2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(三)3理科综合(新课标)答案正在持续更新，目前金太阳答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
3理科综合(新课标)答案)
(2)①图中剩余的反应物并未显示投回反应器，所以剩余反应物没有循环作用，D项错误。②该反应为气体物质的量减小的放热反应，要提高制备乙酸乙酯时的生产速率和衡转化率，可采取的措施是增大压强或增大乙烯、乙酸的投料浓度。(3)起始时乙烯的物质的量为4mol、乙酸的物质的量为1mol。达衡时，常温下分离得到的气体仅有乙烯，其物质的量为3.2mol,所以反应了0.8mol乙烯，容器的容积为10L,因此0~20min内，0.8 molCH,C00HnCH,CH,)10L×20min-0.004molL'min,达到衡时，反应器中有3.2mo1乙烯、02na乙酸、080乙酸Z丽.气体意物质的茶为42nml,总压保为a=084则名气体的0.16p025分压：乙烯为0.64p0、乙酸为0.04p、乙酸乙酯为0.16p0,该反应的衡常数K,0.64p,×0.04,4(4)充入50~60℃的温水，使反应器中温度下降，因为该反应为放热反应，降温衡右移，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；降温衡右移，衡常数增大，当物质的状态改变时，衡常数也随之变化，B项错误；降温气体压强减小，同时乙酸和乙酸乙酯可能均变为液体，气体的物质的量减小也导致气体压强减小，C项正确：加入温水之前，在衡混合气体中乙烯的百分含量不能为0，D项错误。35.(15分)(1)2(1分)(2)Co失去3个电子后价电子排布式为3d,更容易再失去一个电子形成半满状态，Fe失去3个电子后价电子排布式为3d,达到半满状态，结构稳定，更难再失去一个电子(2分，答案合理即可)(3)①O>N>C>H(2分)②sp2、sp3(2分，写出1个给1分)③有(1分)④增大(1分)O2被血红蛋白结合后氧氧键的键长更长，键能更小，相对容易断裂发生反应(2分，答案合理即可)N,×10(2分)184(4)FeC3(2分)【解析】(1)基态碳原子的电子排布图为四型口，故自旋方向相反的电子有2对。1s 2s2p(2)Co失去3个电子后的价电子排布式为3d,更容易再失去一个电子达到半充满稳定状态，F失去3个电子后的价电子排布式为3，达到半充满稳定状态，更难再失去一个电子，所以C0的第四电离能比Fe的第四电离能小得多。(3)①图中非金属元素包括C、H、O、N,根据元素非金属性以及典型化合物的化合价可以判断出电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。②由谷氨酸的结构可知，其中碳原子的杂化方式有$p2、sp。③咪唑环的5个原子共面，C、N原子均采用sp杂化，未配位的N原子提供一对p电子，C原子和配位的N原子均提供1个p电子，参与形成I的大π键共轭体系，有6个π电子，符合休克尔规则，故有芳香性。④血红蛋白结合O2后，形成配位键，对成键电子对斥力更小，故键长更长，键能更小，更容易断裂发生反应。去可知，1个晶胞中F©原子的个数为8x+12,C原子的个数为12×+6X)理科综合·全解全析及评分标准第8页（共14页)
