4山西省2023-2024学年第一学期九年级期中质量监测试题（卷）化学试卷答案

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专项训练21化学反应热的计算1.[命题意图]本题考查盖斯定律、反应热计算。[解题思路]根据盖斯定律：将①×2-②得C(s)十CO2(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol-1+393.51kJ·mol-1=+172.51kJ·mo-1。[参考答案]B2.[命题意图]本题考查吸、放热判断、能量转化等。[解题思路]反应①利用太阳光催化分解水制氢，是将光能转化为化学能，A项错误；反应②的△>0，为吸热反应，B项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H,C项错误；根据盖斯定律③一②得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol-1,D项正确。[参考答案]D3.[命题意图本题考查反应吸、放热判断，能量变化等。[解题思路]由图可得CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H=一91k·mo11,达到衡时，升高温度，衡向逆方向移动，CO的转化率减少，A项错误；由于该反应是可逆反应，1molC0和2molH2反应不可能反应完全，放出的热量少于91kJ,B项错误；反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项正确；相同条件下，1molC0和2molH2完全反应生成1mol液态CHOH时，放出的热量应大于91kJ,D项错误。[参考答案C4.[命题意图]本题考查焓变与键能之间的关系。[解题思路]已知：Br2(1)一Br(g).△H=+30k灯·mol1;H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1【参考答案·化学