[淮北一检]淮北市2024届高三第一次质量检测化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、淮北市2023-2024学年度第一学期期中联考
2、淮北市2023-2024学年度第二学期质量检测
3、2023-2024淮北一中高三下第八次考试
4、淮北市2024到2024学年度第一学期质量检测
5、淮北市2024高三一模
6、2024年淮北一模化学答案
7、2024淮北一模化学答案
8、2024年淮北市高三一模
9、2024淮北市高三一模
10、淮北市一模2024高中

资料显示：亚硫酰氯(SOCl2)沸点为77℃，SOC2十H20一SO2↑+2HC1个。操作：将FeCl·6H2O和适量SOC2混合共热制备无水FeCl,装置如图所示。(1)干燥管P中宜盛放(填物质名称)。(2)写出足量SOCl2和FeCl·6H2O反应的化学方程式：_一0(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：水浴实验（二）测定Fe和FeCL反应的热效应。配制0.1mol·L1FeCL溶液：取一定量FeCl3·6H2O固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至國指定体积。(4)浓盐酸的作用是如(5)某小组设计两种方案测定Fe(s)+2FeCl,(aq)一3FeCl2(aq)△H。方案1：直接法啟取100mL0.1mol·L-1FeC3溶液和5.6gFe反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。方案2：间接法长分别测定Fe(s)+CuCl2(aq)=Cu(s)+FeCl2(aq)△H1和Cu(s)+2FeCL3(aq)2FeC2(aq)+CuCL2(aq)△H2,利用盖斯定律计算反应热。其中，方案(填“1”或“2)不可靠，原因是敬实验（三）探究FeCl和KI的反应。【查阅资料】Fe3+的氧化性大于12。杯【提出假设】FeCl3和KI的反应存在可逆性。【设计实验】如图所示。阳10 mL 0.]mol-L-10 mL 0.1 mol-L-1FeCl溶液KI溶液实验操作及现象与记录如下：步骤操作及现象记录I按装暨图装好试剂，关闭K,发现电流计指针向左偏转电流强度1为a(a>0)Ⅱ一段时间后，电流计指针慢慢回归原位指针回归至原位时，电流强度1为bⅢ再向左烧杯里加入下C2浓溶液，电流计指针向右偏转电流强度1为x(6)b(填“>“<”或=”)0。上述实验说明，改变使反应向逆反应方向进行。【高三化学第5页（共8页）】·24-1890.