中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

已知：净反应速率v=v一燧=k正·c(M)一k进·c(Q)。稀硫酸氨水氨水.NH.HCO,.(6)常温下，下列物质能与D发生反应的是(填标号)。A净反应速率：c>a>b获鞋一粉碎过冠一酸阅一除尔一瓦闭一MC0,—类作A一M0a.溴的四氯化碳溶液B.010min内，(Q)=0.075mol·L.-1·min-b.酸性KMnO,溶液C.M的平衡转化率为16.7%困休1固体2Cu(NH,CO,溶液一菱氨一C0一还原Cu0c.NaOH溶液D.在上述温度下，该反应的凭=5NIL.OH(7)E是B的同分异构体，其中含有三元环的E的结构有种已知：MnO易被氧化。17.(15分)二氧化碳催化加氢是实现双碳达标的重要方式。13.工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：已知：I.2CO,(g)+6H2(g)一C2H(g)+4HO(g)△H0等气闲净化跑00（维化剂请回答下列问题：S0,等气体(1)“粉碎时溶”的目的是:“固体1”的主要成分除S外，还有(填化学式)。Ⅱ.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2=-480kJ·mol-室气(2)“除杂”时除掉的离子为(填离子符号)Ⅲ.C2H,(g)+3O,(g)—2C0,(g)+2H,0(g)△H=-1400k·molkI.molI一烧渣(Fe0,A,0,Si0)→Fe0(3)“沉锰”时生成MnCO3的离子方程式为(1)△H1=浓硫酸(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是(2)T,℃时，向一体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO2(g)和6molH(g),只发生已知：2SO2(g)+O2(g)2SO(g)△H=-196.6kJ·mol(5)“蒸氨”时发生的是(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)：“还原”时，每生反应工，测得容器内总压强变化如图下列说法错误的是pa/MP:成1 mol CuzO,消耗mol NH2OH(NH2OH被氧化为Nz)。①050min内，H2的平均速率为A.增大空气浓度可以加快煅烧速率(6)已知黄钥矿中硫元素的质量分数为16%，杂质中不含硫元素和铜元素。心kg这种黄铜②达到平衡时，CO,的转化率为B.尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率矿经上述转化最终得到72gCuO,则铜的提取率为(用含，的代数式表③下列措施能提高H,平衡转化率的是」(填标号)。C.温度越高，越有利于SO催化氧化反应8.示)%。A.使用合适的催化剂B.充人氢气D.工业生产中充入适当过量空气能提高SO2转化率产品中某元素的质量C,升高温度).分离产物50三、非选择题：本题共4小题，共57分。注：提取率=原料甲安完素的急质量×100%。(3)已知反应I的正反应速率vE=kEp2(CO2)·p(H2),噬=k道p(C2H)·p(HO)14.(14分)为了验证铁（一定量）与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置16.(14分)2-甲基丙烯醇(CH2一CCH.OH)是合成某高分子材料的单体。制备2一甲基丙烯(k正、k滋为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)(可重复使用)进行实验（尾气处理省略）。①T:℃时，k正=2k递，则该温度下压强平衡常数K,=。T。C,平衡时k正=CH。0.1L18.4mol-L硫酸醇的两种方法如下：4，则T2(填“>”、“<”或“=”)T。②下列说法正确的是(填标号)。A.升高温度，k王增大的倍数大于增大的倍数反应4a0溶B.加入高效催化剂，k正增大的倍数等于k运增大的倍数C.增大压强，k正增大的倍数大于增大的倍数无水CSOD.增大CO2浓度，k增大的倍数大于k增大的倍数4(4)工业上采用电催化法实现C)2还原制乙烯，除乙烯外还有副产物，装置如图所示。反应光电池请回答下列问题：(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属(填“物理”或“化学”)变化-C0石(2)气流从左至右，装置连接顺序为A·B请回答下列问题：稀硫酸H.0(g)(1)A中官能团的名称为,C的分子式为14,(3)装置D中发生反应的离子方程式为质子交换膜,装署F的作用是(2)反应1的反应类型是(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增石墨电极上生成乙烯的电极反应式为:当生成了0.5molC2H、0.1molH2 C-CH2重48.0g(不考虑HO和SO3的逸出)，则刚产生H2时硫酸的浓度为CO、0.1 mol CH和0.2 mol HCOOH时，理论上有_molH+通过质子交换膜。(3)乙烯与A互为(填标号，下同)；H2C-CH-OH与D互为(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)a同系物(5)实验完毕后，检验烧瓶中溶液含Fe3+的试剂是,检验该溶液含Fe+的实验方法b.同分异构体是c同一种物质15.(14分)以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)和软锰矿（主要成分是MnO2,含少量(4)在一定条件下，B发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为FeO)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如下：(5)在一定条件下，A与水发生加成反应，其产物的结构简式为【高一化学第4页（共6页】·22-04-457A【高一化学第5页（共6页）】22-04-457A【高一化学第6页（共6页）】·22-0M-457A