天一文化海南省2023-2024学年高三学业水平诊断(五)5答案(化学)

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(6)硫代硫酸钠在酸性条件下不能稳定存在生成硫和二氧化硫(2分)(7)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分)心)当滴人最后半滴标准油时.溶油由色你为店色，H0秒内不色分)0一VQ【解析】)实验室用亚硫酸钠和硫酸制取氧化硫时，是离子反应，生成的三氧化疏帝机度义很大以处硫般，氢离子浓度太小，反应速率慢，不利于二氧化硫生成，稀硫酸溶液水量大，二氧化硫棉解，不利下二化硫放出；(2)制备硫代硫酸钠的本质反应是S+N,SO=Na,SO,因此根据所提供的试剂婴制备硫和款酸纳，硫的制备是用二氧化流和夜化氢，放疏化钠可制硫化氢，刻硫的同时可制得酸购不爬酸钠用于制亚疏酸钠，故会放出二氧化碳，因此总反应为S02aS,C0,3s0+准据硫化钠的质量及方程式可计算出N,C0,质量为：30÷？8二2X106二204由于单向阀，二氧化孩气体可以通过，二氧化硫溶解度很大，单向阀就可以防止发生倒吸现象：(5)可能存在设有被反应的二氧化藏，所以吸收瓶作用是吸收尾气，防止污染空气：(6)由于硫代硫酸钠与酸反应，碗代硫酸钠在酸性条件下不能稳定存在生成硫和二氧化硫，造成产率下降；(7)在溶液中获得带有结晶水合物的晶体需婴然发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(8)达到滴定终点时，不再消耗碘，故当滴人最后半滴碘液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色。2Na2S2O3·5HzO2Na2 S2Oa+496g1 mol4.96V×102g0.1000mol·L1×V×103L故质量分数为496×0.1000×V×10-3÷0.5=0.0992V。17.(14分)【答案】(1)-46k)·mol1(2分).低温(1分)合S)(1120K.-0Oa分)②主反应的正反应为放热反应，升温主反应衡逆移，CH,(OH选择性降低，主反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强衡正移，CH,(OH选择性增大(2分)加压或及时分出了产物(2分)③3.460.7(2分)6×3x8×3④GH04(1分)(3)CH,OH-6e十3CO号=4CO2十2H20(2分)【解析】(1)根据反应热可用反应物的总键能减去生成物总键能：△H=2×803kJ·m©l+3人436kJ·mol1-3×414kJ·mol-326kJ·mol-464kJ·mol-2×464k·mol1=一46k·mol',根据△G=△H一T△S<0,正反应是气体分子数减小的反应所以△S<0,根据计算△H<0,c(CO)Xc(H2O)自发反应△G<0,放低温自发：(2)①副反应表达式为Ke-:《C0,)X):②由于主反应正反应是放热反应，气体分子数减小的反应，故升高温度甲醇选择性降低，增大压强衡正移，甲醇选择性增大。由于氢气价格贵，故不采用增加氢气的量提高二氧化碳的转化率，根据图2可知增大压强可提高二氧化碳的转化率，且压强又不是特别大，对设备要求不是特别高，因此从经济角度选择增大压强或分离出甲醇和水来提高二氧化碳的转化率；③主反应CO2 (g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)起始(n)1300转化(n)0.3×0.90.3×0.9×30.270.27衡(n)0.72.160.270.3