云南师大附中2023-2024年2022级高二年级教学测评月考卷(四)4化学答案

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(计算结果保留三位有效数字)(6)该实验所得产品的实际产率是9、84分)氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列间题：。(1)NO(g)+1/202(g)=NO2(g)AH1=-57kJ.mol-△2=+181 kJ-moli5合某发是的衡常数表达式为Kc2N0MN2)c(0],请写出此反应的热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)已知反应aA+dD一gGh时的速率克程，爽EA)cD,yk笔c(Gc4D,kk逆是速率常数，只受温度影响。7时，在2L恒容室闭容器中充人0，气体发生反应：不O(g)一2小N0(g)+O2(g),不同时刻测得容器中nNO2)如下表所示：时间(S)O0162345n(NO2)(mol)2.001.61.31.101.01.0①1~4s该反应的均速率vNO2)=②刀温度达到化学衡时，该反应k正k超③若将容器的温度改为五，其他条件不变，当k=k时，则万（填“之”“>”或“一”。《3》对于反应2八0g+0g)一催化剂2N0gAH-14kmr。保特其它初始条件不变，催化反应相同时间内测得N0转化率与温度的关系如图1所示。随温度的升高，NO的转化率先增大后减小，理由是图中A点如果延长反应时间能选填“提高“降低”或“不影响”)NO转化率：图中B点如果增加O2的浓度能(填“提高”“降低”或“不影响”)，NO转化率。I策-↑NO的转化率/%能量/kJ-mol本共,强)赐春心：(HOO○Os(O:HOHO图1B图置图22NO(g)OIAOOO HO-IA+温度/℃+02(g)N2Ozg十O2(g)02004006002N02(g反应进程(4)研究表明2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是分步进行的，其反应过程能量变化如图2所示。写出决定NO氧化反应速率的化学方程式是5,其理由是10.(15分)三氧化锰的用途很多，在干电池中作消极剂：在有色金属湿法治金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂：化学工业上用来生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰一氧化锰等。利用含锰工业废料（含MnO2、MnOOH、Zn(O田2及少量Fe)制备Zn和MnO2的种工艺流程如下图所示：面内酰合过量炭黑稀硫酸两滤渣1滤渣2废料一→还原焙烧一→酸浸操作1一路液-净电一电解么0。C0、H20等已知：①Mn0能溶于酸，且Mm2在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧气氧化；②室温下，Kp[Mm(OH]=1×10-13,KpFe(OH)]=1×1038,Kp[Zn(OH)]=1×10-1,Kp[Fe(O2]=1×10-14请回答下列问题：(1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是(2)“还原焙烧”时，加入过量的炭黑的主要作用是将Mn02、MnO0H转化成MnO,其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为(3)稀硫酸酸浸过程中发生的非氧化还原反应离子方程式是(4)操作1在实验室中使用到的玻璃仪器有滤渣1的主要成分是(5)“净化”包括和调节pH两步，向溶液中加入填化学式)来调节溶液pH,假设滤液中Mn2+、Zn2+的浓度是0.1moL,应将溶液pH调节的合理范围是(6)“电解”时，阳极的电极反应式为电解后的溶液可以循环利用于该流程的(填工艺步骤)(二)选考题（共15分，请考生从下面给出的2道题中任选一题做答。）11.(15分)【化学一选修3物质结构与性质】单科模拟04化学学00第3页