衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调考试化学答案查看

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四e令gc954121:57金科5月高三联考-河北..C☑9.【答案D【解析】同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH,的有机物，该物质的分子式为CHO2,而且与乙酸的结构不相似，不是乙酸的同系物，A项错误：可看成两个乙烯基团相邻，分子中所有碳原子可能共平面，B项错误：羧基不能与H2加成，1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，C项错误；分子中含碳碳双健，可被橙色的酸性KC2O,溶液氧化，还原产物为绿色的Cr3+,D项正确。10.【答案【解析】由图可知，Zn电极为负极，MO,/Ti电极为正极，放电时，H+向正极MnO2/Ti电极移动，A项正确放电时，电池总反应方程式为Zn十2MnO2一ZnMn2 O,B项正确：充电时，当外电路转移1mole时，理论上Zn电极增重32.5g,C项错误：充电时MnO,/Ti电极发生反应：ZnMn:O4-2e一Zn++2MnO2,D项正确。11.【答案】AC【解析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为C、F、A1,C。AICL熔融态不导电，但溶于水发生电离而导电，为电解质，A项错误；原子半径：AI>C>C>F,B项正确：HF的沸点和稳定性均高于HCI,C项错误；CF。中同时含有极性共价键和非极性共价键，D项正确12.【答案】C【解析】根据盖斯定律，①十②得2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),故△H=△H1+△H2<0,A错误：升高温度，kEk正k1适k猛均增大，B错误：反应达到平衡状态时，E=证，正=必量，则有E正=适人(NO.)即kE2(N0)×kEc(N,0,)·c(0)=kEe(N,0)XkC(N0,),故K=2NOO名活关活，心正确：反应①是快反成，反位②为慢反度，所以反位①正反应的活化能小于反位②正反应的话化能，D错误13.【答案】BD【解析】MOH溶液体积越大，混合溶液碱性越强，故曲线I代表V。变化，曲线Ⅱ代表V。变化，A项正确N点表示酸碱恰好完全反应，溶质为MR,由N点溶液呈碱性可推知K(MOH)>K.(HA),B项错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(M)+c(H+)=c(R)十c(OH),当pH=7时，存在c(M)=c(R),c(H)=c(OH),故等式3c(M)+c(H)-3c(R)+c(OH)成立，C项正确：N点为MR溶液，存在质子守恒：c(HR)+c(H+)=c(OH)+c(MOH),故c(HR)=c(OH)+c(MOH)-c(H).D项错误。14.【答案】(1)检查是否漏液(1分，答案合理即可)分液漏斗上口的小孔对准玻璃塞上的凹槽(1分，答案合理即可)(2)ahifgde(ed)cbjk(2)(3)2Cl2十2NaCO3十HOC2O十2 NaHCO,+2NaC1(2分)有液态物质出现(1分，答案合理即可)(4)0~10℃(1分)7.88%(1分)(5)球形干燥管(1分，答案合理即可)吸收过量的C1,防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B(2分，答案合理即可)(6)C1O+4I+2H+—2C1+2L2+H2O(2分)【解析】(1)分液漏斗使用前必须进行的操作为检漏：欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或分液漏斗上口的小孔对淮玻璃塞上的凹槽(2)A为C12制备装置，E为除HC1装置，D为干燥装置，C为CO制备装置，B为CO收集装置，F为尾气吸收装置，故正确的连接顺序为ahifgde(ed)cbjk。(3)ClO的制备反应的化学方程式为2Cl,+2Na2CO,+H,O一Cl,O+2 NaHCO,+2NaCI(4)由题给表格中数据可知，在0一10℃、纯碱含水量为7.88%时，CL0的收率最高。(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；碱石灰的作用为吸收过量的C1,防止污染空气，防止空气中的水蒸气进人装置B。(6)由题给信息可知C1O具有氧化性，能将I厂氧化为12，使淀粉变蓝，对应的离子方程式为CO十4I厂十2H—2C1+212+H20.15.【答案】(1)增大CO的水解程度，使油脂的水解更加彻底(2分，答案合理即可)(2)Mn2 O +H2 SO -MnO2 +MnSO,+H2 O(2)(3)Fe(OH)(1分)1.0×1012(2分)【高三5月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】HB(4)3Mn2++2MnO,+2H2O-5MnO2￥+4H+(2分)(5)NH水解生成的H能降低溶液的pH,不利于杂质氢氧化镍的生成(2分)(6)滴人最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s内不变色(1分)29.5(2分【解析】(1)“碱洗”工序中，将NCO,溶液加热煮沸的目的为增大CO的水解程度，使油脂的水解更加彻底。(2)“酸浸”工序中，MnO与稀硫酸发生氧化还原反应的化学方程式为MnO十HSO,一MnO2MnSO,+HO。(3)滤渣I的主要成分为Fe(OH):由已知③可知常温时K[Fe(OH)3]-1.0×109,则当pH=5时Fe3已经沉淀完全，Fe3+在溶液中的残留浓度c(Fe3+)=K,[Fe(OH)3]÷c2(OH)=1.0X10-2mol·L1。(4)由已知②可知pH=5时Mn+和MnO发生了归中反应，产物为MnO2,对应的离子方程式为？2MnO,+2H20-5MnO2￥+4Ht。(5)与NaC,O,溶液相比，等浓度的(NH),C,O,溶液由于NH水解生成的H,溶液的pH生成氢氧化镍。(6)由已知④可知滴定前溶液显橙黄色，到达滴定终点时溶液变回紫脲酸按的紫色，且半分钟内N++H,Y2-一[NiY]2-+2H可知，25mL溶液中含有的Ni+的物质的量为0.1000mol/L×12.U10L=1.25×103mol,则NiC,0,·2H,0产品中镍元素的含量=10X1.25×10mol×59g/m@l×2.5g100%=29.5%。16.【答案】其他应用打开