2024年普通高等学校招生全国统一考试金卷(二)2理综F-(YN HN SX XJ)试题

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8.A化合物I有6种氢原子，其一氯代物有6种，A正确；化合物I和化合物Ⅱ中均存在饱和碳原子，所有的原子不可能共面，B错误；化合物Ⅱ能使酸性KMO4溶液褪色，化合物I不可以，C错误；化合物I不能发生加成反应，D错误。9.C溶于过量浓氨水中生成银氨离子，反应的离子方程式为AgC+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++CI+2H2O,A错误；方程式配错误，正确的离子方程式为2H++SO+Ba++2HCO3一BaSO,￥+2CO2个+2H2O,B错误；正确的离子方程式为Cl2+2I一一2C1厂+I2,D错误。10.C加入新制Cu(OH)2浊液前应加NaOH溶液中和稀硫酸，A错误；CuC2、FeC与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，不能比较Fe3+、Cu+的氧化性，B错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应，SO2体现还原性，C正确；实际上AgCI的溶解度小于Ag2CO4,且两者是不同类型的沉淀，不能通过沉淀的转化判断出K的大小，D错误。11.DX、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，则X为C,Z为O,Y为N;W的最外层电子数是次外层的一半，则W为S;Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，则Q为Cu。第一电离能：N>O>C,A错误；固态CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，B错误；Cu2+的价电子排布式为3d°，Cu的价电子排布式为3d°，因3d能级电子排布达到全充满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO,C错误；根据均摊法可知晶胞中含有4个Cu,2个O,晶体的密度为ρ=4×64+2×16_2.88×1032a3×10-30NAaNAg·cm3,D正确12.D由电极产物可知，SnO2电极为阳极，FezO3电极为阴极，电源a极为正极，b极为负极，A正确；由电荷及得失电子守恒，SnO2电极的反应式为2O-一4e一O2个，B正确；Fe2O3电极反应式为Fe2O3+6e一2Fe+3O-,CO2发生的反应为CO2+O3-CO号，CO号生成碳单质的反应为CO号+4eC+3O2,则生成碳单质的反应可表示为CO2+4e一C+2O2-,C正确；16gFe2O3参与反应，转移的电子数为0.6mol,由得失电子守恒，生成0.15molO2,标准状况下体积为3.36L,D错误。13.BV。=100、V6=0时，pH=3,说明HA为弱酸，V。=0、V6=100时，pH=11,说明BOH为弱碱，A错误；Y点时，酸碱恰好完全反应生成BA,溶液呈中性，则Ka(HA)=K(BOH),B正确；Z点时，溶液呈碱性，c(OH厂)>c(H),根据电荷守恒可知，c(B)>c(A),C错误；X→Y过程中生成的盐越来越多，水的电离程度增大，Y→Z过程中碱过量，水的电离程度越来越小，则X→Z过程中水的电离程度先增大后减小，D错误。27.(1)[Ar]3d5(1分)(2)NHC1和少量ZnCl2烧杯、玻璃棒、漏斗(1分)(3)4MnO(OH)+O--4MnO2+2H2O(4)催化作用(1分)还原剂(1分)(5)2.8(6)C12(除标注外，每空2分)28.(1)①CuS0,·5H20△Cu0+S03个+5H204②57.6(2)①Cu十4H++2NO方Cu2++2NO2个+2H2O铅与硫酸接触时，生成难溶的硫酸铅，从而阻止铅与硫酸进一步反应②SO3(或SO3和NO,写NO不给分)BaC2和HC1③有NO逸出造成污染（每空2分）29.(1)一82.7A该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量(2)D(3)①Kx=Kz>Kw(1分)<(1分)<(1分)②0.24（除标注外，每空2分）30.(1)C3HNC1O(1分)氯苯(1分)(2)取代反应(1分)(3)c(1分)(4)-C+HNo,浓HSO→C-NO2+H2O(5)16〉-NO2或C-CH2 NO2Fe/HCI C-NH2-催化剂(6)C酸性KMnO溶液COOH-CH O(CH)2 SOC(3分，除标注外，每空2分)C.HOH【高三5月联考·理科综合卷参考答案第？而（共4页）】3451C