[智慧上进]2024届名校学术联盟·考前冲刺·精品预测卷(三)3试卷及答案答案(化学)

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质量分数时，产率不仅没有增加，反而开始下降，是因为当催化剂质量分数增加时，体系中出现有副产物，即在丙酮两侧均发生如下羟醛缩合反应的产物：+HO该副产物的出现，导致反应产率有所下降。(7)根据实验数据，理论上可得苯丁烯酮的质量为106gmo×146g/mol≈5.51g,实际产量为4.38g,故其产率为4.38g×100%≈79.5%。5.51g(8)通过实验探究从而确定制备苯丁烯酮最佳反应条件是：纯化后的苯甲醛，在温度为40℃、NOH溶液的质量分数为6%时与丙酮反应。炎德文化16.(14分，除标注外，每空2分)(1)A版权所有(2)曲线c(1分)(0.2)20.9X(2.7)3穷(3)①负(1分)②NO-3e+2H2O=NO5+4H+③3mol(4)NA(5)12【解析】(1)一定条件下，在可逆反应中，平衡从正反应方向建立和从逆反应方向建立，其对应反应物的转化率之和为1，且正向投入1molN2和3molH2和逆向投入2 mol NH互为等效平衡，现在同等条件下，将NH投入量改为1mol,相当于在原平衡基础上扩大容器体积，平衡向分子数减少的方向移动，NH的转化率增大，故十的值大于1。(2)原恒容体系中充入4molN2,其压强随温度升高而逐渐增大，其对应曲线为曲线b,现改为充入1molN2和3molH2,二者反应生成H,分子总数减少，但该反应正向放热，故升高温度，平衡逆向移动，分子数逐渐增多，向曲线b靠近，所以对应平衡曲线应为曲线c。初始压强为4MPa,总物质的量为4mol,平衡时总压为3.8MPa,根据阿伏加德罗定律，则平衡时总物质的量为3.8mol,设参加反应的N2的物质的量为xmol,则：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始/mol130转化/mol3x2x平衡/mol1-x3-3.x2x故(1-x)十(3-3x)十2x=3.8,解得x=0.1mol。则平衡时，各物质物质的量分别为n(N2)=0.9mol、n(H2)=2.7moln(NH),=0.2mol,客器压强为38MP,各物质分压分别为p(N,)=8.8NPa×登8-0.9MPap(H)=&8MDs×爱-27 MPN)-&8Mna×8-02M,阳车旁令数kaXi(0.2)20.9X(2.7)9(MPa)2。(3)①由图可知，电极N上NO失电子变为NO,故N为阳极，其电极反应式为NO-3e+2HO一NO+4H,M则为阴极，NO得电子变为NH财，其电极反应式为NO+5e+6H+一NH+HO,电解的总反应为8NO+7HO一3NH4NO3十2HNO;②根据总反应方程式及阴、阳极反应式可知，通入2 mol NH3,且只生成一种溶质NH4NO,此时M极消耗的NO物质的量为3mol。(4)根据晶胞结构可知，Ga和As均为sp3杂化，其中As提供孤对电子，Ga提供空轨道，形成一个配位键，因此1olGaAs中含有配位键数为NA个。(5)晶胞中，Ga与As的原子数比为1：1，可采用替换法，将顶角以及面心的G与As换位，则与顶角处As等距离且最近的As的（面心）数目为3X4=12个。17.(14分，除标注外，每空2分)(1)81(1分)(2)搅拌、适当升温、增大反应物浓度等任写两条(3)5T12O++4KMnO +21H2SO=5T12(SO)3+4MnSO+2K2 SO,+21H2O PbSO(1)(4)CH COO与H反应，减小H+浓度，使萃取反应平衡逆向移动，铊元素以[TCl4]形式重新进人水层(5)H2O+SO+[TICL]-TICI+SO+2H+3CI(6)①8×10-6②TI(OH)3沉淀又转化成[TI(OH)4]进入溶液化学试卷参考答案第3页