2023-2024学年高三金太阳1月联考(铅笔加聊天框)化学GZ答案

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Fe+Cu2+一Cu+Fe2+,故铜离子为0.02mol,析出铜0.02mol,故B错；由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol,则Fe2(S04)3为0.01mol,Cu2+为0.02mol,则CuS04为0.02mol,原溶液中Fe2(SO4)和CuS04的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1：2，故A正确。加入铁粉0.56~2.24g（即0.01~0.04mol)时，若发生反应Fe+Cu2+一Cu+Fe2+,则最多生成Cu0.03mol(即1.92g),而由图可知，剩余固体为1.84g,所以1.84g为置换出的Cu和剩余的铁粉的质量，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol,剩余ymol,则生成Cu的质量为64xg,剩余铁的质量为56yg,所以：x+y=0.03、64x+56y=1.84,解得x=0.02、y=0.01,因此加入铁粉1.68g(即0.03mol)时，恰好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中的溶质为Fe$O4,又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+一3Fe2+生成的Fe2+为0.03mol,又因为反应Fe+Cu2+—Cu+Ffe2+生成的Fe2*为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5mol·L1,故D错。第Ⅱ卷（非选择题，共44分)二、填空题（本大题共3小题，共44分）15.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共13分）(1)第二周期第VIA族(1分)H:Q:Q:H(1分)(2)HC1O4(1分)(3)r(CI)>rNa)>r(A13)或CI>Na>AI3+或C1、Na、A13+(4)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2↑(5)8.0(写8可得1分)(6)2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O(未配得1分)(7)3:2(答1.5或均得分)【解析】(1)④号元素是氧元素，其在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族：元素④与①按1：1形成的化合物是H2O2,其电子式为：H:Q:Q:H(2)非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性强弱顺序是：F>O>CI>N>B>I>S>C,但F、O没有+7、+6价态，所以酸性最强的是HCIO4高一化学参考答案·第3页（共5页）