2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-CQ]四试题

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19.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：S02(g)十号0，(g)S0,(g)△H=-98k/m0l。回答下列问题：(1)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到衡的是(填字母)。A.SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时B.容器内混合气体的压强不再改变C容器内混合气体的均相对分子质量不再改变D.生成2 mol SO3(g)的同时消耗1molO2(g)(2)据图(a),请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为V,0,(s+S0,(g）1.00△=-24 kJ-mol-10.950V,0,(s+S0,(g)p,2.5 MPa+SO,(g)0.900△H,=-399kJmo-10.8502VOSO,(s)0.800400450500550600反应过程t/℃图a图b(3)若当S02、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2衡转化率a随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的a=,判断的依据是。下列因素中能影响α的因素有(填字母)。A.压强B.反应物的组成C.催化剂D.温度(4)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。衡时，若SO2转化率为a,则SO3压强为,衡常数K。=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。【高二上学期第一次月考·化学第6页（共6页）】23006B