江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

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1、江西省2024九年级化学
2、2023-2024江西省九年级化学试卷
3、江西省2024九年级第一阶段
4、江西省2024九年级阶段测试卷化学
5、江西省2024九年级第四次阶段测试卷
6、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
7、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
8、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷(四)
9、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四

含有3.01×102个Na+,则该溶液中s0?的个数为7×3.01×102，微专题3突破阿伏加德罗常数的“六大陷阱”对点训练则硫酸根离子的物质的量n=0.025mol。(1)0.7mol水的质量为1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)X(6)X18g·mol-1×0.7mol=12.6g。(5)483gNa2S01·10H2O的物质2.(1)、/(2)/(3)√(4)W的量为1.5mol,Na+的物质的量为3mol,H2()分子的物质的量为3.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)/(6)X(7)X1.5mol×10=15mol,故所含水分子数目为15VA。(6)质量相等，摩4.(1)(2)/(3)×(4)×(5)×(6)/(7)×(8)X尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩5.(1)、/(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)×尔质量最大的是二氧化硫，所以含有的分子数最少的是二氧化硫6.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)a个X原子的总质量为bg,则Nn个X原子的质量为bNA/ag,数专题特训值上等于其相对原子质量，故该原子的相对原子质量为NA/u。1.D【解析】铁完全溶于一定量溴水中，反应后的最终价态可能是十33.B【解析】NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol,价，还可能是十2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA,还氧气和氖气的摩尔质量分别是32g·mol-1、20g·mol-1,所以其质量可能是0.2NA(或介于0.2NA与0.3NA之间)，A项借误；Na原子最之比为8：5，A项错误；17gOH-与19gH3)的物质的量都是外层有1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的1mol,1个OH-和H3O+含有的电子数日都是10，所以17gOH-与混合物，钠失去NA个电子，B项借误；标准状况下二氯甲烷为液体，不19gHO+含有的电子数相等，B项正确；水是三原子分子，氖气是单能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；镁条在氨气中完全燃原子分子，物质的量相等的水和氖气中所含原子数不相同，C项错误；烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含有氮22gC()2的物质的量为0.5mol,8.5gNH3的物质的量为0.5mol,两氮三键，则有1.5V对共用电子对被破坏，D项正确者所含分子数都为0.5NA,D项错误。2.B【解析】1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的4.(1)NA4NA(2)16g·mol-172(3)160g·mol-18量为0.1mol,所含硅氧键数目为0.4NA,A项错误；1molC2H完全【解析】(1)1 mol CH含有NA个CH分子，每个CH4分子含有4个燃烧消耗3mol氧气，1molC3H4(O)2完全燃烧消耗3mol氧气，故氢原子，故1olCH4含有4NA个氢原子。(2)甲烷的相对分子质量0.5 mol C2H1和C3HO2的混合物完全燃烧，消耗Oz分子数目为是16，其摩尔质量为16g·mol-1;32g甲烷的物质的量为2mol,含有1.5NA,B项正确；0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产8molH,则含氢原子数相同的2O的物质的量为4mol,O的摩尔质量物为氯代甲烷和HC的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小丁为18g·mol-1,其质量为4molX18g·mol-1=72g。(3)0.01N个水0.1N4,C项错误；氯气与水的反应为可逆反应，故1ol氯气通入足量分子的物质的量为0.01ol,则可然冰(CH4·xH2O)的摩尔质量为水中，参与反应的氯气小于1mol,则在该反应中N(HCO)十V(C-)0.01m0=160g·m0l1,则有16+xX18-160,x=8。1.6g+N(CI)-)+2N(C2)-2NA,D项错误。3.C【解析】25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c()H)=考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律0.1mol·L1,氢氧根离子的数目为0.1VA,A项错误；1个Si原子形学基础知识成2个SiSi键，所以28g(1mol)Si晶体巾Si一Si键数日为2NA,B知识梳理·系统化项错误；在反应K37C1O3+6H35C1(浓)一KC1+3Cl2个+3H2O中，C2①数日②2.1@④温度⑤压强⑥分子数的均相对分子质量为37十35X5-2,且反应中每生成3m0lC2转易错练·重累积移电子数为5NA,若有212g(3mol)氯气生成，则反应中电子转移的数1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)×(7)目为5VA,C项正确：足量铜与浓硝酸发生反应Cu十4HNOa(浓)2.(1)35:37(2)1:1(3)37：35(4)9:10Cu(N)3)2十2N()2◆十2H2(),随着反应的进行，HN)3不断被消耗，铜讲考点考向与稀硝酸发生反应3Cu十8HNO:(稀)-=3Cu(NO3)2十2NO*1.D【解析g气体的物质的量为V一Vmol气体的物质的量4H2O,参加反应的HNO3的物质的量为20×10-L×10mol·L-I0.2mol,消耗铜的物质的量为0.05mol~0.075mol,则转移的电子数为0.1VA~0.15NA,D项错误。aNA4.C【解析】题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法2.(1)大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大求解，A项错误。N2(C)属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，无Na一C键，B项错误。N2O2中氧元素的化合价为一1，(2)1.25g·1-11.5mol(3)40.32Na2O2既作氧化剂又作还原剂，若有2 mol Na2O2参与反应，有2mol【解析】(1)101kPa、50℃时的Vm比22.1L·mol1大，理由是在压强和物质氧原子得到电子变为一2价，进入Na2CO3中，有2mol氧原子失去电的量相同的条件下，温度越高，气休休积越大。(2)标准状况下，()气体的M子，变为产物中的O2,所以转移电子2mol,C项正确。10.6gNa2COs28g·1mol密度022：m=1.25gL:273℃、101kPa时，67.2L溶于水形成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1(在67.2L物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，气体的物质的量m=4.8·m口=1.5mol。(3)根据反应D项错误。2KCIOMnO5.D【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H-)=0.1mol·L-1,因此1LpH=2KC1+3O2◆，若KC1O3完全分解，则可以得到该状况=1的硫酸溶液中含有的H+物质的量为0.1mol,则该溶液中H数下0：的体积为12.5go厅×号×41.8L…mol1=40.32L.73.5g日为0.1VA,A项错误：没有指明溶液的体积，无法计算离子的物质的量，B项错误；1mol一OH、1 mol OH-所含的质子的物质的量均为3D【解析】温度、压强相同的条件下，气体摩尔体积相等，根据n=粉9mol,所含电子的物质的量分别为9mol、l0mol,C项错误；根据化学方程式，C02为氧化产物，生成标准状况下CO2的体积为2.24I,转移电子的物可知，相同质量时，其物质的量与其摩尔质量成反比，C)、C)2的摩尔质2.241量分别是28g·mol-1、44g·mol-1,所以二者的物质的量之比=质的量为2.4·o可X1=0.1m,数日为Q.1Na,D项正确。44g·mol-1:28g·mol-1=11:7。根据N=NA知，二者的分子数6.B【解析】74.5 g NaClO的物质的量为1mol,NaClO是由阳离子之比等于其物质的量之比，为11：7，所以C0的分子数多，A项错误；(Na+)和阴离子(CI())构成的，则其中含有的离子总数为2NA,A项根据V=Vm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所正确；46g75%的乙醇中有乙醇0.75mol,乙醇中含有的O原子为以甲的体积比乙大，B项错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等，C0.75mol,但溶剂水中还含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的项错误；根据0=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之氧原子数大于0.75VA,B项错误；H2O2的结构式为H一O一O一H,比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D项正确。1olHO2中含有的共用电子对的物质的量为3mol,C项正确；乙醇的分4.不相同减小相同子式为C2HsO,1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为3nmol,D项正确。【解析】(1)开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体练高考真题质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气休物质的量不同，分子1.A【解析】1个CHCl分子中含有3个C一Cl键，做1 mol CHCIs含有数不同。(2)一氧化氮和氧气发生的反应为2N)十(O2—2N)2,该反C一C1键的数目为3NA,A项正确；阴离子包含C1一和水电离出的应是气体体积减小的反应，反应后压强减小。(3)化学反应遵循质量守OH一，OH一数目无法计算，B项不正确：缺少“标准状况下”条件，C项恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，根据p一m/V可知，容不正确；1 nol Na与足量水反应生成0.5molH2,分子数月应为器内气体均密度不变。0.5NA,D项不正确。6·23XKA(新)·化学一LN