5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

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全国©0所名校高三单元测试示范卷札记CaCl溶液NaOHpH<1②沉淀物B可矿石盐酸过量NaOH①沉淀物鼓人空气搅拌③路液卫过量C0AKOH,O一0，④A.溶液I中的阳离子只有Ca+、Fe+、Fe3+、A13+B.鼓入空气搅拌的主要目的是加快反应速率C.步骤③涉及的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.步骤④也可用盐酸代替CO2【解题分析】榴石矿石由CaO,FeO,FezO、AlO、SiO2组成，加入盐酸，除SiO,外均会反应得到对应的盐，溶液I中的阳离子有H、Ca+、Fe+、Fe3+、Al3+,A项错误；鼓入空气并充分搅拌的主要目的是将沉淀物A中的Fe(OH)2充分氧化为Fe(OH)3,有利于与NaA1O,分离，B项错误；步骤③涉及的氧化还原反应为4Fe(OH)2十O,十2HO一4F(OH)3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C项正确；使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜，D项错误。【答案】0第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)铁及其化合物在生活中的应用极为广泛，请根据铁及其化合物的有关知识回答下列问题。I.现有某种由FeO,和FezO3组成的含铁氧化物样品，要测定此样品中Fe3+和Fe+的质量之比。实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品；②向样品中加入一定体积的5ol·L-1的盐酸，微热，恰好使固体样品完全溶解；③加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测得消耗铁粉1g;④往步骤③的滤液中加入NaOH溶液至过量，在空气中充分搅拌，生成沉淀A;⑤过滤，将沉淀A洗涤后移至仪器M中，灼烧、冷却，用托盘天称量，并重复操作至恒重。(1)写出FeO4与盐酸反应的离子方程式：(2)步骤④中沉淀A为(填化学式)。步骤⑤中仪器M的名称是(3)若仪器M质量为m2g,仪器M及灼烧后的固体总质量为mg,则样品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为(用含1、m2、m的代数式表示)。Ⅱ.科学研究表明，向FeCl2和FeCl的混合溶液中加人适量KOH,在一定条件下充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到通式为KFO2的特殊磁流体材料。(4)写出在加热条件下生成难溶于水的K.sFO2的化学方程式：(5)若x=l.3,则KFeO2中Fe+和Fe3+的物质的量之比为(6)设计实验检验KFeO2是否洗净：【解题分析】(3)Fe十2Fe3+—3Fe21m3m565656故n(Fe3+)=256mol,FeOH,灼烧后生成Fe,O,所以样品中m(Fe2)=("6X2-3)mol,mFe16056n(Fe2+)2m620m12(73-m2)31m17(m3-2）-301m116056【答案】(1)FeO,+8H+—2Fe3++Fe2++4H,O(2分)(2)Fe(OH)3(1分)；坩埚(1分)30【24G3DY.化学-LKB-必考-SX】