[学考大联盟]2023-2024学年度高三5月联考答案(化学)

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量及颗粒大小应相同，故X溶液和Y固体分别是2L5%的过氧化氢溶液和5g二氧化锰粉末；实验中产生的气体是氧气，具有的化学性质是助燃性；(2)试管c内棉花中的氯化钙的作用是作干燥剂或吸水，实验几天后观察到试管中的铁钉生锈得出铁生锈的条件是水和氧气；(3)实验三通过控制变量作对比实验，目的是探究CO,能否与NaOH反应；CO,能溶于水、能与NaOH反应，均能使软塑料瓶变瘪，所以装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大。17.【答案】(6分)(1)过滤玻璃棒(2)ZnS04(3)CuO+H,S0,=CuS04+H,0复分解反应[分析】(1)由流程可知，步骤I、Ⅱ能将固液分离，则操作名称为过滤；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，则都要用到玻璃棒；(2)加入稀硫酸时，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌能和硫酸反应生成硫酸锌和水，则蓝色溶液A中的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸，加入过量锌时，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则溶液C中含有的溶质是ZS04;(3)化学方程式为Cu0+H,S0,一CS0,+H,0,该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。18.【答案】(8分)(1)长颈漏斗(2)2KMnO4二K,MnO4+MnO2+02↑E将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满(3)CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑c【分析】(1)由图可知，仪器①的名称：长颈漏斗；(2)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，装置中有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，则化学方程式为2KMnO4二K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集一瓶比较纯净的氧气，应用排水法收集，应选用的收集装置为E,检验氧气是否收集满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；(3)实验室用石灰石或大理石制取二氧化碳，原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式为：CC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C0,↑；若用F装置收集二氧化碳，根据气体密度分析，气体应从c端进。19.【答案】(8分)(1)D(2)Ca(OH)2+Na,C0,一CaC03↓+2Na0H(3)Na0H和Ca(0H)2(4)Na,CO,(合理即可)产生气泡(5)一段时间后产生气体(6)AC【分析】(1)皮蛋粉的成分为石灰、食用纯碱、黄土，“石灰”为“生石灰”，取一定量的皮蛋粉溶于水中，生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滤液呈碱性，且H试纸测的H值为整数，故选D;(2)由以上分析可知，皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应，生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：C0+H,0一Ca(0H)2,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2 Na,CO,=CaCO,+2NaOH;(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则呈碱性的物质是氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则呈碱性的物质是氢氧化钙、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠，故猜想2：显碱性物质是：NaOH和Ca(OH)2;(4)1.因猜想3正确，说明无氢氧化钙，故加入Na,C0,溶液，实验现象为无明显现象；2.因猜想3正确，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为产生气泡；(5)实验操作2中，若将加人溶液的方式改为“逐滴滴加”，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：一段时间后产生气体；(6)要得到同样的实验结论，证明碱性物质中有Na,C03,可选用足量CaCl,溶液，足量稀硫酸代替，前者可生成沉淀，后者可生成气体来证明碱性物质中有Na,CO33化学终极一考卷(J)共4页