吉林省2024届白城毓才实验高中高三阶段考试(4041C)化学试题

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周测卷六1.D解析：水泥是硅酸盐材料，A项正确；桥下层铁路铺设的钢轨属于铁合金，是不锈钢的一种，B项正确；金属表面涂油漆可以防止金属生锈，同时还比较美观，C项正确；镶嵌铜块会加快钢管的腐蚀，D项错误。2.D解析：银质奖牌久置后与空气中的HS反应而使表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，D项正确。3.B解析：I形成原电池，铁作负极，腐蚀较快；Ⅱ形成原电池，铁作正极，被保护，腐蚀较慢，B项正确。4.C解析：负极的电极反应式是Fe-2e一Fe+。5.A解析：由题可知，金属X的金属活动性比铁的差。6.B解析：在工具转动部位涂油脂是增加保护层，A项错误；钢铁船身嵌入锌块，形成的原电池中Z作负极，F作正极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；属于外加电流的阴极保护法，C项错误；健身器材刷油漆是增加保护层，D项错误。7.B解析：装置I中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀使左侧液面下降，A项正确；装置Ⅱ中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，有所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于F比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2,使左侧液面下降更多，B项错误，C项正确；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，所以使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内铁钉几乎没有被腐蚀，D项正确。8.D解析：马首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜作正极被保护，耐腐蚀性好，所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，D项正确。9.D解析：硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，A项错误；负极反应式：Fe-2e一Fe+,B项错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn一Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，D项正确。10.B解析：如果金属块M是铜，铜与钢铁设备构成原电池时，铁为负极，腐蚀速率加快，A项错误；这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；科学考察站里的设备在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀，C项错误；若采用外加电流的阴极保护法，钢铁设备应该与电源负极相连，D项错误。11.B解析：图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处腐蚀最严重，A项错误；图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，铁片是正极，得到保护，B项正确；图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，铁片是负极，易被腐蚀，C项错误；M是铜片或锌片，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌片时铁片被保护，D项错误。12.C解析：在pH4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，A项正确；在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+2H2O十4e一4OH,C项错误；将碱性溶液煮沸除去氧气后，正极上氧气生成OH的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，D项正确。13.(1)原电池(2分)(2)作原电池的正极，加快铁的腐蚀(2分)(3)与氧气接触，发生金属的吸氧腐蚀(2分)；O2+2H2O十4e一4OH(3分)(4)Fe2Os(2分)；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3分)；2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2O(3分)14.(1)阴；产生气泡，pH试纸变蓝；2C1-2e=C2个；Cl2+HO一HC1+HCIO(各2分)(2)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-—Fe[Fe(CN)6]2V;蓝；负（各2分）(3)B(3分)15.(1)①Fe(2分)②NO3+8e+10H+一NH+3H2O(3分)(2)生成了较多的FO(OH),FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(2分)(3)电化学腐蚀（或吸氧腐蚀）；O2十2H2O十4e=4OH(各2分)(4)2KMnO,△K2Mn0,+MnO,+O+(3分)(5)干燥管；碱石灰（或无水氯化钙）（各2分）·9·【22新教材.ZC.化学·参考答案SJB一选择性必修1一FJ】