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衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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/化学(1-7)答案)
参考答案Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反(3)H、O(或氢原子、氧原子)H2应，还生成了BaSO。沉淀（生成沉淀的过程放热），因此会影18.ADA项，由题图可知，进程I反应物的总能量比生成物的响中和热的测定，D项错误。总能量高，为放热反应，正确；B项，从Ⅱ中可看出S十X→P29.A根据盖斯定律，由①×3+②X3一③×2可得反应④：十X,X为催化剂，只改变反应的速率，对产率没有影响，错误；C项，从Ⅱ和Ⅲ可看出，进程Ⅱ的活化能比进程Ⅲ的小，2所以生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ，错误；D项，由题图可知，反应所则△H,=3(△H,十△H2-3AHg),A项正确。得产物为P·Z,则Z没有催化作用，正确。10B混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与19.CA项，烯烃的加氢反应是放热反应，△H1<0,△H2<0,Ba(OH)2反应时还会形成BaSO沉淀，Ba+、SO之间形错误；B项，根据盖斯定律可知，△H1十△H2≠△H,,错误；C成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的△H取负项，环己烯比1,3一环己二烯稳定，加氢反应放出的热量较值，故△H1<△H2<△H。少，故△H:>△H2,苯比1,3一环己二烯稳定，苯与H2反应比11.A△H2是1molC不完全燃烧反应的焓变，△H,是1mol1,3一环己二烯与H2反应放出的热量多，故△H3>△H2,正C完全燃烧反应的焓变，放热焓变为负，故△H:>△H,A确；D项，根据盖斯定律可知，△H2十△H,=△H,,错误。项错误；由图知，太阳能提供能量实现CO2和H2反应生成CO和H2O,B项正确；（③-②）×2即得2C0(g)十O2(g)20.解析：题给反应存在关系：反应④=3(反应①+反应②)①一2CO2(g)△H=2(△H一△H2),C项正确；+②反应③，根据盖斯定律，△H,=号(aH,十△H,)-△H,③得：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=2△H,十△H,一△H,D项正确3×(-1036k灯·mo1+94k灯·molr)-(-484以：mol-1)=+170kJ·mol1。12.D从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2mol答案：+170D(g)的总能量，不能比较1molA(g)和1molB(g)的能量21.解析：H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成H2O(1)时大小，A错误；从图中第二步反应前后能量变化可知，反应所放出的热量。1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,则对物总能量低于生成物总能量，B(g)三C(g)十D(g)为吸热反应，△H>0,故△H=(E3一E4)kJ·mol-1,B错误；从图应的热化学方程式为反应①：H,(g)十702(g)一H,0(g)中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学△H1=-242kJ·mol-1,反应②：H2O(1)一H2(g)键吸收的热量大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所△H2=+44kJ·mol-1,根据盖斯定律，反应①一反应②得放出的热量，C错误；E