2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6理综(JJ·B)答案正在持续更新，目前金太阳答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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6理综(JJ·B)答案)
取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤干净(2分)(5)防止NH3将V2O5还原，导致产品纯度降低(2分)【解析】(1)已知参加反应的微粒是V3+和CO3,产物是VO支，由守恒关系可写出反应的离子方程式。由信息可知HCIO3易分解。同时对比HCIO3和NaCIo3,二者的阳离子不同，H能消耗OH,从而增加后续NaOH的用量。27.3g×2(2)c(V05)=182gmo-=0.3mol.L1。IL(3)pH为2.0~2.5时，沉钒率较高。由守恒关系可写出反应的化学方程式。(4)溶液中存在溶解衡：2NH4V3Og~H2O=2NH4+2V,Og+HO,增大NH4浓度，可使衡逆向移动降低2NH4V3OgH2O的溶解度，可以减少洗涤时的损耗。检验沉淀是否洗净，可用AgNO3溶液检查最后一次的洗涤液中不含C1,注意检验之前需要先排除SO子的干扰。(5)O2是氧化性气体，可防止2NH4V3OgH20分解生成的V2O5、NH3继续反应生成V2O3,导致V2O5产品纯度降低。29.(15分)(1)①-55.64(1分)②一(1分)高温(1分)使用催化剂(1分)(2)①c(1分)b(1分)②25%(2分)(2分)150(3)变小(1分)随反应进行，C3H3的分压减小，H2的分压增大，使净反应速率减小，相同时间间隔内C3H6的增加量变小(2分)(4)108×1021·(2分，其他合理表达形式也可给分)NAxa3【解析】(1)①△H4=△H2+△H=(81.30-136.94)kJ/mol=-55.64kJ/mol。②第一个C-H断键的反应的活化能为0.42eV,第二个C一H断键的反应的活化能为0.37eV,因此，限速步骤是第一个C一H断键的反应；由主反应热化学方程式可知△H>0、△S>0,结合△G=△H一T△S<0可推知，高温有利于主反应自发进行；为避免高温条件下C一C键断裂，反应温度不能太高，因此需要使用催化剂降低活化能，在温度不太高的条件下使反应发生。(2)①由于该反应吸热，温度升高衡正向移动，C3Hg的衡物质的量分数减小，C3H6的衡物质的量分数增大，即a、c代表C3Hs的衡物质的量分数，b、d代表C3H6的衡物质的量分数。又根据该反应是气体分子数增加的反应，压强增大衡逆向移动，C3Hs的衡物质的量分数增大，C3H6的衡物质的量分数减小，即、d代表0.1MPa时衡物质的量分数，即b、c代表0.01MPa时衡物质的量分数。综合分析可得，代表0.01MPa时C3Hg和C3H6物质的量的图线分别是c、b。化学参考答案第3页（共5页）
