衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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②<(2分)③2NO2(g)+4CO(g)—4CO2(g)+N2(g)△H=-1198.5kJ·mol-1(2分)【解题分析】(1)由标准摩尔生成焓定义可知：①C(s)+20(g)—C0(g)△H,=-110.5k·mol②C(s)+O(g)C02(g)△H2=-393.5k·mol1③2N,(g)+20,(g)—N0(g)AH,=+90.25kJ·mol根据盖斯定律，由2×（②-①-③）可得反应④2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO2(g)△H=2×(-393.5+110.5-90.25)kJ·mol-1=-746.5kJ·mol-1。(2)由信息可知反应⑤CO(g)+NO2(g)一CO,(g)+NO(g)△H=-226kJ·mol1,反应④2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5kJ·mol-1,则⑤×2+④得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1198.5kJ·mol-1。12.(1)B(2分)(2)H2Se(g)Se(s)+H2(g)△H=-84kJ·mol-1(3分)(3)(c-a-b)(2分)(4)①该反应是可逆反应，2ol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ(2分)；946(3分)②N4(g)—2N2(g)△H=-734kJ·mol-1(3分)；N2(g)(2分)【解题分析】(2)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d分别代表碲化氢、硒化氢、硫化氢、水，图示为生成热数据，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-84kJ·mol1。(3)由已知热化学方程式，结合盖斯定律，由①+②得2CO2(g)+3H2O(1)=C2HOH(1)+3O2(g)△H=(a十b)kJ·mol-1,又△H=E(正反应活化能)-E(逆反应活化能)，故该反应的逆反应活化能=E(正反应活化能)一△H=(c一a-b)kJ·mol-1。(4)①每生成1 mol NH(g)就会放出46kJ热量，则每生成2 mol NH(g)就会放出92kJ热量，则△H=436kJ·mol-1×3十ak·mol-1-391kJ·mol1×6=-92kJ·mol-1,解得a=946②根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为N4(g)2N2(g)△H=193kJ·mol-1×6-946kJ·mol-1×2=-734kJ·mol-1,该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)。13.1CH,OH(g)+0,(g)—C0.(g)+2H,0DaH=-764.7k·mol1(3分)(2)小于(2分)；2.02(2分)；COOH*+H*十H2O*COOH*+2H*+OH*(或H2O—H*十OH*)(3分)(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1(3分)(4)98kJ(3分)·47·【24·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB】