衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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参考答案及解析化学(1)C4Ho的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3(正(3)根据题意Mg(OH)2可以将SO2转化为MgSO4,丁烷)、CH(CH)3(异丁烷)；A通过裂解反应能获说明该过程中需要氧气参与，化学方程式为得乙烯。2Mg(OH),+2S0,+0,-2MgSO+2H2 O.(2)B的结构简式为CH2一CH2、D的结构简式(4)因为SO与水反应生成硫酸，致使其溶解度非为CH,CHO。常大，所以装置A先检验SO3,盛放的试剂为BaC2(3)反应1为加成反应，原子利用率100%；反应溶液，现象为装置A的BaCl2溶液中生成白色沉淀；为氧化反应：2CH,CH,OH+0,但化前2CH,CH0SO3溶于水后溶液呈强酸性，还可减小SO2的溶解△度，用装置B检验SO2,盛放的试剂为品红溶液，现2HO,不符合题意；反应ⅲ为氧化反应：象为装置B中的品红溶液褪为无色；装置C的作用2CH,CH0+O,催化剂2CH,CO0H,原子利用率△为吸收有毒气体，防止污染空气。100%;反应V为酯化反应，不符合题意。(5)Na2S,O具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2(4)①仪器a的名称为球形干燥管。氧化成SO,1 mol Na2S,O被氧化为SO星失去②反应V为酯化反应，其化学方程式为CH COOH+8mol电子，1 mol Cl.2被还原为C-得到2mol电CH,CH,OH浓疏酸CH,COOCH,CH,+H,O。子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得△反应的离子方程式为S,O+4C2+5H20③酯的密度比水小且不溶于水，有香味，故实验结束2SO+8C1-+10H+。后，取下右侧试管振荡并静置，观察到的现象有溶液19.(14分)分层，上层为油状液体。(1)放热(1分)18.(14分)(2)①5~10(2分)开始时，反应放热，温度升高，(1)二者同主族，最外层电子数相同，因此化学性质反应速率逐渐加快，后来反应物浓度降低，反应速率相似，原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学逐渐减慢(2分，答案合理即可)性质不同(2分，答案合理即可)②60%(2分)13%(2分)(2)KFSEK一→K+[S]2K+(2分)③bd(2分)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O2—2MgSO4+2H,O(2分)(3)正极(1分)2H2+2NO—N2+2H2O(2分)(4)BaC2溶液(2分)品红溶液(2分)溶液褪为【解析】(1)由图1可知，生成物总能量低于反应物无色(1分，答案合理即可)吸收有毒气体，防污染总能量，故该反应为放热反应。(1分，答案合理即可)(2)①由表可知，在相同时间段内，5~10min内消耗(5)S2O号+4C12+5H2O—2SO}+8C1+10H的CH最多，故该时间段内均反应速率最大，其(2分)原因是开始时，反应放热，温度升高，反应速率逐渐【解析】(1)硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此加快，后来反应物浓度降低，反应速率逐渐减慢。化学性质相似，但硫与硒原子半径不同，得失电子能②该条件下反应达到衡时，n(CH4)共减少力不同，因此化学性质不同。0.60mol,则消耗n(NO2)=1.20mol,NO2的转化(2)硫化钾是离子化合物，用电子式表示K,S的形成过程为KFS+xK一→K+[S]2K+。率为，2m0×100%=60%;衡时容器中含有2 mol·3·