陕西临渭区2024年八年级模拟训练(三)3试题(化学)

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6、2024渭南市一模化学
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大单元学习三步一体高效训练讲评展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。记(1)LBH4是常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢的相对能量示意图如图，则Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H=相对能量/(kJ·mo1)200不2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g)1832LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)762LiBH(s)+Mg(s)+H2(g)02LiBH(s)+MgH2(s)(2)已知CO2经催化加氢可合成低碳有机物。①在500℃、aMPa下，2molH2和1 mol CO2在某密闭容器中反应生成水和气态二甲醚(CH3OCH3),达到平衡时CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3QkJ的热量。此反应的热化学方程式为②CO2在镍的催化作用下与氢气反应会生成甲烷，甲酸(HCOOH是CO2转化为CH的中间体。CO-→HCOOH→CH当镍粉用量增加10倍后，反应过程中甲酸的含量迅速减少，图中两步反应中反应速率增加较大的一步是（填“ⅰ”或“ⅱ”）。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示。HO(g)H2(g)H2O(g)H2(g)CH CH2OH(g)反应1一CO(g】→CO2(g)反应Ⅱ反应Ⅲ已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1=一41kJ·mol-1CH,CH2OH(g)+3HO(g)→2CO2(g)+6H(g)△H2=+174.1k·mol1写出反应I的热化学方程式：(4)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5k的热量，其热化学方程式为;已知H2O(1)一H2O(g)△H=+44k·mol1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。(5)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气可以减少空气污染，转化关系如图所示，则△H4=(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。SO,1 molCONa.CO△H(aq)△B,C0O22 mol2 molNaOHNaHSO(aq)(ag)△H31 mol△HS02NaSO(aq)SO,解析：(2)②当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，表明催化剂对第ⅱ步反应影响较大，故当增加镍粉用量时，第ⅱ步反应的反应速率增加较大。(3)根据反应过程图可知，反应I是CHCH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)。①CO(g)十H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H1=-41k·mol1,②CHCH2OH(g)+3H2O(g)一2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ·mol1,根据盖斯定律，②一①×2得反应I的热化学方程式：CHCH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=(+174.1kJ·mol-1)-(-41kJ·mol-1)×2=+256.1kJ·mol-1。(4)乙硼烷(BH)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，0.3ol气态BH燃烧时放出649.5kJ的能量，则1mol气态BH燃烧时放出649.5k÷0.3=2165kJ的能量，因此该反应的热化学方程式为BH(g)十3O2(g)一BO3(s)+3HO(1)△H=一2165k·mol-1:标准状况下11.2L气态B2H的物质的量为0.5mol,0.5mol气态BH燃烧生成液态水25ZCYK·化学-R-选择性必修1-SD