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[正确教育]2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

化学 2024-05-13 14:14:12 25

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2023-2024学年考岗12.C对于图I晶胞，顶角上1个原子与6个原子紧密相邻，配位数为6；对于图Ⅱ晶胞，配位数为8：对于图Ⅲ晶胞，配位数为12。13.AD图A中黑球的配位数为6，图D中黑、白球的配位数均为6，故图A和图D应表示NaCI的晶体结构。图B中黑球的配位数为8，图C中白球的配位数是8，故图B和图C应表示CsCI的晶体结构。14.CPCL,在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，其构成微粒是离子，故PC1,固体是离子晶体，A项错误；PCL,晶体是离子晶体，固态时不导电，B项错误；正四面体离子是AB,型，应为[PC],正八面体离子是AB。型，应为[PCl。],故PCl,晶体由[PCL,]'和[PCl]构成，其离子数目之比为1：1，C项正确，D项错误。15.AB每个晶胞含有F原子个数为8x8+6x24,含有8个Mg原子，则Mg、Fe原子个数之比为8：4=2：1，故铁镁合金的化学式为Mg,F©，A项错误；铁镁合金属于金属晶体，存在金属键，B项错误；该晶胞中含有4个F原子和8个Mg原子，则该晶胞的4×56+8x24质量为416Ng,C项正确：MgO在空气中的化学稳定性很强，F0在空气中易被氧化，D项正确。16.(1)3⑤⑥3④（2)①⑦)⑦2注：每空1分解析：(1)氯化铵(NH,Cl)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氟化钠(NaF),过氧化钠(Na,0,)属于离子晶体，其中NH,Cl中不含金属离子，NaF中只含离子键，Na,0,中既含离子键又含0O非极性共价键，Ca(OH),中既含离子键又含O一H极性共价键。(2)白磷(P,)、石墨中既含范德华力，又含非极性共价键：白磷为分子晶体，融化时需克服范德华力：石墨是混合型晶体，熔化时既要克服范德华力，又要破坏CC非极性共价键：水晶(Si0,)是共价晶体，熔化时只需克服共价键。17.(1)ds(1分)(2)正四面体p杂化（每空2分)(3)6s3:1金属键（每空2分)解析：(2)S0的中心原子s原子的价层电子对数为4+方×(6+2-4x2)=4,无孤电子对，因此，疏是sp杂化，S0:呈正四面体结构。(3)铜原子序数为29，铜原子的外围电子排布式为3”4s,最外层电子排布式为4s;同副族最外层电子排布式一般相同，金元素位于第六周期，金原子的外围电子排布式为5d”6s',最外层电子排布式为6s'。铜金合金晶体中，面心立方紧密堆积结构的特点：6个铜原子在面心、8个金原子在顶角，根据均摊规律：1个晶胞含铜原子数为6x,=3,含金原子数为8×。=1，该合金18中铜原子与金原子数目之比为3：1。金属晶体中存在金属键。18.(1)Mg0(2)61:1(3)高离子半径差别不大，但Mg0中离子所带的电荷数较多，离子键强注：每空2分解析：该化合物熔融时能导电，说明A、B形成的化合物是离子化合物，A和B中一种是活泼金属元素，另一种是活泼非金属元素，再结合A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，推断出A是Mg元素，B是O元素。19.(1)①88XY②6（每空2分）(2)8(2分）2.27(3分)解析：(2)因为离子半径：0>Na,枚晶胞中大球为0，共18×8+2×64,小球为Na,共8个：以晶胞面心上的0为中心与0等距离且最近的Na共8个：由上述分析知，1个晶胞中含有4个Na,0,则有4x62gmol=(0.566x10’cm)'x6.02×10”mol×234×62g*molp.p=(0.566x10'am)x6,02x102”ma=2.27gcme20.(1)3d”4s球形（每空2分）(2)C原子半径较小、且价层电子数较多，金属键较强(2分)(3)①正四面体pp②F>0>N>BF>N>0>B(每空2分)4×184(4】(3分)6.02x10×(0.5289x10)×1.0423×10解析：(1)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d4s,价层电子排布式为3d”4s',核外电子占据的最高能级是4s,电子云轮廓图为球形。(2)铜和钾都属于金属品体，金属键的强弱影响其熔点和沸点，由于C原子半径较小且价层电子数较多，则其金属键较强，故铜的熔点和沸点均高于钾。(3)①[Cu(CH,CN),](BF,),中阴离子为BF,B原子形成4个σ键，不含孤电子对，则B原子采取sp杂化，BF,的空间结构为正

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