初三2024年陕西省初中学业水平考试(B卷)答案(化学)

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大单元学三步一体高效训练讲评12.(16分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO、CO2和H2在催化剂作用下合成甲记醇，发生的主要反应如下：i.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AHii CO2 (g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH2=-58 kJ.mol-1ji CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3(1)已知反应1中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC-O(CO)H-OC-HE/(k·mol-1)4363581072467413由此计算△H1=kJ·mol-1,则△H3=kJ·mol-1(2)将2.0 mol CO.2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应iⅲ，测得H2的衡转化率与温度的关系如图1所示。↑a(C0)H2的衡转化率/%0.950.85==。--。-。。。。。-==--。450F0.75p30.650.55100200300温度℃500510520530540550T/K图1图2①100℃时，反应达到衡所需的时间为5min,则从起始至5min,用H2表示的该反应的均反应速率为;衡后向容器中再通入3 mol Ar,则衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②100℃时，反应i的衡常数K=③若温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数。。（填“增大”“减小”或“不变”）。n(H2)(3)m(CO)十CO)=2.60时，体系中的C0衡转化率(Q)与温度和压强的关系如图2所示。p1、p2、p由大到小的顺序为解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，△H1=反应物的键能之和一生成物的键能之和=(1072kJ·ol厂1十436k·mol-1×2)-(413kJ·mol1×3+358kJ·mol1+467k·mo-1)=-120k·mol-1。由i-1可得：C0(g)+H(g)=CO(g)+HO(g),再结合盖斯定律可得△H=△H2-△H1=(-58k·mol1)-(-120kJ·mol1)=+62kJ·mol-1。(2)①100℃时，反应i达到衡所需的时间为5min,且氢气的转化率为50%，则从起始至5min,v(H2)=3molX50%=0.1molL1·min1。3 LX5 min②100℃时，氢气的转化率为50%，列三段式：CO2(g)+Hz (g)CO(g)+H2O(g)开始/mol2300转化/mol1.51.51.51.5衡/mol0.51.51.51.51.5mol×l.5mol则衡常数K=3L3L0.5mol×1.5mo=3。3L3L(3)反应「为反应前后气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，衡正向移动，CO的衡转化率增大，而反应ⅲ为反应前后气体总分子数不变的反应，产生的C0的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的衡转化率提高，故p、p2、p的关系为3>p2>p1。答案：(1)-120(2分)：十62(2分)(2)①0.1mol·L-1·min-1(3分)；不(2分)②3(3分)③增大(2分)(3)p>p2>(2分)13.(18分)甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工、能源以及交通运输等行业均有广泛用途。I.利用甲醇(CHOH)制备甲醛脱氢法：CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ·mol-11725ZCYK·化学-R-选择性必修1-HAIN