质量减少36g,D项正确。l3.D【解析】t2min时，未达到水解衡，水解反应向右进行，即正反应速率大于逆反应速率，A项正确；3min时，达到水解衡，正、逆反应速率都不等于0，B项正确；通入氨气，消耗H,衡向右移动，T+衡水解率增大，C项正确：根据水解反应式可知，T0)=28,m0lL1·min,D项错误.14.D【解析】由K[M(OH)2]=c(M+)·2(OH)可得，-lgc(M+)=2pH-lgKp[M(OH)2]-28,故曲线I表示M(OH)2的溶解衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解衡曲线，A正确；初始状态点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA,故发生反应：A+M+一MA,B正确：由图2可得，H,A的电离衡常数，K=H):CA）=1X1065,K2c(H2A)cH)A）=1X1015,K·K2=2(H)A）=1X1065X1X1015=1X101”,则当c(A-)=c(HA)时，c(HA)c(H2A)c(H)=√1X107mol/L=1X1085mol/L,即pH=8.5,C正确；初始状态b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA,故衡后溶液中存在c(A2-)十c(HA)十c(H2A)<0.2ol/L,D错误。化学参考答案一25

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