名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案

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K*化学N(C2H)3分子中含有3个非极性共价键，10.1g气球N(C2H)3的物质的量是0.1mol,所以其中含有的非极性共价键数目为0.3N,B项错误；A山是由原子构成的，NaOH溶液浓硫酸无分子，因此该选项说法不合理，C项错误；100g46%的(1)该混合气体的平均摩尔质量为甲酸水溶液中含有甲酸的质量是46g,其物质的量是(2)混合气体中碳原子的个数为1mol,其中含有2mol氧原子，含有H2O的质量是54g,(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气HO的物质的量是3mol,其中含有3mol氧原子，因此球中。100g该溶液中所含的氧原子数目为5NA,D项正确。①气球中收集到的气体的摩尔质量为9.请按要求填空：②标准状况下气球中收集到的气体的休积为(1)2molO(NH)2巾含molH、③气球中收集到的气体的电子总数为gN,所含氧原子个数跟mol H2O所含氧原子答案(1)36g·mol1(2)0.4N个数相等。(3)①28g·mol-1②4.48L③2.8Na(2)2molO3和3molO2的质量之比为,分解析(1)混合气体的体积为8.96L,则其物质的子数之比为,同温同压下的密度之比为8.96I,含氧原子数之比为,同温同压下体积量n=￥=2.m01=0.4m0l,混合气体的平均之比为(3)2.3gNa中含mole,与足量水反应产字尔质量为4品=36gmr'.(2)南于C0C0生标准状况下的H2L。中均含1个碳原子，故0.4mol混合气体中共含0.4mol答案(1)8562(2)1：12：33：21：1C原子，即0.4VA个。(3)设混合气体中C)的物质的量2：3(3)1.11.12为xmol,C)2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量解析(1)2molC)(NH2)2中含8molH、为14.4g,可得28.x十44y=14.4;根据气体的物质的量4molN、2molO,氨元素的质量为56g。为0.4mol,可得x十y=0.4;解得x=0.2,y=0.2。将混合气体依次通过图中装置，则CO,会被NaOH溶液吸(2)2molO,和3molO2的质量之比为2×16×33×16×2收，被浓硫酸千燥后，剩余CO,则在气球中收集到的是1:1,分子数之比为2：3，同温同压下，A=4=16X3千燥纯净的C)气体。①气球中收集到的气体为C(),摩'eM,16X2尔质量为28g·mol1;②气球中C)的体积V=nVm-3:2,含氧原子数之比为3-1：1，同温同压下号3×20.2mol×22.4L·mol1=4.48L;③一个C0分子含有2:.mN）=23g,6=01n0.由于2.3g11个电子，则含电子的物质的量为0.2mol×14=7n22.8mol,电子总数为2.8NA。1个钠原子中含有11个电子，故2.3gNa中含有电子的11.某校化学小组同学进行“气体相对分子质量的测定”物质的量n(e)=1ln(Na)=1.1mol。实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气设2.3gNa与足量水反应产生标准状况下的H2体体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换积为x。算成标准状况下的数值)2Na+2HO-2NaOH+H2个2 mol22.4L烧瓶和气体烧瓶和气体气体气体0.1 mol的总质量/g的总质量/g2 mol22.4LA48.4082D48.38220.1 molB48.4082E48.4342x-0.1molX2.4L=1.12L48.408248.87622 mol已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空10.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况下气的总质量为48.4212g,空气的平均相对分子质量所占的体积约为8.96L。回答下列问题（用Na表为29。A、BC、DE、F均是中学常见的气体（常温示阿伏加德罗常数的值)：时均与空气不反应)。1223XKA·化学（教师）