2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-GX]一试题

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则CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=kJ·mol-1。17.(14分)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。工.实验步骤：①量取50mL0.25mol·L1H2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测量温度；碎泡沫塑料③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。Ⅱ.实验数据如下：起始温度T1/℃终止温度实验序号H2SO4溶液NaOH溶液均值T2/℃125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为,进行该实验还缺少的仪器为(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为0(3)碎泡沫塑料的作用为,使用的NaOH溶液稍微过量的原因是(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·L1,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。计算实验测出的中和反应的反应热△H=k灯·mol.[提示：△H=_0.418CZT)kJ·mol-]n(H2O)(5)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液，则会导致测得的△H(填“偏高”或“偏低”，下同)；若用0.28mol·L1的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液，则会导致测得的△H18.(14分)已知：H2(g)十C2H4(g)=C2H(g)△H=-137kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到衡状态的是(填标号)。A.容器内混合气体的均相对分子质量不变B.vE(H2)=℃逆(C2H6)C.容器内混合气体的压强不变D.容器内混合气体的密度不变(3)若在10L的密闭容器内2molH2(g)与a mol C2H4(g)进行上述反应，测得H2(g)的衡转化率与栽料比X灯X《品]以及温度的关系如图所示。【高二化学第5页（共6页）】·23-51B·