2024届衡中同卷[调研卷](二)2理科综合(新教材版A)试题

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27.(14分)现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbS0,Pb0,Pb0和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO,·3PbO·H,O)和副产品FeO,·xHO,其工艺流程如下：过量的Na2SO,、Na2CO,溶液稀HNO,NaOH调pH稀硫酸NaOH铅膏转化酸漫除杂沉铅合成过滤、洗涤干燥三盐基硫酸铅50-60℃滤液1混合气体X滤渣（回收）滤液2分离出物质Y并循环利用图1已知：Kp(PbCO3)=7.5X10-14,Kp(PbS0,)=2.5×10-8。(1)“转化”后的难溶物质为PbCO,和少量PbSO4,则PbO2转化为PbCO,的离子方程式为,滤液1中CO?和SO的浓度比为(保留两位有效数字)。(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NO,(氮氧化物)和(填化学式)；(填“可以”或“不可以”)使用【H2SO,十O2】替代HNO。(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是（填化学式）。(4)“除杂”中滤渣的主要成分为。(填化学式)；在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后,洗涤后干燥。SIg8060Na2SO420Na2S04·10H20020406080T/℃图228.15分)C0,的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中C0,转换为CH,0H被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应I:C(O2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2>0请回答下列问题：1)若已知H:和C0的燃烧热，计算反应Ⅱ的△H,还需要的一个只与水有关的物理量为理科综合试题第10页（共16页）