湘豫名校联考2024届高三上学期8月入学摸底考试化学

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【答案】(1)①+3②4Fe(Cr02)2+70,+8Na,C0,商温2Fe,0,+8Na,Cr0,+8CO,③灼烧使Cr(OH)3分解(2)NaCrO2 Cr2(SO)3(3)13Fe2++CrO+8H+-3Fe3++Cr3++4H2O 2Cr2Fe2oO27【解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，加入Na2S发生氧化还原反应，硫元素全部以S2O?的形式存在，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3,利用铝热反应制备金属铬。(1)①Fe(CrO2)2中Fe为+2价、O为一2价，由化合价代数和为0可知，Cr元素的化合价为十3。②铬铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2,加入碳酸钠，高温氧化，反应物有Fe(CrO2)2、O2、Na2CO3,根据流程图可知，生成物为Fe2O3、Na2CrO4、CO2,结合得失电子守恒和元素守恒可得，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+70,+8Na,C0,高温2Fe,0,+8Na,Cr0,+8C02③操作a是Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3,Cr2O3再与Al发生铝热反应生成氧化铝和Cr。(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，性质与氢氧化铝相似，分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的盐为NaCrO2、Cr2(SO4)3。(3)①CrO?在酸性条件下被Fe+还原为Cr3+,同时Fe2+被氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为CrO十3Fe2++8H+—Cr3++3Fe3++4H2O。②处理含1 mol CrO?（不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗l0 mol FeSO4,生成的Cr3+为1mol,根据Fe守恒，险性钱络氧体中n(Fe+)=10moI×g-6ml,a(Fe)=10m0lX号-4mol,根据Cr宇：，屋性铁铬氧体中n(Cr+)=n(CrO?)=1mol,根据电荷守恒，磁性铁铬氧体中n(0-)=2×6mol+3×4mol+3×1mol213.5mol,磁性铁铬氧体中n(Cr):n(Fe):n(O)=1mol:10mol:13.5mol=2:20:27,磁性铁铬氧体的化学式为Cr2Fe2oO27。