衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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分层突破训练答案精解精析1BA反应前C0,占整个容器容积的；，则C0,和混合气体的体数目为2心：该气体在标准状况下的体积为24L;该气体溶MM积比为1：4，物质的量之比为1：4，原子数目之比为3：8，故A错误；将H,和0，的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为受0l·L-。热，恢复至室温后活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应后17.A假设1mol草酸氢铵(NH,HC,04)完全分解，生成4mol气体，气体分子数减少，故B正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明根据质量守恒定律可知，混合气体的质量与草酸氢铵的质量相活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；在同温同压下，原等，为1mol×107g/mol=107g,则混合气体的均摩尔质量为来C0,和混合气体的体积之比为1：4，假设C0,的物质的量为1mol,则氢气和氧气的混合气体的物质的量为4mol,点燃后，氢107/mol=26.75g/m0l,而相对分子质量与摩尔质量在数值上相4气和氧气反应生成水，气体剩余1mol,根据化学方程式2H2+0,等，则混合气体的均相对分子质量为2675，A正确。点燃2H,0分析，若剩余1ml氢气，反应消耗氢气的物质的量为第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制2mol,氧气的物质的量为1mol,则原来氢气和氧气的物质的量之1.Cmol·L是物质的量浓度的单位，故合理选项是C比为3：1，若剩余1mol氧气，反应消耗氢气的物质的量为2mol,2.D溶液体积未知，无法计算Na和$0？的总物质的量，故A错氧气的物质的量为1ml,则原来氢气和氧气的物质的量之比为误；标准状况下22.4LHC1的物质的量为1mol,其溶于1L水配成1:1,故D正确。的溶液的体积不是1L,故B错误；根据溶液呈电中性，则c(Na)+14.D标准状况下，14g氮气的物质的量为0.5mol,含有的核外电c(K*)=2c(S02)+c(CI),如果Na和S0?的物质的量相等，则子数为7N4,故A错误，36g-0H中含有的电子数目为7g3.6g×c(K)=c(S0:)+c(Cl),K和CI的物质的量浓度一定不相同，故C错误；10℃时，100mL0.35mo/L的KC1饱和溶液蒸发掉5g9xN,m0r=1.9w,3.6g0H中含有的电子数为73.6g×10×水，恢复到10℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度Nmol≈2.1Wa,B错误；标准状况下，正戊烷不是气体，其分子仍为0.35mo/L,故D正确。数不为0.5Wa,C错误；1mol辛烷中含有25mol共价键，0.1mol辛3.C未说明N,是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮烷中含有的共价键数目为0.1mol×25×N mol1=2.5Na,D正确。原子的物质的量，故A错误；80g氢氧化钠的物质的量为2mol,溶15.(1)8.0g0.2N4(2)5:4:27:4(3)0.3mol0.5N解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的物质的量浓度不(4)60g/mol20%是2mo/L,故B错误；在相同温度和压强下，气体的体积与物质的解析(1)0.5 mol CH,的质量为0.5mol×16g/mol=8.0g;标准量、分子个数成正比，则20mlNH,和60mL0,中所含分子个数4.48L之比为20mL:60mL=1:3,故C正确；18g水的物质的量为状况下，4.48LH,所含分子数为24 moix,mol=0.2V,。1mol,标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔(2)设CH4、NH和N2三种气体物质的量均为1mol,所含原子数体积计算水的体积，故D错误。之比为5×1mol:4×1ml:2×1mol=5:4:2;质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH和N,的物质的量之比为28g/mol:4.C①标准状况下6,72LMH,的物质的量为，672L22.4 L/mol=3 mol;16g/mol=7:4。(3)含有1.806×1024个电子的0H的物质的量为②约1.204×10“个H,S分子的物质的量为，1.204×1021.806×10246.02x10m0r×10=0.3m0l,,0分子中所含质子数与NH,分子6.02x102m0r-2mol,中所含质子数相等，0.5molH,0分子中所含质子数与0.5N个56gCH,的物质的量为663.5ml,标准状况下，由卫NH,分子中所含质子数相等。(4)在标准状况下，由$02和C02nV可知，气体的物质的量越大体积越大，则体积：④>③>①>②，组成的混合气体的体积为8.96L,物质的量为24m08.96L故A错误；①所含原子的物质的量为3mol×4=12mol,②所含原子的物质的量为2mol×3=6mol,③所含原子的物质的量为04a,质量为246，该程合气体的均率尔质量是，品-3.5mol×5=17.5mol,④所含原子的物质的量为5mol×2=10mol,原子数目：③>①>④>②，故B错误；由m=nM可知，①质量为60g/mol;设混合气体中S02物质的量为xmol,C0,物质的量为17g/mol×3mol=51g,②质量为34g/mol×2mol=68g,③质量为y mol,mol+y mol=0.4 mol,64 g/molxx mol+44 g/molxy mol=56g,④质量为36.5g/mol×5mol=182.5g,质量：④>②>③>①，故24g,解得x=0.32,y=0.08,相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以混合气体中C0,的体积分数是.08m0×正确；根据P可知，相同条件下气体密度与其摩尔质量成i0.4 mol比，则相同条件下气体密度：④>②>①>③，故D错误。100%=20%。5.CKMn0,固体受潮，实际称取的KMn0,的质量偏小，所配溶液的浓16(1)34gm(228125(3)72mNA 22.4m m度偏低，A错误；溶解搅拌时有液体飞溅，少量OMn0,损失，移入容量MMM瓶内KMO,的量减少，所配溶液的浓度偏低，B错误；定容时俯视容量解析(1)该气体的摩尔质量为一8.5g瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；摇5.6L=34g·molr。22.4L·mol匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。(2)0.01m0l某气体的质量为0.28g,其摩尔质量为0,28昌：0.01 mol6.B1 mol MgS0(4的质量为120g,故A错误；c(Mg)最大值也可表28g·mol,故相对分子质量为28；标准状况下0.01mol该气体示为48mg·L体积是0.24L,故密度为，028g=1.25g·L,(3)题给气体的物24g,nn-0.2mmol·L,故B正确；由标签可知，S0g全0.224L部由Mgs0,电离而来，则S0?最大浓度c(S0?)=c(Mg2+)=质的量为霜l,因为该气体由双原子分子构成，故所合原子总4.8mg·L24g,m0=0.2mmal·L,溶液中还存在水的电离，故阴离子浓,521