5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

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全国©的所名校高三单元测试示范卷教【解题分析】榴石矿石由CaO、F()、Fe()3、Al2(O3、Si)2组成，加入盐酸，除Si)2外均会反应得到对应的盐，溶液I记中的阳离子有H、Ca+、Fe+、Fe3+、Al3+,A项错误；鼓入空气并充分搅拌的主要目的是将沉淀物A中的Fe(OH)?充分氧化为Fe(OH)3,有利于与NaA1O.2分离，B项错误；步骤③涉及的氧化还原反应为4Fe(OH)2十O2十2HO一4F(OH)3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C项正确；使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜，D项错误。【答案】0第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(13分)铁及其化合物在生活中的应用极为广泛，请根据铁及其化合物的有关知识回答下列问题。I.现有某种由FeO和FezO3组成的含铁氧化物样品，要测定此样品中Fe3+和Fe+的质量之比。实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品；②向样品中加人一定体积的5mol·L-1的盐酸，微热，恰好使固体样品完全溶解；③加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测得消耗铁粉1g;④往步骤③的滤液中加入aOH溶液至过量，在空气中充分搅拌，生成沉淀A;⑤过滤，将沉淀A洗涤后移至仪器M中，灼烧、冷却，用托盘天称量，并重复操作至恒重。(1)写出FeO与盐酸反应的离子方程式：(2)步骤④中沉淀A为（填化学式）。步骤⑤中仪器M的名称是(3)若仪器M质量为m2g,仪器M及灼烧后的固体总质量为3g,则样品中Fe3+和F©2+的物质的量之比为（用含m1、2、3的代数式表示）。Ⅱ.科学研究表明，向FeC2和FCl的混合溶液中加入适量KOH,在一定条件下充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到通式为KFO2的特殊磁流体材料。(4)写出在加热条件下生成难溶于水的K1.sFO2的化学方程式：(5)若x=1.3,则K.FeO2中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为(6)设计实验检验K,FeO2是否洗净：【解题分析】(3)Fe+2Fe+—3Fe2712m3m565656散n下e)梁m0,Fe(OH):为烧后生成FeO,所以样品中m(Fe)三(X2mOl,Fe)”160n(Fe2)21562012(013-m2）-3m-7(m-2）-30m16056【答案】(1)FeO4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O(2分)(2)Fe(OH)3(1分)；坩埚(1分)201(3)7m-m2-30m（3分）(4)FeCL+FeCl,+8KOH△2K.FeO,￥+5KC1+4HO(2分)(5)3:7(2分)(6)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液，若无白色沉淀产生，则说明无C一，已经洗净(2分)15.(14分)化合物X(仅含三种短周期元素)是一种络合氢化物的储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验（金属互化物是指全部由金属元素组成的化合物)。【24G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-N】29