4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案

4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案正在持续更新，目前金太阳答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

8.选C。【详解】A.pH=8的NaHCO3溶液中，c(H)=108molL,c(OH）=10mol.L碳酸氢钠水解显碱性，因此溶液中的氢氧根浓度是水电离出的，因此水电离产生的c(OH）10mol.L,故A错误；B由于碳酸根水解程度大于醋酸根水解程度，pH相等的CH:COONa、.NaOH和Na2CO3三种溶液，水解程度越大，则浓度越小，氢氧化钠电离程度大其物质的量浓度应最小：cNaO田HCO,>HCN,故A正确；B.由电离常数可知，甲酸和氢氰酸的酸性强弱顺序为HCOOH>HCN,则CN水解能力强于HCOO,NaCN溶液碱性强于HCOONa溶液，HCOONa溶液中H数目多。根据电荷守恒，溶液中H+数目越多，离子总数越多，因此总离子数目前者大于后者，故B错误，C.由分析可知，酸的电离程度的大小顺序为HCO,>HCN>HCO3,由强酸制弱酸的原理可知溶液中氰酸根离子与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为CN+HO+CO2HCN+HCO,故C正确；D.由方程式可知，25C时反应的化学衡常数K=-=361放p正K(HCN)10选B。【详解】A.由图可知，反应达到化学衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，对于前后气体计量数相等的反应，增大压强，正、逆反应速率均等幅增加，衡不移动。故A正确，第2页共9页B.该反应为气体体积减小的反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，衡向正反应方向移动，四氧化二氨的浓度增大，由图可知，达到衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渖渐减小，说明衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，故B错误C.由图可知：A生成B的反应为①A=B△H=E,一E2,B生成C的反应为①B→C△H=E一E4,则A生成C的反应为A户C△H十△H=E1一E十E:一E4,故C正确：D.由图可知，反应达到衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确；11.选C。【详解】A.NaA和NaB的起始浓度不确定，无法根据pH大小推断水解程度大小，A错误；B.酸HA放出的氢气越多，说明HA起始浓度越大，其酸性越弱，B错误；C.NHHO存在电离衡，滴酚酞变红，加入NH4C1固体抑制电离，则溶液红色变浅，由此可证明NH.HO为弱电解质，C正确；D.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定pH,D错误12选B。【详解】A.根据盖斯定律，△H1=△H3-△H2=-48.2kJmo1A正确：B.△H<0,△H,<0升高温度，衡逆向移动，CH3OH物质的量分数减小，因此a表示CHOH物质的量随温度变化，B错误；C.反应L、II都生成CHOH,温度不变，增大压强，衡正向移动，CHOH产量提高，C正确D.△H1<0,△H2<0,温度改变，1、Ⅱ衡移动方向相反，但程度相近，CO2物质的量几乎不变，D正确。13选C。【详解】A.实验①、②说明T是水溶液中s02歧化反应的催化剂，②中含有KL,一段时间出现浑浊，而①无明显现象，根据控制变量法，其他条件应相同，则可能是HO;实验②是实验④的对比实验，则1的浓度相等，b0.4;A正确；B.实验②、③其他条件相同，只有$02的浓度是变量，目的是探究浓度对SO2歧化反应速率的影响；B正确；C.实验①、⑤的变量是H,两个实验均无明显现象，说明单独存在时不具有催化作用；C错误；D.综合实验探究可得出的结论是r存在时，可以加快水溶液中$02歧化反应速率；D正确；14选。伴解1A.E点M0浴流中eO,结合：(：(OH)-I0“可知OH1x10moL,MOH的电离常数约为101101x105,A正确：0.1-1×103B.F点溶液呈碱性，溶质为MC1和MOH,物质的量相等，MOH的电离程度大于M的水解程度，故离子浓度关系为：c(M)>c(CI)>c(MOH)>c(OH)>c(H),B错误；C.P点酸碱恰好中和，溶质为MC1,水的电离受到促进，因此水的电离程度最大，C正确：D.Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在物料守恒：c(CI)2c(MOH)+2c(M)根据电荷守恒有c(CI)+c(OH)厂c(H)+c(M)，两式处理后有c(H)=2c(MOH)+c(M+c(OH)故c(H)>2cMOH+cM),D正确；15.选D。【分析】根据纵坐标含义知，pC越小则该微粒浓度越大，cHA)越大，pC越小，随着pH增大，c(HA)减小，pCHA)增大，则曲线Ⅱ为pC(HA),同理曲线I为pC(HA)曲线

本文标签：

【在小程序中打开】