燕博园2024届高三年级综合能力测试(CAT)(2024.05)答案(化学)

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二、非选择题：本题包含4小题，共58分。15.5分)纯碱是一种重要的化工原料，其有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氯铵制16,14分)Be是一种重要的战略性金属，以皱矿石，方解石CaC0)为原料制备硫酸铝铵和皱备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：的工艺流程如下：步骤讠.精制氯化钠取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和Na,CO,溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出，硫酸(NH2SO,氨气、空气复水继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。酸润一结晶一→两的一一玩被一→Be(O2·→BcC,一→电解一→B步骤ⅱ、制备纯碱速液1硫酸铝铵滤渣2在30-35℃水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全，冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。已知：①被矿石的主要成分为BA,Si,0s,还含有Fe0;皱玻璃体为混合物，主要成分为步骤益.产品中碳酸氢钠含量的测定CaAl,Si,0g,CaBe Si0,、Si02,还含有5e0和Fe,0,。称取ag产品加水溶解，滴加指示剂M,用mal·L1盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终@BeO南两，25时，KB4O4X10”已知：青温下黄导花度子点时消耗盐酸？l;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积马，mL。1.0×10molL即可认为该离子被除尽)：1g2-0.3。已知：相关物质的溶解度如下K<-4回答下列问题：9x1.温度/℃10物质203040506070(I)“配料熔化”时，BeAlSic,0a发生反应的化学方程式为（“晶体”或“非晶体”)。9NaCl35.8做玻璃体属于业36.036.336.637.037.337.88o-Sr(②)“酸溶”时，从皱玻璃体进入到滤渣1中的元素为(填元素符号)。NH,HCO;15.821.027.0一3)“调pH”时，发生氧化还原反应的离子方程式为NaHCO;8.159.611.112.714.516.4(4)“沉铍”时，需控制溶液的pH不低于一才能将B沉淀完全：若将氨水换成NHCI33.337.241.445.850.455.260.2NaOH溶液也可沉铍，但需控制溶液的pH不能过高，否则会因生成三（填化学式）说明：“一”表示该物质在相应温度下已开始分解。导致俄的产率降低。回答下列问题：(⑤)“电解”时的工作原理如图所示，其中燃料电池负极的电极反应式为(I)步骤i中，胶状沉淀的成分为MgOH2MgCO,CaC0,生成该沉淀的离子方程式为.该制铍工艺的缺点除能耗高外，还有」(2)步骤中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为(3)步骤ⅱ中，选择30-35℃水浴的原因为(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为5)步骤立中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的(填仪器名称)。石墨电极650℃镍制钳蜗LiCl-KCI-BeCL电解液》步骤中，指示剂M为滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因;选择指示剂V时，滴定终点溶液颜色变化为产品中碳酸氢钠的质量分数为(用含字母的代数式表示)。高三化学第6页（共8页）