2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-SD]四试题

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流程如下：H,Na.CO,盐酸NaCl品体1.0电舒+化操作NaCl反应电解反应蓝发60%以上NaOHC0:浓霸高酸Cu(Gl0,:·6H,0…←反应C:(OH).C0,己知：①电解I和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。②歧化反应后，溶液中氯元素以CIO,和C的形式存在。回答下列问题：(1)电解1反应的化学方程式为(2)操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和(3)歧化反应的离子方程式为(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。(5)取11.10gCu(OH),CO3进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g,则Cu(OH),C0?转化率为18.(12分)工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：2CaC0,(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s)+2C02(g)△H1=xk·mol。已知：CaO(s)+CO2(g)≠CaCO,(s)△H2=kJ.mol:2S02(g)+02(g)=S0,(g)△H3=ckJ.mol-。回答下列问题：(1)CaS0,(s)=CaO(s)+S0,(g)△H=kJ.mol-1(用含x、八z的式子表示)。(2)T℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO,和足量Ca0发生反应：CaO(s)+CO2(g)≠CaCO,(s),CO2的浓度随时间变化如下图所示：c(mol/L)↑0.80.6CO0.40.2t(min)则0~8min,用C02表示该反应速率为v(CO2)=(3)T,℃时，向2L的恒容密闭容器中通入2molS02和1molO2发生反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g),达衡时S03的体积分数为40%，则O2的转化率为,T,℃时该反应的衡常数K=(4)已知：常温下，亚硫酸(H,S03)在水中的电离衡常数K=1.54×102,K2=200×10。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：通过计算得出亚硫酸根第一步水解的衡常数