2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(一)1理科综合QG答案

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B(2分)③向D中通入氧气后，气体由无色变为pH<8.1(1分)》化学方程式。CH,(g)+2S02(g)、一2S(g)+2H20(g)+C02(g)红棕色(2分)(3)取FeS0,溶液并滴加稀硫酸酸(4)Ca2+、Mg*(2分)MnF2+Ca2+一CaF,+28.【答案】(1)2CI0,+S02—2C102+S0(2分)化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少起始浓度Mn2+或MnF,+Mg2+一MgF,+Mn2+(2分)3.5×(2)2Na0H(aq)+H,S(g)-Na,S(aq)+2H,0(1)(mol·L-200量NaNO,溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证10或7.2×10(1分)△H=-(2m-n)kJ·mol-(2分)转化浓度明酸性条件下NaNO2具有氧化性（或取KI溶液并(5)3MnS04·H20=Mn,0,+s02↑+2s0,↑+张是1分(mol·L1)2x2x2x(3)①AC(2分)滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加3H,0↑(2分)少量NaNO2溶液，溶液变蓝色，证明酸性条件下平衡浓度/3(或0.33)2-x2-2x2x(4)①0.02mol·L-1·min-1(2分)2x关键能力】分析与推测、归纳与论证能力mo】NaN02具有氧化性)(2分)(4)96.6%(2分)8图解剖析【学科素养】实践探索(2分)溶解Fc0、feO还原MnOCa2、Mg根据4+2x=4×1.25,解得x=2m0l·L,【解题思路】(1)①金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮a0、Mg0、A1,0,和Fe3Fe2调pHMn2"②340℃(1分)反应未达到平衡，380℃后，反应中含有水，水会和过氧化钠发生反应产生氧气，氧,0,、S0H,0,试剂X未达到平衡，温度升高N0催化活性降低(2分)(S02)=1mol·L-=0.02mol·L-1·min-1,平50 min锰矿气会把NO氧化为NO2。②制得的NaNO,中混有较一酸浸液除杂液1除幻液.HO【核心价值】本题以工业生产和环境保护为背景考多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2,可以滤渣1滤渣2滤渣3查化学反应原理问题，渗透科学精神，引导考生树MgF,、Caf,衡帝数K2×(2×分2×(2x1(或Ca+、Mg2、fe2、在装置A、B间增加装有蒸馏水的洗气瓶，将NO,Fe(OH).立正确的价值观。Mm2、AP2-x2-2×转化成NO(或直接吸收NO2的装置)。(2)①NO很【解题思路】(1)根据得失电子守恒、电荷守恒和原0.33)。②由题图可以得出340℃之后，升高温度容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有N0生【解题思路】(1)酸浸时，可通过适当升高温度、适当子守恒得2C10,+S022C102+S0?。(2)根据转化率提升不大，从成本角度考虑340℃为最适宜成，所以通氮气的目的是排尽装置中的空气。②装增大硫酸浓度、粉碎矿石增大接触面积、搅拌等措盖斯定律，由①×2-②得2Na0H(ag)+H2S(g)一温度；a点后S02的转化率减小的原因可能是NiO置的连接顺序是（按左→右连接）A→C→E→D→B施加快反应速率。过量的二氧化硫可使MnO2都还NaS(ag)+2H,0(l)△H2=-(2m-n)kJ·mol-1.的催化能力与温度有关，380℃之后，温度升高N0(点拔：用装置C吸收水蒸气，装置E冷却二氧化氨，装置D原为Mn2+,但二氧化硫也会将Fe3+还原为Fe2+。(3)①根据化学反应速率之比等于化学计量数之比催化活性降低。检验N0,装置B尾气处理)。(4)反应的化学方程式为(2)过滤后滤渣1为CaSO,和SiO2,根据以上分析可以得到E(H,S)="E(COS),若v正（H,S)=29.【答案】（除标明外，每空1分）(1)降低化学反5NaNO,+3H,s0,+2KMn0,一5NaNO,+2MnS0,+加入H,02是将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于递(CO0S),则v正(C0S)=v造(COS),可以说明反应应（淀粉水解反应）的活化能还原糖的生成速率3H,0+K,S04,25.00mL样品溶液用0.1000mol·L-1调节pH除去。(3)加试剂X是为了调pH,日的是达到平衡，A正确；H2S(g)+C02(g)一C0S(g)+(或淀粉的消耗速率)(2)2mL和1mL利用斐的KMnO,标准溶液进行滴定，平均消耗KMnO,标准将铁离子、铝离子完全沉淀以除去，但不能使锰离H,0(g),该反应气体总质量不变，容器的体积也不林试剂检测还原糖时需要水浴加热，而水浴加热会溶液28.00mL,则有子沉淀，并且不能引入新杂质，因此可以选择Mn0变，所以容器内混合气体密度是定值，不能够判断改变原来设置的实验温度，干扰实验结果（合理即2KMnO,5NaNO,或MnCO,或Mn(OH)2中的任一种，根据题中表格该反应是否达到平衡，B错误；H2S与CO2的物质的可，2分)(3)温度过高使淀粉酶的空间结构遭到2 mol5 mol数据可知pH的范围应控制在4.7≤pH<8.1。0.1000mol·L-1×28.00×10-3L量之比大888s与c0,的物质的量之破坏，酶的活性丧失，导致淀粉不能被水解，淀粉遇n(NaNO,(4)滤液1中加MnF2,目的是除去溶液中镁离子以比保持不变说明n(H,0)不变，即各组分含量不再碘液反应呈现蓝色（合理即可，2分）蓝色消失则a(aN0,)-×0.100×28.00×10-ml,该及残留的钙离子，MnF2与钙离子反应生成CaF2,反改变，可以说明反应达到平衡，C正确；该反应前后(或不显蓝色)酸能催化淀粉水解(2分)【学科素养】科学探究市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是应的离子方程式：MnF2+Ca2+一CaF2+Mn2+,该气体总物质的量不变，气体总质量也不变，所以混反应的平衡常数K=c(M)=c(Mm2)·c2(F-)【解题思路】(1)酶通过降低化学反应的活化能来催x0m0 xx.0xI0m×0×0gm5c(Ca2+）c(Ca2+)·c2(F-)合气体平均摩尔质量是定值，不能够判断该反应是2化化学反应。酶促反应速率可以用单位时间内底5.0gK,(MnF2）_5.3×10-3否达到平衡，D错误。②正=k正·c(H,S)·100%=96.6%。K,Ca,)L5x10而=3.5×10，同理Mnf,可以c(C02),"逆=k逆·c(COS)·c(H,0),达到平衡时物的消耗量或单位时间内产物的生成量来表示。(2)本实验的自变量是温度，试管中加入淀粉溶液27.【答案】(1)适当升高温度（粉碎矿石、适当增加与镁离子反应生成MgF2,通过类似方法计算出其平v正=逆，则k正·c（H,S)·c(C02)=k逆和淀粉酶溶液的量属于无关变量，各试管应该保持酸的浓度、搅拌)(1分)使MnO2都转化为Mn2衡常数为7.2×10'。(5)MnS0,·H,0在某温度下分c(C0S)·c(H,0),变形后即可得到K正相同，所以试管A中应加入2mL淀粉溶液和1mL(2分)解只生成一种锰的氧化物M,O,和三种其他氧化物，c(C0S)·c(H20)淀粉酶溶液。用斐林试剂检测还原糖时需水浴加(2)Si02、CaS0,(2分)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)联系MnSO,·H,0中的元素，其他三种产物只能是c(H2S)·c(C02)=K。(4)①设达平衡时，S02(g)热，而水浴加热会改变本实验中原来设置的实验温(3)Mn0或MnC03或Mn(0H)2(1分)4.7≤S02、S0,、H,0,再根据得失电子守恒配平即可得到转化的浓度为2xmol·L1,列三段式如下：度，干扰实验结果。(3)100℃条件下，试管B中淀全国卷·理科综合预测卷七·答案一87全国卷·理科综合预测卷七·答案一88