[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)

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1、2024全国高考化学二卷
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3、2024年高考二卷化学
4、2024全国二卷化学答案
5、2024高考化学
6、2023-2024二零二零年高考化学试卷
7、2024年高考化学全国二卷答案解析
8、2024高考化学全国卷2
9、2024全国卷化学2
10、2024高考化学全国卷2答案

多2答案专页第5-8期处于间位或对位的分子易形成分子间氢键(2)As,0,分子中As原子形成3个As一0键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp杂化；1个As,0,分子中含有σ键数目为12个，故1 mol As,.0,中含有σ键的物质的量为12mol。(3)N、P、As位于元素周期表同一主族，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，A项正确；由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH,的相对分子质量大于PH,沸点：NH>AsH3>PH,B项错误；非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R一H键的键能随原子序数的增大而减小，C项正确；三种氢化物的分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，D项错误4)N原子半径较小，电负性较大，对应的NH,分子间能形成氢键，沸点较高；而As电负性小，原子半径大，对应的AsH,分子间不能形成氢键，沸点较低。(5)NH中的氮原子上均为，成键电子对，而NH,分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，故NH中H一N一H的键角比NH,中H一N一H的键角大。19.(1)C<0(2分)(2)3：1(2分)(3)sp极性（每空2分）(4)3d4s2(每空2分)(5)V形<（每空1分）解析：由题给信息推知，X、Y、Z、M、R分别代表C、O、Cl、Cr、Sn元素。(2)XYZ,是COCL,分子中所有原子均满足8电子结0构，其结构式为C1一C一C1,故分子中σ键与π键的数目之比为3：1。(3)由0的氢化物的空间结构可知，该氢化物是H,0,0原子形成2个σ键，且含2对孤电子对，则0的杂化方式是$p;该分子的负电中心在2个氧原子连线中点，正电中心在2个H原子连线中点，正负电荷中心不重合，故H,0,是极性分子。(4)基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s,则价层电子排布式为3d'4s。Cr0,中C的化合价为+6，而过氧键中0显-1价，根据各元素化合价代数和为0推知，过氧键的数目为2。(5)RZ,是SnCl2,中心原子Sn的价层电子对数为2+2×(4-2x1)=3,含1对孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，略去1对孤电子对，可知SnCl,的空间结构是V形。由于孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，则C1一S一Cl的键角小小、于120°。20.(1)极性非极性难溶（每空1分）》(2)H,0(2分)●(3)H,02KOHK,0,(符合题意均可)（每空2解析：由于A的原子中没有成对电子，符合这一特征的只有氢元素；从题意描述来看，B元素存在的三个原子轨道为1s、2s、2p,电子数均为2，所以B元素为碳；由能层序数之和及外围电子排布关系可知，D应该为钾元素；C为第三周期元素，由第一电离能关系可知，C为硫元素；E为氧元素；F是第三周期电负性最大的元素，F为氯元素。