衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)答案查看

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化学围R新人教·高二选择性必修2第2期手中恩邮惑核心校园畅销报刊2021-2022学年总第798期国内统一刊号：CN54-0014编辑出版：学周报社社长：李萍总编辑：蔡宝玉2021年11月1日星期一一、电离能3.应用1.理解(1)比较元素的金属性和非金属性强弱点剖析气态电中性基态原子失去一个电子转化般地，对于金属元素来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强：电为气态基态正离子所需要的最低能量，即对于非金属元素来说，元素的第一电离能越大，元素的非金属性越强。(2)判断原子易失去电子的数目和元素的化合价为第一电离能离(1)“气态”“基态”“电中性”“失去一个电如果2>名即电离能在，与1之间发生突变，则元素的原子易形成+”L子”等都是保证“最低能量”的条件。价离子，并且主族元素最高化合价为+n(或只有+n、0价)，也可以据此判断原子(2)由于原子失去电子必须消耗能量克服核外电子分层排布情况。原子核对外层电子的引力，所以电离能总为正二、电负性或能值，常用单位为kJ/mol元素气态一价正离子失1.理解去一个电子形成气态二价正离子时所需能量描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，即为元素的电负性。称为元素的第二电离能，第三、四电离能依此2.规律3与类推，通常不特别说明，指的都是第一电离能。(1)同一周期主族元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素2.规律电负性逐渐增大，并呈现周期性变化。(1)同周期：从左到右，元素的第一电离能(2)同一主族元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电呈增大的趋势，但有曲折。一般而言，第ⅡA族呈逐渐减小的趋势。元素的第一电离能(，)大于第ⅢA族元素的第【名师点睛】电负性最大的是氟元素，其次是氧元素，再次是氮和氯元素负性最小的是铯元素。电负性较大的元素集中在元素周期表右上角，电负负性电离能，第VA族元素的第一电离能大于第IA族元素的第一电离能，如I,(Be>l(B),I(N)>小的元素集中在元素周期表左下角。(0)。3.应用徐原因：同一周期，随着核电荷数的递增，原(1)比较元素的金属性和非金属性及其强弱贺子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于18；位于非,“米△园”（加接梯等）的申负性在18左右，它们既有金属性，