高三2025年全国100所名校单元测试示范卷 25·G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-N 化学(一)1答案

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(3)多孔碳(2分)；2Li计+O2+2e=Li2O2(2分)；11.2(2分)解析：(1)Li为负极，负极反应为Li一e—Li计，钢板为正极，正极反应为2H2O+2eH2个+2OH。(2)L作负极，能与水发生反应，则负极室不能用锂盐水溶液作电解质溶液，多孔碳作正极，正极反应为6Li+N2+6e=2Li3N。(3)放电时，Li计向多孔碳电极移动，电池的正极反应为2Li汁十2十O2一L2O2,若电池放电时导线中有1mol电子转移，则消耗0.5mol氧气，即消耗标准状况下O,的体积为11.2L。18.(1)Zn-2e+20H-—Zn(OH)2(2分)；增强(2分)(2)3(2分)(3)氧化(1分)；MnO2+2e+4H+—Mn2++2H2O(2分)(4)阴离子(2分)；阳离子(2分)解析：(1)放电时，Zn作负极，发生氧化反应，K2FO4作正极，发生还原反应，负极反应为Zn-2e-+2OH-—Zn(OH)2,正极反应为FeO}-+3e+4H2O—Fe(OH)3+5OH-,放电时正极会产生OH,因此溶液的碱性增强。(2)由正极的电极反应可知，放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。(3)MnO2在正极得到电子生成Mn2+,电极反应为MnO2+2e-+4H+一Mn+十2H2O。(4)由装置工作一段时间后K2SO4溶液的浓度增大可知，a膜为能让SO通过的阴离子交换膜，b膜为能让K+通过的阳离子交换膜。19.(1)SiH4(g)+2O2(g)—Si02(s)+2H201)△H=-1427.2kJ·mol-1(2分)(2)-283(2分)(3)C2H8N2(l)+2N2O4(g)）—3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mo-1(2分)(4)①+203kJ·mo1-1(2分)；吸热(1分)②适当升高温度（或加入合适催化剂或增大压强，合理即可）(1分)③CD(2分)④Fe2O3(1分)；4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2(2分)解析：(1)2g(0.0625mol)SiH4自燃放出热量89.2kJ,1 mol SiH4自燃放出的热量为8825k=1427.2k,放热化学方程式为$，(g)十20(g)—S0(S)+2H,0①△H一=-1427.2kJ·mol-1。(2)反应①CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol1,反应②CH《g+0g(C0g)+2H0D△H-607.3W·m,根据益斯定律.将①-②得到C0燃烧的热化学方程式：C0g)+号0(g)—C0,(g)△H=一283k·ol。(3)根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得到：C2HN2(1)+2N2O4(g)一3N2(g)+·3225DY·化学-R-选择性必修1-QGB·Y