2022-2023学年河北省石家庄市高二（下）期末化学试卷

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·化学（人教版）·参考答案及解析状况下的氢气448L,(H,)一z二、非选择题11.(21分)0.2mol。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混I.(1)2A1+2OH+2H20-2A1O2+3H2↑、合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、AIAl2O3+20H-—2A1O2+H2O(6分)的物质的量，A项错误；根据H原子守恒n(HCI)=(2)稀硫酸(3分)NaHCO3溶液(3分)2n(H2)=0.4mol,B项正确；根据转移电子守恒可(3)在a和b之间加一个盛有饱和NaHCO,溶液的知，Mg、A1在反应中共失去电子的物质的量=洗气瓶，除去HCI(3分)0.2mol×2=0.4mol,C项正确，因为金属混合物不Ⅱ.(4)0.4mol/L(3分)足量，且Mg、A1与足量的盐酸或稀硫酸反应的离子4界许t研(5)0.56g(3分)方程式完全相同，则与足量的稀硫酸反应生成的氢气【解析】I.Fe、Cu、FeO都不与NaOH溶液反应，和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2mol,Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、D项正确。9.C【解析】铝和硫酸及氢氧化钠反应的方程式分别Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶为2A1+3H2SO4—A1l2(SO4)3+3H2↑、2A1+体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体的流程为合金中的2NaOH+2H2O一2NaA1O2+3H2个。即等量的铝Al、AlO,与NaOH反应，所得滤液A主要为完全反应生成的氢气一样多，但消耗的硫酸比消耗的NaA1O2溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应氢氧化钠多。由题意知加入的铝一样，但和氢氧化钠A1O2+CO2十2H20一A1(OH)3↓+HCO,固反应生成的氢气多，所以只能是硫酸不足，氢氧化钠体C为A1(OH)3,生成的A1(OH)3再和盐酸反应生过量或恰好反应。硫酸的物质的量是0.3mol,生成成AICL,,得到的A1Cl较纯净；溶液D为NaHCO;氢气0.3mol,所以铝和氢氧化钠反应生成0.4mol溶液。氢气，消耗铝的物质的量为0.4×号m0l,质量为(1)在废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3,当加入过量NaOH溶液时，只有Al、Al2O3可以发生7.2g。故选C项。反应，所以步骤I发生反应的离子方程式有2A1十10.B【解析】由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，2OH-+2H2O-2A1O2+3H2↑、Al2O3+2OH完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有-2A1O2+H2O.剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使溶(2)由分析可知溶液D为NaHCO3溶液。固体B中液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时含有Cu、Fe、Fe2O3,向其中加入过量的稀硫酸，发生溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒可得反应Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O、2n(SO)=n(Na+),由此可得n(NaOH)=Fe2(SO4)3+Fe—3FeSO4、Fe2(SO4)3+Cu2n(H2SO4),计算可得V(NaOH)=368mL,故选2FeSO4十CuSO4、Fe+H2SO4-FeSO4+H2个，故B项。试剂X为稀硫酸。·20·