衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(辽宁专版)/化学(十八)答案

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月考卷二分子结构与性质1.D解析：CO和CO2的结构式分别为C三O、O一C一O,两者都存在。键和π键，D项正确。2.A解析：S0C分了巾S原了的杂化轨道数为生-4，S原了采取p杂化，由于孤电了对占据一个杂化轨道，故空间结构为三角锥形。3.D解析：CH4的键角为109.5°，NH3的键角为107°，H20的键角为105°，H2S的键角为92°，故D项正确。4.A解析：F原子的非金属性最强，所以(CF3)3C一是强烈的吸电子基团，使羧基的极性增大，最容易电离出H,所以(CF3)3C一COOH的酸性最强。5.A解析：非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CS2能溶解硫黄(Ss),硫黄是非极性分子，根据相似相溶原理知，CS2为非极性分子，A项错误；CS2为直线形分子，键角为180°，C项正确；在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为+4价、S为一2价，所以非金属性：S>C,分子中共用电子对偏向S,D项正确。6.A解析：HF、CH3OH均能形成分子间氢键，限H能形成分子内氢键。7.D解析：三聚氯氰分子的六元环的共价键为六个碳氮σ键及一个共轭大π键，不存在单独的碳氨双键，D项错误。8.B解析：氨分子是极性分子，所以NC3分子也是极性分子，A项错误；分子巾N原子共用3对电子，C1原子共用1对电子，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，B项正确；Br3的相对分子质量比NCL3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的沸点比NCL3的高，因此NCL3比NBr3易挥发，C项错误；NCl3中氨原子采取sp3杂化，D项错误。9.BD解析：C2HBr的熔点比C2HOH低，是由于C2HOH分子间形成氢键而增大了分子间作用力，A项错误；HBr与HCI结构相似，HBr的相对分子质量比HCI大，HBr分子间的范德华力比HCI强，以其熔、沸点比HCI高，B项正确；HF比HCI稳定，是由于H一F键的键能比H一CI键的键能大，C项错误；HCOOH酸性大于CH COOH,是由于HCOOH分子中的C一O键比CH COOH中的C一O键更容易断裂，D项正确：10.B解析：NH2中N原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，A项错误：S0,中S原子的价层电子对数=。键数十孤电子对数=2+号×(6一2×2)=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采用sp2杂化，空间结构为V形，B项正确；CO中C原子的价层电子对数=3+2×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采用sp杂化，空间结构为面三角形，C项错误；NF3中N原子采用sp3杂化，含孤电子对数为1，所以分子的空间结构为三角锥形，D项错误。11.D解析：氰气的分子结构对称，属于非极性分子，A项错误；分子中N原子半径小于碳原意·3·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修2一HAIN】