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江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题

化学 2023-09-15 15:50:22 14

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10.I.(1)三IA21s22s22p63s23p2个孤电子对，则为三角锥形，A项错误：该分子中B原子价层电子对数(2)2c-=3十3一3X1=3,且不含孤电子对，则为面三角形，B项正确：该分(3)2C1(02+C12—2C102+2C1了中0原了价层电了对数=216一？X1一4，且含有两个孤电了对，所Π.(4)48184s4p以为V形，C项错误；该分子中0原子价层电子对数=3十6一1一3X]2(5)4s24p个个=4,且含有1个孤电子对，所以为三角锥形，D项错误。【解析】工.(2)同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电9.B【解析】分子巾含6个C一H、1个C一C、1个C-C,则丙烯分子有8子的吸引力增强，第一电离能增大，新以第一电离能：S>S;电子层结个σ键，1个π键，A项错误：手性碳原子一定是饱和的碳原子。丙烯构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O?一一分子中的饱和碳原子上连接着3个氢原子，故不具有手性，没有手性碳Na+;一般来说，共价晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCI)的熔点，故原子，B项正确；碳碳双键为面结构，丙烯分子双键中的2个碳原子熔点：Si>(C;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化都是sp杂化，甲基上碳原子为sp3杂化，C项错误；含有甲基，所有原物的酸性越强，因为非金属性C1>S,所以酸性：HC1O4>H2S)4。子不可能共面，D项错误。Ⅱ.(4)根据核外也子排布规律写出35号元素的核外心子排布式：10.C【解析】配合物Co2(CO)8中存在C、O之间的共价键，Co、C之间1s22s22p53s23p53d104s24p5,所以该元素原子核外有4个电子层，有8的配位键，C0、Co之间的金属键，分子之间的范德华力，所以存在的作个能级，该元素原子中被电子占据的轨道巾，s轨道有4个，p轨道有3用力有①③④⑥。×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个。A11.(1)H28(2)C1>Si>Na(3)0(4)1712.B【解析】b分子中只存在氯与氯形成的非极性共价键，A项错误；甲【解析】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W的烷分子中形成4个碳氢。键，一氯甲烷分子中形成3个碳氢。键和1原子核内无中子，W为H;X的原子核外s能级上的电子总数与p能个碳氯σ键，中心原子均为sP3杂化，B项正确；四种分子中只存在o级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p或键而没有π键，C项错误；氯原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子1s22s22p53s2,X为O或Mg;Y元素的原子半径在该周期中最大，Y中C一CI键的键能小于氯化氢分子中H一C1键的键能，D项错误。应位于第三周期，Y为Na,结合核电荷数可知X为O;Z的原子核外p13.(1)SC能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，原子核外电子排布式(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性为1s22s22p3s23p2,故Z为Si;N的最外层电子数比次外层电子数少分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2)中的溶解度较大1,可知N为Cl,由上述分析可知，W为H,X为O,Y为Na,Z为Si,N(3)Cr1s22s22p63s23p53d4s{或[Ar]3d4s}+6为C1。(4)F-H…F、F-HO、O-H…F、O-H…O(1)W单质的化学式为H2,Z元素原子核外有8个原子轨道填充了电【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子子。(2)同周期元素中左向右第一电离能呈增大趋势，Y、Z和N三种轨道表示式为中，放X为S,Y原子核外的L层电子数是K元素第一电离能由大到小的顺序为C>SNa。(3)O的非金属性大于S,X与Z两元素的电负性较大的是()。(4)Z元素的质子数为17，层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2,故Y为C。(2)Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为)，S)2、C)2的立体构原子共有17种不同运动状态的电子型分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr,其核外电子了精练案34分子结构与性质排布式为1s22s22p53s23p53d54s1或[Ar]3d54s1,其外围电子排布01.C【解析】。键是“头碰头”重叠，π键是“肩并肩”重叠，。键比π键重叠为3d54s1,则最高化合价为+6。(4)元素周期表中F的电负性最强，程度大，。键比π键稳定，A项正确；两个原子间只能形成1个。键，两HF溶液中，HF与HF、H2()与H2()、HF与H2()之间存在氢键个原子之间形成双键时，含有一个。键和一个π键，两个原子之间形成14.(1)3sp360°制造火箭推进剂（其他合理答案也可）三键时，含有一个σ键和2个π键，B项正确；单原子分子中没有共价(2)①三角锥形②配位键、共价键≥键，如稀有气体分子中不存在σ键，C项错误；两个原子之间形成三键③1.5时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个。【解析】(1)磷原子的价电子排布式为3s23p3,基态原子有3个未成对键、2个π键，D项正确。电子：N1分子与P1分子的结构相似，为正四面休形，N1分子中每个2.B【解析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。氨原子形成3个。键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为1，氮原子NO中原子总数为1，价电子总数为24。SO2中原子总数为3，价电子采取sp3杂化；正四面体中的每个面为正三角形，则N一N一N键角为总数为18，A项不符合；BF3中原子总数为4，价电子总数为24，B项符60°；V4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用于制造火箭推进合；CH4中原子总数为5，价电子总数为8，C项不符合；N)2中原子总剂。(2)①NH3中氮原子形成3个σ键，有1对未成键的孤电子对，杂数为3，价电子总数为17，D项不符合。化轨道数为4，采取sp3杂化，分子空间构型是三角锥形。3.D【解析)S的中心原子价层电子对数为3十6十2,2X3=4,故其②[Zn(NH)6]2+巾存在的化学键类型有配位键、共价键，受配位键VSEPR模型为四面体形。山于中心原子S与()形成了3个σ键，中心的影响，[Zn(NH3)6]2+中H一N一H键角大于107°。③1molN2H4原子还有1个孤电子对，故其立体构型为二角锥形。中含4molN-H,1molN2中含有2NA个π键，则8molN-H断裂4.C【解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3个。键，中心原子B的会形成6molπ键，故2molN一H断裂会形成2VA个π键。价层电子对数为3十3一)X3-3,采用sp杂化：BF的中，心原子B的精练案35晶体结构与性质1.D【解析】晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在微观空间里价层电子对数为4+3+1,1X4-4,采用即杂化。是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要组成粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列就属丁品体，D项错误。5.D【解析】HCl、HBr、H1是组成和结构相似的分子，相对分子质量越2.B【解析】氯化钠品体中，每个Na十周围距离相等的Na+共12个。每大，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A项正确：H2O分子个Na+周围距离相等旦最近的CI-共有6个间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于3.B【解析】A在正方体内，品胞中A离子的个数为8；B在顶点和面心，H2S,B项正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CC14,C项正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，且氢所以1个晶胞中B离子的个数为8×8十6×2=4，则该晶体的化学键不是化学键，属于分子间作用力，)项错误。式为BA2。6.A【解析】HI、HBr、HC1分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德4.B【解析】由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF分子间存在氢键，故HF的沸点反常，为最高，则沸点从高到低顺序为HF>HI>HBr>HCl,A项错单元为,表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原误；B、C两项中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次降低，正确；由于NH3分子间有范德华力、氢键，而PH3子个数为1，氧原子个数为2+2×号=3，所以该离子中硅原子与氧原子分子间只有范德华力，所以沸点NH3>PH3,D项正确。的个数之比为1：3。7.A【解析CH4是由极性键构成的非极性分子，B2是非极性键构成的5.D【解析】金刚石为共价晶体，A项正确；反应中Na的化合价升高，作非极性分子，B项错误；H2S是由极性键构成的极性分子，CC1是由极为还原剂，B项正确；CC14和金刚石中的C原子均形成四个单键，故C性键构成的非极性分子，C项错误；CO2是由极性键构成的非极性分原子为sp3杂化，C项正确；NaCl品体中每个Cl-周围紧邻6个Na+,子，HCI是由极性键构成的极性分子，I)项错误。位于上、下、左、右、前、后，D项错误。8.B【解析】该分子中N原子价层电子对数=3十3一3X1=4,且含有一6A【解析】提中合1个口个数为5X令-1根超水必知，A·72·23XKA(新)·化学一B版一XJC

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